《鐵的重要化合物》雷明洲.ppt

貧血怎么辦？ 知識目標(biāo) 1、了解鐵的氧化物的種類和化學(xué)性質(zhì)； 2、掌握鐵的氫氧化物的制備和相互轉(zhuǎn)化過程； 3、掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化。 一、鐵的常見氧化物 Fe3O4 Fe 2O3 FeO 1、 Fe3O4中 Fe的價(jià)態(tài)是多少？ 2、“氧化鐵”是指哪種鐵的氧化物？ 三、鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色態(tài) 鐵的價(jià)態(tài) 水溶性 穩(wěn)定性 與非氧化 性酸反應(yīng) 氧化性 鐵紅 磁性氧化鐵 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 +2價(jià) +3價(jià) +2價(jià)、 +3價(jià) 不溶 不溶 不溶 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O 高溫時(shí)，都能與 C、 CO、 H2反應(yīng)，被還原生成 Fe(煉鐵原理 ) 目錄 探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 3-9在 FeCl3、 FeSO4分別加入 NaOH溶液 二、 Fe的氫氧化物 為什么不能觀測到明顯的白色的沉淀？ FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入 NaOH 溶液 化學(xué)方程 式 2、鐵的氫氧化物 白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀 紅褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（ OH） 2 + Na2SO4 4Fe（ OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（ OH） 3 實(shí)驗(yàn)： 3-9在 FeCl3、 FeSO4分別加入 NaOH溶液 鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽 和堿溶液反應(yīng)制得。 問題探究 ： 1、 該實(shí)驗(yàn)中要使得到的白色 Fe(OH)2存在較 長時(shí)間可采取哪些措施？ 討論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵 的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？ (1)氫氧化鐵的性質(zhì) 與酸反應(yīng) 受熱可分解 氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體 (2)氫氧化亞鐵的性質(zhì) 與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化劑） （還原劑） 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 三、 鐵鹽和亞鐵鹽 科學(xué)探究 ： Fe3+與 Fe2+的對比實(shí)驗(yàn) （ 1） Fe3+離子的檢驗(yàn) （ 完成實(shí)驗(yàn) 3-10、 P73 的表格 ） （ 2） Fe3+離子的氧化性 科學(xué)探究：在上述變紅后的溶液中 ， 再加入 足量 Fe粉 ， 充分振蕩 。 觀察現(xiàn)象；再在 以上所得到的混合溶液中 ， 滴加硝酸 (HNO3)， 再觀察現(xiàn)象 。 3、鐵鹽和亞鐵鹽 （ 1） Fe3+離子的檢驗(yàn) 向 FeCl3和 FeCl2溶液中分別加入 KSCN溶液 滴入 KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈血紅色 溶液顏色無變化 交流和討論 : 還 有哪些方法可以 鑒別 FeCl3溶液和 FeCl2溶液 ? FeCl2 FeCl3 (2)Fe3+離子的氧化性 科學(xué)探究： 在 FeCl3溶液中加入足量 Fe粉，振蕩。再滴 入幾滴 KSCN溶液，觀察現(xiàn)象； 在以上所得到的 FeCl2 和 KSCN的混合溶液中，滴加氯水 (Cl2)，再觀察現(xiàn)象。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ FeCl3溶液中加入 現(xiàn)象 反應(yīng)離子方程的式 Fe粉， KSCN溶液 氯水，振蕩 溶液不顯 血紅色 溶液變成血紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 總結(jié)： 還原劑 +氧化劑 (Cl2) +還原劑 (Fe) 氧化劑 Fe2+ Fe3+ Fe Fe2+ Fe3+ Cl2、 Br2、 HNO3、 O2等 Zn、 Fe、 Cu、 I_等 歸納總結(jié)： 資料卡片： 人體血紅蛋白中含有 Fe2 離子，如果 誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁} 會使 Fe2 離子轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3 離子，生成高鐵 血紅蛋白而喪失與 O2結(jié)合的能力。有醫(yī)生 提出服用維生素 C可緩解亞硝酸鹽的中毒。 練習(xí) 1、下列 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加 KSCN 溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 A、 D 2、為了防止試劑變質(zhì)，配制 FeSO4溶液時(shí)，除了 在試劑瓶中加入少量 H2SO4外，還要加（ ） A.加入 Cu B. 通入 Cl2 C.加入 Fe 粉 D. 加入 KSCN C 練習(xí) 3證明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 （ ） A、先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色 B、先滴加 KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水 后顯紅色 C、滴加 NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰 綠，最后顯紅褐色 D、只需滴加 KSCN溶液 BC 練習(xí) 練習(xí) 運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 4、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟 KSCN溶液 作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 5、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 6、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng) B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵 7、要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的辦法 是（ ） A. 滴入 KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉 8、當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體 能夠吸收的是 +2價(jià)鐵元素。但是 +2價(jià)鐵元素很容易被 氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。 你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素 的價(jià)態(tài)？ 天然食品中含有的大多是 +3價(jià)鐵元素，為了使 +3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為 +2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收， 你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。 有事沒事補(bǔ)點(diǎn)維 c！