《中考化學(xué) 第二部分 專(zhuān)題突破 強(qiáng)化訓(xùn)練 專(zhuān)題七 探究型試題課件 （新版）魯教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第二部分 專(zhuān)題突破 強(qiáng)化訓(xùn)練 專(zhuān)題七 探究型試題課件 （新版）魯教版.ppt（98頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專(zhuān)題七 探究型試題 考點(diǎn)一 科學(xué)探究的步驟 科學(xué)探究的基本過(guò)程一般有：提出問(wèn)題 猜想與 假設(shè) 制定計(jì)劃 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 收集證據(jù) 解釋與結(jié)論 反思與評(píng)價(jià) 表達(dá)與交流。 考點(diǎn)二 探究題的命題熱點(diǎn) 1 針對(duì)給出的 小課題，自主設(shè)計(jì)探究方案 。 2 針對(duì)題給情境或信息 ， 自己提出一個(gè)有價(jià)值的 問(wèn)題或猜想 ， 并設(shè)計(jì)方案對(duì)該問(wèn)題或猜想進(jìn)行探究。 3 對(duì)題給探究方案或猜想進(jìn)行改進(jìn)或評(píng)價(jià)。 4 通過(guò)對(duì)現(xiàn)象、資料、數(shù)據(jù)的分析與對(duì)比 ， 總結(jié) 出一般規(guī)律或結(jié)論。 5 從探究過(guò)程中得到有用的啟示或?qū)⒔Y(jié)論推廣和 應(yīng)用。 考點(diǎn)一 物質(zhì)組成成分的探究 例 1 ( 2 0 1 6 荊門(mén) ) 水煤氣是我國(guó)某些地區(qū)一種常用 的
2、生活燃料 ，大量生產(chǎn)水煤氣的方法是：將高溫水蒸 氣通入灼熱的焦炭 ( 假設(shè)焦炭中無(wú)其他參加反應(yīng)的雜 質(zhì) ) ，在 700 800 之間 ， 生成碳的氧化物和氫氣 ， 某興趣小組為探究水煤氣的組成成分 ， 設(shè)計(jì)了如 圖所示的裝置： 請(qǐng)你和他們一起完成下列活動(dòng) 提示： C u S O 4 ( 白 色 ) 5H 2 O = = C u S O 4 5H 2 O ( 藍(lán)色 ) ； 假設(shè)每一步都 充分反應(yīng) ： ( 1) 實(shí)驗(yàn)中 ， 發(fā)現(xiàn) 裝置 B 中的澄清石灰水變渾濁 ， 則裝置 B 中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2) 裝置 F 中的白色粉末變藍(lán) ， 則裝置
3、 E 中發(fā)生的 一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ； ( 3) 裝置 F 、 G _ _ _( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 調(diào) 換 ， 其原因是 _ _ ； ( 4) 實(shí)驗(yàn)中 ， 發(fā)現(xiàn)裝置 A 、 F 中的白色粉末變藍(lán) ， 裝置 B 、 G 中的澄清石灰水變渾濁 ， 則水煤氣的組成 成分是 _ _ _ 。 解析： ( 1 ) 發(fā)現(xiàn)裝置 B 中的澄清石灰水變渾濁 ， 二 氧化碳能使石灰水變渾濁 ， 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng) 生成碳酸鈣沉淀和水 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO 2 C a ( O H ) 2 = =C a C O 3 H 2 O ； ( 2 ) 裝置 F 中的白色粉末 變藍(lán) ， 說(shuō)
4、明有水生成 ， 裝置 E 中氫氣與氧化銅反應(yīng)生 成了銅和水 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H 2 C u O = = = = Cu H 2 O ； ( 3) 裝置 F 是檢驗(yàn)有無(wú)水蒸氣生成的 ， G 中能揮發(fā)出水 蒸氣 ， 裝置 F 、 G 不能調(diào)換 ， 因?yàn)檠b置 G 中揮發(fā)出的 水蒸氣 ， 會(huì)對(duì)裝 置 F 中是否有水生成的判斷造成干擾； ( 4) 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)裝置 A 、 F 中的白色粉末變藍(lán) ， 分別說(shuō) 明水煤氣中含有水蒸氣、氫氣 ( 與氧化銅反應(yīng)生成的水 蒸氣使 F 中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán) ) ；裝置 B 、 G 中的澄清 石灰水變渾濁 ， 分別說(shuō)明水煤氣中含有二氧化碳、一 氧化碳 ( 與氧化銅反
5、應(yīng)生成的二氧化碳使 G 中的澄清 石灰水 變渾濁 ) 。 答案： ( 1 ) C O 2 C a( O H ) 2 = = C aC O 3 H 2 O ( 2) H 2 C u O = = Cu H 2 O ( 3) 不能 裝置 G 中揮發(fā)出的水蒸氣 ， 會(huì)對(duì)裝置 F 中是否有水生成的判斷造成干擾 ( 4) 一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣 考點(diǎn)二 反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究 例 2 ( 2 0 1 6 南充 ) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧 化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí) ， 忘記滴加指示劑 ， 因 而無(wú)法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對(duì)反應(yīng) 后的溶質(zhì)大膽提出猜想 ， 進(jìn)行了以下探究 ， 請(qǐng)你和
6、他 們一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【提出問(wèn)題】：該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分？ 【查閱資料】： C aC l 2 溶液呈中性 ( 1) 【猜想與假設(shè)】： 猜想 ：溶液中的溶質(zhì)只有 _ _ _ 猜想 ：溶液中的溶質(zhì)有 C aC l 2 H C l 猜想 ：溶液中的溶質(zhì)有 C aC l 2 C a( O H ) 2 猜想 ：溶液中的溶質(zhì)有 C aC l 2 C a( O H ) 2 H C l ( 2) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _ _ 。經(jīng)過(guò)討 論 ， 同學(xué)們直接得出猜想 _ _ _ 是不正確的。為 了驗(yàn)證余下的哪一個(gè)猜想是正確的 ， 同學(xué)們又做了以 下實(shí)驗(yàn) 。 ( 3) 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)
7、驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量反應(yīng)后的溶液于試 管中，滴加酚酞試液 猜想 不正確 另取少量反應(yīng)后的溶液于 另一支試管中，向里面加入適 量 CaCO3 有氣泡產(chǎn) 生 猜想 _不正確 猜想 _正確 ( 4) 有氣泡生成的化學(xué)方程式為 _ ( 5) 【拓展】還可以單獨(dú)用下列哪種物質(zhì)來(lái)證明上 述猜想是正確的 _ _ _ 。 A C u O B A gN O 3 C Cu D N aO H 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ 。 解析： ( 1) 反應(yīng)可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng) ， 另一種 物質(zhì)有剩余。若氫氧化鈣過(guò)量 ， 則含有氫氧化鈣和氯 化鈣；若鹽酸過(guò)量 ， 則含有鹽酸和氯化鈣；也可能是 恰好反應(yīng) ， 只有氯化鈣；
8、( 2) 氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成 了氯化鈣和水 ， 因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： C a ( O H ) 2 2H C l = =C aC l 2 2H 2 O ；可見(jiàn)氫氧化鈣與氯化氫不能共 存 ， 所以猜想 肯定不正確； ( 3) 因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色 ， 而結(jié)論是猜想 不正確 ， 即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色； 另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中 ，向里面加 入適量 C aC O 3 ， 有氣泡產(chǎn)生 ， 則證明剩余溶液中含有 H C l ， 則猜想 正確 ， 猜想 不正確； ( 4 ) 碳酸鈣能與 稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳； ( 5) 因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有 H
9、 C l 顯酸性 ， 能用氧 化銅來(lái)檢驗(yàn) ， 如觀察到黑色粉末溶解 ， 溶液變成藍(lán)色 ， 則證明猜想 正確；鹽酸雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生 沉淀 ， 但由于其中的氯化鈣也能夠和 硝酸銀產(chǎn)生相同 的現(xiàn)象 ， 不能選擇； H C l 不能和排在氫后面的銅反應(yīng)； 氫氧化鈉雖 然與 H C l 反應(yīng) ， 但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生 ， 無(wú)法檢驗(yàn)。 答案： ( 1 ) C aC l 2 ( 2) C a( O H ) 2 2H C l = = C aC l 2 2H 2 O ( 3) 溶液不變紅色 ( 4) C aC O 3 2H C l = = C aC l 2 H 2 O CO 2 ( 5) A C u O
10、 2H C l = = C u C l 2 H 2 O 考點(diǎn)三 物質(zhì)變質(zhì)的探究 例 3 ( 2 0 1 6 淮安 ) 實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期 放置的氫氧化鈉固體 ( 如圖 1) ， 某興趣小組 同學(xué)欲 對(duì)該固體變質(zhì)情況進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】 該瓶氫氧化鈉固體是否 變質(zhì) ， 變質(zhì)情況如何？ 【查閱資料】 氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不 會(huì)轉(zhuǎn)化為 N aH C O 3 ； C aC l 2 溶液呈中性 C aC l 2 Na 2 CO 3 = = C aC O 3 2N aC l 【提出猜想】猜想 ：固體未變質(zhì) 猜想 ：固體全部變質(zhì) 猜想 ：固體部分變質(zhì) 【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是 _ _
11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 用化學(xué)方程 式表示 ) 。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中 ， 用 足量水溶解 ， 再向溶液中滴入幾滴酚酞試液 ， 溶液變 紅 ， 由此他得出猜想 正確 ， 但其他同學(xué)很快予以否 定 ， 否定的理由是 _ ， 為了進(jìn)一步 得出結(jié)論 ， 組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實(shí)驗(yàn)后的溶 液于試管中 ， 進(jìn)行如下表所 示實(shí)驗(yàn)。 同 學(xué) 小 紅 小 美 小 伍 實(shí)驗(yàn)操 作 加入適量氫 氧化鈣溶液 加入過(guò)量氫 氧化鈣溶液 加入過(guò)量 稀鹽酸 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小紅、小美的實(shí)驗(yàn)中都觀察到有白 色沉淀生成且溶液仍是紅色 ， 于是他們提出猜想 正 確。 【反思評(píng)價(jià)】 ( 一
12、 ) 老師指出 ， 僅憑小紅的實(shí)驗(yàn)操作 和現(xiàn)象無(wú)法確定猜想 正確 ， 理由是 _ _ 。 ( 二 ) 根據(jù)小美的結(jié)論推測(cè)小伍的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【提出問(wèn)題】如何測(cè)定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳 酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【實(shí)驗(yàn)原理】通過(guò)測(cè)定一定質(zhì)量樣品與足量稀硫 酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積來(lái)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小 伍稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品 ， 按如圖 2 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ( 已知該裝置氣密性良好 ， 水準(zhǔn)管高度可 以上下調(diào)節(jié) ， 量氣管是帶有刻度的儀器 ) 。 【反思評(píng)價(jià)】 ( 一 ) 在實(shí)驗(yàn)中 ， 若沒(méi)有植物油 ， 測(cè)定 結(jié)果會(huì) _ _ _( 填 “ 偏
13、大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 ( 二 ) 操作中 ， 下列情況不影響測(cè)定結(jié)果的是 _ _ _( 填字母 ) 。 A 實(shí)驗(yàn)前試管中有空氣 B 實(shí)驗(yàn)中水準(zhǔn)管口有水溢出 C 讀數(shù)時(shí)量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平 D 實(shí)驗(yàn) 后生成的氣體在試管中仍有滯留 解析： ( 1) 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和 水 ， 化學(xué)方程式為： 2N aO H CO 2 = =N a 2 CO 3 H 2 O ； 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉和氫氧化鈉在溶液中都顯堿 性 ， 都能使酚酞變紅色 ， 所以小聰同學(xué)得出的結(jié)論是 錯(cuò)誤的； 【反思評(píng)價(jià)】 ( 一 ) 檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí) ， 加入的試劑不 能引入氫氧根離子 ，
14、 否則會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干 擾 ， 所以?xún)H憑小紅的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象無(wú)法確定猜想 正確； ( 二 ) 氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中加入鹽酸 ， 氫氧 化鈉會(huì)先與鹽 酸反應(yīng) ，碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以根 據(jù)小美的結(jié)論推測(cè)小伍的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入一定量的鹽 酸后，才會(huì)產(chǎn)生氣泡； 【反思評(píng)價(jià)】 ( 一 ) 二氧化碳溶于水，導(dǎo)致二氧化 碳的體積減小，所以若沒(méi)有植物油，測(cè) 定結(jié)果會(huì)偏?。?( 二 ) A 、實(shí)驗(yàn)的原理是生成多少二氧化碳 ， 在收集 裝置中就會(huì)體現(xiàn)多少二氧化碳 ， 實(shí)驗(yàn)前試管中有空氣 ， 不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ， 故 A 正確； B 、實(shí)驗(yàn)中水準(zhǔn)管口有水溢出 ， 不會(huì)影響收集二氧 化碳的多少 ， 故
15、 B 正確； C 、讀數(shù)時(shí)量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平 ， 會(huì)產(chǎn)生氣 壓差 ， 造成二氧化碳的體積不準(zhǔn)確 ， 故 C 錯(cuò)誤； D 、實(shí)驗(yàn)后生成的氣體在試管中仍有滯 留 ，會(huì)影響 收集的二氧化碳的體積，故 D 錯(cuò)誤。 答案 ： 【原因分析】 2N aO H CO 2 = = N a 2 CO 3 H 2 O 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中都顯堿性 ， 都能 使酚酞變紅色 【反思評(píng)價(jià)】 ( 一 ) 氫氧化鈣引入了氫氧根離子 ， 對(duì)氫氧化 鈉的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾 ( 二 ) 加入一定量的鹽酸后 ， 才會(huì)產(chǎn)生氣泡 【反思評(píng)價(jià)】 ( 一 ) 偏小 ( 二 ) A B 考點(diǎn)四 物質(zhì)性質(zhì)的探究 例 4 ( 2
16、 0 1 6 泰安 ) 實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日 ， 化學(xué)小組的同學(xué) 來(lái)到實(shí)驗(yàn)室 ， 對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣 ， 向老師提出研究 硝酸的性質(zhì) ， 老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸 性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 ( 1) 將石蕊試液滴入稀硝酸中 ， 預(yù)計(jì)石蕊試液由紫 色變 _ _ _ 色。 ( 2) 將 Zn 片投入稀硝酸中 ， 預(yù)計(jì)將產(chǎn)生氫氣。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn) ， 卻發(fā) 現(xiàn)石 蕊變色后一會(huì)兒即褪去 ， Zn 片投入稀 H N O 3 后 ， 溶液中冒出氣泡 ， 產(chǎn)生無(wú)色氣體 A ， 在試管口氣體 A 變成紅棕色有刺激性氣味的氣體 B 。 【提出問(wèn)題】 ( 1) 石蕊試液變色后為何會(huì)褪
17、色？ ( 2) 上述產(chǎn)生的無(wú)色氣體是什么？硝酸具有哪些特 性？ 【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指 導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料： ( 1) 硝酸可與 Zn 、 Cu 等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的 硝酸鹽 ， 但不生成 H 2 。 ( 2) 含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì) NH3 N2 NO NO2 顏色 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)色 紅棕色 溶解性 極易 溶于水 不溶于 水 不溶于 水 可溶于水 或硝酸 【猜 想與分析】 ( 1) 小明同學(xué)認(rèn)為石蕊變色后又褪 色的原因是由于試管不干凈 ， 含有其他雜質(zhì)造成的 ， 要 證 明 小 明 的 觀 點(diǎn) ， 應(yīng) 進(jìn) 行 的 操 作 是 _ _ _ _ _
18、_ _ _ _ 。 ( 2) 大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體 B 是 NO 2 ， 但對(duì)于 無(wú)色氣體 A 及變化的原因有不同的看法： 小麗同學(xué)認(rèn)為 A 是 NH 3 ， 但遭到了大家的一致 反對(duì) ， 原因是 _ _ _ _ ； 小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為 A 是 N 2 ， 也遭到大家的一致反對(duì) ， 原因是 _ _ _ _ ； 經(jīng)討論 ， 最終大家獲得了 A 是 NO ， NO 在試管 口遇氧氣生成 NO 2 的共識(shí)。 【實(shí)驗(yàn)探究】小紅同學(xué)對(duì)硝酸與 Cu 反應(yīng)很感興 趣 ， 便取了一小塊 Cu 片投入稀 H N O 3 中，發(fā)現(xiàn) Cu 片 溶解 ， 也出現(xiàn)了上述 Zn 與稀 H N O 3 反應(yīng)的類(lèi)似現(xiàn)象 ， 確
19、認(rèn)生成了 NO ， 并在老師的幫助下 ， 測(cè)出恰好反應(yīng)的 Cu 和 H N O 3 的質(zhì)量比為 8 21 ， 由此獲得了 Cu 與稀 H N O 3 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _ _ _ 。 【交流與反思】根據(jù)探究結(jié)果 ， 請(qǐng)你解釋稀 H C l 跟 Cu 不反應(yīng)而稀 H N O 3 卻能跟 Cu 反應(yīng)的原因 _ _ _ _ _ _ 。 解析： 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的探究； 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 ( 1) 石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅 ， 稀硝酸溶液 呈酸性所以石蕊變紅； 【猜想與分析】 ( 1 ) 設(shè)計(jì)一個(gè)干凈的試管進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) ， 從而確定是否是雜質(zhì)影響了溶液顏色的變化 ， 其操作 為取少量稀 H N
20、 O 3 于干凈的試管中 ， 滴入石蕊試液 ， 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； ( 2) 依據(jù)氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物 理性 質(zhì)可知： 氨氣極易溶于水 ，且不易被氧化，所以該 氣體不可能是氨氣； 由于氮?dú)?化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 ，所 以常溫下， N 2 在空氣中不能直接被氧化成 NO 2 ； 依據(jù)題干中的信息可知 ， 該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化 氮和氧氣 ， 產(chǎn)物是二氧化氮 ， 其化學(xué)方程式為： 2N O O 2 = =2N O 2 ；【實(shí)驗(yàn)探究】由題干信息可知反應(yīng)物是銅 與硝酸 ， 生成物是硝酸銅、一氧化氮和水 ， 設(shè)該化學(xué) 方程式中銅與硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 x 、 y ， 則 64 x 63 y 8 21 ， 可得
21、 x y 3 8 ， 則此反應(yīng)的化學(xué)方程式 3C u 8H N O 3 ( 稀 ) = =3C u ( N O 3 ) 2 2N O 4H 2 O ； 【交流與反思】依據(jù)銅的金屬活動(dòng)性可知銅的活 動(dòng)性在氫后 ， 所以不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 ， 但由于 硝酸具有強(qiáng)氧化性 ， 所以能與銅反應(yīng)生成一氧化氮等 物質(zhì)。 答案： 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 ( 1 ) 紅 【猜想與分析】 ( 1) 取少量稀 H N O 3 于干凈的試管 中 ， 滴入石蕊試液 ， 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ( 或用干凈的試管重 復(fù)上述實(shí)驗(yàn) ) ( 2) NH 3 極易溶于水 ， 大多數(shù) 氣體會(huì)溶解在稀 H N O 3 中 ， 且在常溫下 NH 3
22、不易被氧化成 NO 2 N 2 的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 ， 常溫下 ， N 2 在空氣中 不能被氧化成 NO 2 【實(shí)驗(yàn)探究】 3C u 8H N O 3 ( 稀 ) = = 3C u ( N O 3 ) 2 2N O 4H 2 O 【交流與反思】銅不與稀 H C l 發(fā)生置換反應(yīng) ， 是 因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱于氫 ， 而稀 H N O 3 具有強(qiáng)的氧 化性 ， 能與 Cu 發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 生成 NO 等物質(zhì) 考點(diǎn)五 影響化學(xué)反應(yīng)速率的探究 例 5 ( 2 0 1 6 威海 ) 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 ( 1) 發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題 鎂在空氣 中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃 燒，而真
23、金不怕火煉，這說(shuō)明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以 及反應(yīng)速率的內(nèi)因 是 。 蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈 ， 這一事 例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是 _ _ _ ； 夏天 ，將食品放在冰箱里不容易變質(zhì)，這一事例說(shuō)明 溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度如何影響反應(yīng)速率 呢？ ( 2) 猜想與假設(shè) 溫度越高 ， 反應(yīng)速率越快。 ( 3) 收集證據(jù) 實(shí)驗(yàn)藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同溫度的稀硫酸 ( 20 、 40 ) 。 供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置 2 套 ( 氣密性良好 ) 、 量筒 2 支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽 、大試 管 2 支。 利用上述儀器和藥品 ， 補(bǔ)充
24、完成下表的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 該實(shí)驗(yàn)可以觀察或測(cè)量的量有多種 ， 除了上述觀 測(cè)點(diǎn)外 ， 可以觀察或測(cè)量的量還有 _ _ _ _ _ ( 寫(xiě)一條 ) 。 ( 4) 結(jié)論與解釋 從微觀的角度分析 “ 溫度越高 ， 反應(yīng)速 率越快 ” 的原因是 _ _ _ 。 ( 5) 拓展分析 根據(jù)其他測(cè)定方法 ， 實(shí)驗(yàn)小 組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反 應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的 曲線(xiàn) ， 如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖分析： 時(shí)間 0 t 內(nèi) ， 反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 _ _ _ ， 時(shí)間 t 以后 ， 反應(yīng)速率 逐漸減慢的主要原因是 _ _ 。 解析： 本題考查影響反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究。 ( 1) 鎂、 鐵、金為不同種物
25、質(zhì) ， 所以性質(zhì)會(huì)不同 ， 故反應(yīng)物本 身的性質(zhì)決定反應(yīng)的速率；空氣中氧氣約占 1/ 5 體積 ， 與純氧氣中濃度不同，所以物質(zhì)燃燒時(shí)劇烈程度不同； ( 2) 為證明反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系 ， 要控制其他影響反 應(yīng)速率的變量 ， 如反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)物的顆粒大 小等 ， 題中給定的鋅粒顆粒大小相同 ， 所以在進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)時(shí)要求取用的量相等 ， 酸的用量也要相等 ， 只是溫 度不同 ， 所以?xún)x器中缺少量筒、藥匙；在取用相等體 積不同溫度的酸和相等量的鋅粒放入裝置中后 ， 通過(guò) 比較收集一瓶氣體的時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)速率快慢 ， 得 出溫度越高 ， 反應(yīng)越快的結(jié)論；或者通過(guò)比較相同時(shí) 間內(nèi)收集氣體的體積
26、多少也可比較出反應(yīng)的快慢； ( 4) 物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的 ， 溫度越高 ， 微 粒運(yùn)動(dòng)速率 越快 ，有效碰撞的機(jī)會(huì)就會(huì)越多，所以反應(yīng)也就會(huì)越 快； ( 5) 由圖象可知 ， 該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣速率加快 ， 后來(lái)又逐漸減慢 ， 是因?yàn)殇\粒與硫酸反應(yīng)會(huì)放出熱量 ， 使得反應(yīng)速率加快 ， 但隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， 反應(yīng)物的濃 度減小 ， 所以反應(yīng)速率又會(huì)減慢。 答案： ( 1) 反應(yīng)物本身的性質(zhì) ( 或反應(yīng)物組成 / 結(jié)構(gòu) / 組成和結(jié)構(gòu) ) 反應(yīng)物的濃度 ( 或氧氣的濃度 ) ( 3) 相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積 ( 或反應(yīng)結(jié)束所需的 時(shí)間或消耗等量鋅粒所需的時(shí)間或消耗等量的稀硫酸 所需的時(shí)間 )
27、( 4) 溫度升高 ， 微粒運(yùn)動(dòng)速率加快 ， 有效碰撞機(jī)會(huì) 增多 ( 5) 反應(yīng)放熱 ， 溫度升高 ， 反應(yīng)速率加快 隨著反 應(yīng)的進(jìn)行 ， 反應(yīng) 物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢 1 ( 15 分 ) ( 2 0 1 6 吉林 ) 蘭蘭在家里發(fā)現(xiàn)了一包過(guò)期 的海苔 ， 包裝內(nèi)有一個(gè)小紙袋 ， 上面寫(xiě)著 “ 石灰干燥 劑 ” ( 主要成分為 C aO ) ， 海苔過(guò)期了 ， 石灰干燥劑有 沒(méi)有變質(zhì)呢？蘭蘭拿著這包石灰干燥劑約化學(xué)老師一 起到實(shí)驗(yàn)室 進(jìn)行如下 探究。 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620697 】 【辨析俗稱(chēng)】 “ 石灰干燥劑 ” 中的石灰是指 B ( 填 字母 ) 。 A 消石灰 B 生石灰 C 石灰
28、石 【猜想與假設(shè)】猜想一：石灰干燥劑沒(méi)有變質(zhì)； 猜想二：石灰干燥劑部分變質(zhì)；猜想三：石灰干燥劑 完全變質(zhì)。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】蘭蘭分別取該石灰干燥劑進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)，并記錄。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證有 無(wú) C aC O 3 有氣泡 出現(xiàn) 猜想一不成立 實(shí)驗(yàn)二： 驗(yàn)證有 無(wú) C aO 無(wú)明顯 放熱現(xiàn) 象 猜想三成立 【異?，F(xiàn)象】蘭蘭整理實(shí)驗(yàn) ， 清洗儀器時(shí) ， 突然 發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)二中的燒杯壁明顯發(fā)熱。 【分析釋疑】實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論不準(zhǔn)確 ， 請(qǐng)用化學(xué)方 程 式 解 釋 燒 杯 壁 明 顯 發(fā) 熱 的 原 因 ： C aO H 2 O = = C a ( O H ) 2 。 【更正
29、結(jié)論】該石灰干燥劑部分變質(zhì) ， 猜想二成 立。 【反思與評(píng)價(jià)】石灰干燥劑表 面的覆蓋物 ， 影響 了正確結(jié)論的得出 ， 蘭蘭由此聯(lián)想到生活中有些物質(zhì) 表面的覆蓋物 ， 是起保護(hù)作用的 ， 試舉一例： 暖氣片 上涂銀粉 。 【拓展延伸】從確定這包石灰干燥劑成分的角度 ， 請(qǐng)你再提出一個(gè)具有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題： 該石灰干燥劑 中是否含有氫氧化鈣 。 【解析】 【辨析俗稱(chēng)】 “ 石灰干燥劑 ” 中的石灰是 指生石灰； 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 生成使澄清石灰 水變渾濁的二氧化碳 ，繼續(xù)向試管中滴加稀鹽酸，有 氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明含有碳酸鈣；猜想一不成立；氧化鈣 溶于水放熱，取部分該干燥劑在試管中，加水后無(wú)
30、放 熱現(xiàn)象，說(shuō)明這包干燥劑中不含氧化鈣； 猜想三成立； 【分析釋疑】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，用化學(xué) 方程式表示為： C aO H 2 O = = C a ( O H ) 2 ；【反思與評(píng)價(jià)】 鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜 ， 或暖氣片 上涂銀粉等；【拓展延伸】該石灰干燥劑中是否含有氫 氧化鈣。 2 ( 20 分 ) 我國(guó)古代將爐甘石 ( Z n C O 3 ) 、赤銅 ( C u 2 O ) 和木炭粉混合后加熱到一定溫度 ， 可以得到一種外觀 似金子的鋅和銅的合金 ， 不法分子用它來(lái)冒充黃金。 小晨同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了木炭粉還原氧化亞銅的實(shí)驗(yàn) ( 主要反應(yīng)： C Cu 2 O = =
31、 2C u CO ) ， 她觀察到反 應(yīng)后的固體不完全是紫紅色 ， 于是對(duì)該固體的成分進(jìn) 行了實(shí)驗(yàn)探究： 【提出問(wèn)題】該固體的成分是什么？ 【查閱 資料】 Cu 是紫紅色固體 Cu 2 O 是紅色固體 Cu 2 O H 2 SO 4 ( 稀 ) = = C u S O 4 Cu H 2 O 【猜想與假設(shè)】 猜想一 ： Cu 猜想二 ： Cu 、 Cu 2 O 猜想三 ： Cu 、 C 猜想四 ： Cu 、 Cu 2 O 、 C 小晨同學(xué)認(rèn)為猜想 一 不正確 ，因?yàn)榉磻?yīng)后的固 體不完全是紫紅色。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié) 論 步驟一：取少量固體置于燒杯 中 ， 加入足量稀硫酸 ，
32、 觀察溶 液顏色 溶液呈 藍(lán) 色 猜想三 不正確 步驟二 ：把步驟一中所得混合 物過(guò)濾，將濾渣干燥后置于濾 紙上，觀察固體顏色 固體為紫 紅色、黑 色 猜想 四 正確 【實(shí)驗(yàn)反思】由于受反應(yīng)物質(zhì)量比、反應(yīng)物接觸 面積和反應(yīng)溫度等因素的影響 ， 固體物質(zhì)之間的反應(yīng) 可能無(wú)法完全進(jìn)行。 【拓展延伸】 ( 1) 從理論上看 ， 碳與氧化亞銅的質(zhì)量比應(yīng)為 1 12 ， 但實(shí)際做實(shí)驗(yàn)時(shí)卻將碳與氧化亞銅的質(zhì)量 比控 制在約 1 10 。這樣操作的理由是 反應(yīng)中碳會(huì)與試管 內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗 ， 故稍過(guò)量的碳有利于反 應(yīng) 的進(jìn)行 。 ( 2) 下列可以用于鑒別真假黃金的方法是 B C D ( 填字母 )
33、 。 A 觀察顏色 B 加熱固體 C 滴加稀硫酸 D 滴加硝酸銀溶液 【解析】 純銅是紫紅色金屬 ， 而反應(yīng)后得到的固 體不完全是紫紅色 ， 即得到的不是純銅 ， 猜想一錯(cuò)誤。 猜想三中的兩種物質(zhì)均不與稀硫酸反應(yīng) ， 猜想二、四 中的 Cu 2 O 與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液和紫紅色固體 ， 而實(shí)際濾 渣中有黑色固體 ，說(shuō)明有碳，則猜想四正確。 試管中有空氣，高溫下碳和氧氣也要反應(yīng)，所以碳要 稍過(guò)量。 假黃金是銅鋅合金，在空 氣中加熱會(huì) 變黑 ，滴加稀硫 酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，滴加硝酸銀會(huì)產(chǎn)生灰白色 ( 硝酸銀的濃 度不同，可能顏色不同 ) 的固體。 3 ( 20 分 ) ( 2 0 1 6 廣安 )
34、蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)能在人體皮膚內(nèi) 分泌出蟻酸 ， 讓人痛癢不止。某課外興趣小組在老師 的帶領(lǐng)下決定對(duì)蟻酸進(jìn)行 探究。 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620698 】 【提出問(wèn)題】蟻酸的成分是什么？它有什么性 質(zhì)？ 【查閱資料】蟻酸是一種有機(jī)酸 ， 化學(xué)名稱(chēng)叫做 甲酸 ， 化學(xué)式為 H C O O H ；蟻酸在一定條件下會(huì)分解 成兩種氧化物。 【實(shí)驗(yàn)與探究一】 向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液 ， 觀 察到溶液顏色變成紅色 ， 說(shuō)明蟻酸溶 液顯 酸 性。 【實(shí)驗(yàn)與探究二】 ( 1) 小明同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有氫元素 ， 推測(cè)出生成 物中含有水； ( 2) 另一種生成物是氣體 ， 小剛提出兩種猜想： 猜想 ：該氣體是
35、二氧化碳 ； 猜想 ：該氣體是一氧化碳。 為了證明自己的猜想 ， 他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣 體通過(guò)如圖所示的裝置 ( 鐵架臺(tái)已略去 ) ， 觀察現(xiàn)象。 . 實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置 A 中無(wú)明顯變化 ， 則猜想 不成 立 ( 填 “ 成立 ” 或 “ 不成立 ” ) 。 . 實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置 C 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 黑色粉末變成 紅色 ， 由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 得出猜想 成立。 【評(píng)價(jià)與反思】 E 處酒精燈的作用 是 燃燒除去一 氧化碳 ， 避免空氣污染 。 【解析】 【實(shí)驗(yàn)與探究一】能使石蕊試液變紅色的 溶液顯酸性； 【實(shí)驗(yàn)與探究二】 ( 2) 根據(jù)甲酸的元素組成 ， 生成 水后 ， 生成的氣體是二氧化碳或一氧化碳；
36、I A 中無(wú)明顯現(xiàn)象 說(shuō)明生成的氣體不是二氧化碳； II. 裝置 B 中的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；【評(píng)價(jià)與反 思】從環(huán)保角度看 ， 過(guò)量一氧化碳有毒 ， 會(huì)污染空氣； E 處酒精燈的作用燃燒除去一氧化碳 ， 避免空氣污染。 4 ( 20 分 ) ( 2 0 1 6 宜賓 ) 為探究一瓶久置的氫氧化鈉 溶液 ( 原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 16%) 是否變質(zhì) ， 同學(xué)們提出了 多種方案 ， 其中一種方案設(shè)計(jì)如下： 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620699 】 【查閱資料】氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發(fā)生 的反應(yīng)： 2N aO H CO 2 = = N a 2 CO 3 H 2 O Na 2 CO 3 CO 2 H 2 O
37、= = 2N aH C O 3 N aO H 與 N aH C O 3 在溶液中發(fā)生反應(yīng) ： N aO H N aH C O 3 = = N a 2 CO 3 H 2 O 【假設(shè)猜想】 1 該溶液未變質(zhì) ， 溶質(zhì)成分只有 N aO H 2 該溶液已變質(zhì) ， 【實(shí)驗(yàn)探究】向一定質(zhì)量的 潔凈燒杯中加入 m 1 g 該氫氧化鈉溶液 ， 再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 % 硫酸 m 2 g ( 硫酸 足量 ) ， 充分反應(yīng)、冷卻后稱(chēng)量。根據(jù)溶液 總質(zhì)量 m 判斷該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。 試結(jié)合該方案 ， 回答下列問(wèn)題： ( 1) 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)使用的稱(chēng)量?jī)x器名稱(chēng)是 托盤(pán)天 平 ， 稱(chēng)量時(shí) ， 燒杯應(yīng)放在該儀
38、器的 左 盤(pán)。 ( 2) 實(shí)驗(yàn)探究中 ， 燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量 m 與氫氧化鈉 溶液是否變質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系是： m ( m 1 m 2 ) g ， 猜想 2 成立； m ( m 1 m 2 ) g ， 猜想 1 成立。 ( 3) 補(bǔ)充完善猜想 2 ：如果該溶液部分變質(zhì) ， 溶質(zhì) 的成分為 N aO H 、 Na 2 CO 3 ( 填化學(xué)式 ， 下同 ) ；如果該 溶液完全變質(zhì) ， 溶質(zhì)成分可能為 Na 2 CO 3 或 N aH C O 3 或 Na 2 CO 3 、 N aH C O 3 。 【解析】 ( 1) 稱(chēng)量?jī)x器名稱(chēng)是托盤(pán)天平 ， 稱(chēng)量時(shí) ， 燒杯應(yīng)放在該儀器的左盤(pán)。 ( 2) 硫酸和氫氧化
39、鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ， 而硫酸 和碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳?xì)怏w ， 二氧 化碳?xì)怏w進(jìn)入空氣 中 ， 因此 m ( m 1 m 2 )g ， 猜想 2 成 立； m ( m 1 m 2 )g ， 猜想 1 成立。 ( 3) 如果該溶液部分變質(zhì) ， 溶液中一定有氫氧化鈉 ， 根據(jù) N aO H 與 N aH C O 3 在溶液中發(fā)生反應(yīng) N aO H N aH C O 3 = = N a 2 CO 3 H 2 O 可知 ， 溶液中一定沒(méi)有碳 酸氫鈉 ， 一定有碳酸鈉；如果該溶液完全變質(zhì) ， 溶質(zhì) 成分可能為 Na 2 CO 3 或 N aH C O 3 或 Na 2 CO 3 、 N
40、aH C O 3 。 5 ( 25 分 ) ( 2 0 1 6 泉州 ) 日常生活中 ， 人們利用碳酸 鈉溶液具有堿性 ， 清洗餐具上的油污 ， 堿性越強(qiáng) ， 去 油污的效果越好 ， 小菁決定對(duì)影響碳酸鈉溶液堿性的 因素展開(kāi)探究 ， 請(qǐng)你參與。 【導(dǎo)學(xué)號(hào) 39620700 】 用不同溫度的水 ， 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 2% 、 6% 和 10% 的碳酸鈉溶液 ， 依次測(cè)量溶液的 pH ， 記錄 數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶質(zhì) 質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的 溫度 ( ) 20 40 60 20
41、 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答： ( 1) 溶液堿性最強(qiáng)的是 c 3 ( 填實(shí)驗(yàn)編號(hào) ) 。 ( 2) 要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與 pH 變化關(guān)系的結(jié)論 ， 可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是 a 1 、 b 1 、 c 1 ( 填 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ) ， 結(jié)論是 在水溫度相同的條件下 ， 碳酸鈉 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 ， 溶液 pH 越大 ， 堿性越強(qiáng) 。 ( 3) 在一定溫度范圍內(nèi) ， 溫度的變化與碳酸鈉溶液 的 pH 變化關(guān)系是 溫度越高 ， 溶液 pH 越
42、大 。 ( 4) 將 10% 的碳酸鈉溶液從 20 持續(xù)升溫到 70 ， 所測(cè)得的 pH 如下表： 溫度 ( ) 20 30 40 50 60 70 溶液 pH 11 22 11 35 11 46 11 48 11 50 11 50 當(dāng) 溫度介于 20 40 時(shí) ， 溫度對(duì)碳酸鈉溶液 的 pH 影響比較 大 ( 填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ) 。 小菁將適量碳酸鈉粉末灑 在沾有油污的餐具 上，并 沖入適量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗 滌效果，這是因?yàn)?溫度越高 ， 碳酸鈉溶液的 pH 越大 ， 堿性越強(qiáng) 。 ( 5 ) 碳酸鈉溶于水 ， 有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng) 生成氫氧化鈉 ， 致
43、使溶液呈堿性 ， 實(shí)驗(yàn)室鑒別碳酸鈉 溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 bd ( 填標(biāo)號(hào) ) 。 a 酚酞試液 b 稀鹽酸 c 氯化鈉溶液 d 氯化鈣溶液 ( 6) 欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿 ， 可在溶液中加入足量的物質(zhì) ( 寫(xiě)名稱(chēng) ) ： 熟石灰 或 生 石灰 ， 并充分?jǐn)嚢?， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 Na 2 CO 3 C a( O H ) 2 = = C aC O 3 2N aO H ( 寫(xiě)一個(gè) ) 。 【解析】 ( 1) 當(dāng)溶液的 pH 大于 7 時(shí) ， 呈堿性 ， 且 pH 越大 ， 堿性越強(qiáng) ， 溶液堿性最強(qiáng)的是 c 3 ； ( 2) 要得出 碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分
44、數(shù)變化與 pH 變化關(guān)系的結(jié) 論 ， 可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是 a 1 、 b 1 、 c 1 或、 a 2 、 b 2 、 c 2 ， 在水溫度相同的條件下 ， 碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 越大 ， 溶液 pH 越大 ， 堿性越強(qiáng)； ( 3) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可 以看出：在一定溫度范圍內(nèi) ， 溫度的變化與碳酸鈉溶 液的 pH 變化關(guān)系是溫度越高 ， 碳酸鈉溶液的 pH 越大； ( 4) 當(dāng)溫度介于 20 40 時(shí) ， 溫度對(duì)碳酸鈉溶液 的 pH 影響比較大； 小菁 將適量碳酸鈉粉末灑在沾有 油污的餐具上 ， 并沖入適量的熱水 ， 再進(jìn)行擦洗 ， 達(dá) 到較好的洗滌效果 ， 這是因?yàn)闇囟仍礁?， 碳酸鈉溶液
45、 的 pH 越大 ， 堿性越強(qiáng)； ( 5) a. 無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色 ， 遇堿性溶液變 紅色 ， 氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性 ， 遇石蕊 溶液均顯紅色 ， 不能鑒別 ， 故選項(xiàng)錯(cuò)誤； b. 稀鹽酸能與 氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水 ， 與碳酸鈉溶液反 應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w ， 分別滴加稀鹽酸 ， 產(chǎn)生氣泡的 是碳酸鈉溶液 ， 無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉溶液 ， 可以 鑒別 ， 故選項(xiàng)正確 c. 氯化鈉 溶液與氫氧化鈉溶液、碳 酸鈉溶液都不反應(yīng) ，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 ； d. 氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白 色沉 淀 ， 與氫氧化鈉溶液不反應(yīng) ， 分別滴加氯化鈣溶液 ， 產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液 ， 無(wú)明顯變化的是氫氧 化鈉溶液 ， 可以鑒別 ， 故選項(xiàng)正確； ( 6) 欲使碳酸鈉溶 液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿 ， 可在溶液中加入足量 的熟石灰或生石灰；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方 程式為： Na 2 CO 3 C a( O H ) 2 = = C aC O 3 2N aO H 。
中考化學(xué) 第二部分 專(zhuān)題突破 強(qiáng)化訓(xùn)練 專(zhuān)題七 探究型試題課件 （新版）魯教版.ppt
