專題 離子共存、離子的檢驗和推斷

上傳人:沈*** 文檔編號:160037170 上傳時間:2022-10-10 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?55.50KB
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1、專題離子共存、離子的檢驗和推斷【考綱解讀】1.應用離子反應發(fā)生的條件,正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應,能鑒別常見離子以及進行綜合推斷?!疽c一】離子方程式的書寫及正誤判斷1.離子方程式的書寫步驟: 試寫出下列反應的離子方程式:.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中: .向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液: .向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液: 2. 離子方程式正誤判斷:【判斷離子方程式書寫正誤的方法】:見新坐標P6離子方程式的正誤判斷【例1】(2012大綱卷7)能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH= Al(O

2、H)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H2【針對練習】(2012江蘇9)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH46OHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag2H3NO3=AgNOH2O【要點二】溶液中離子能否共存的判斷方法1離子共存問題是離子反應條件和本

3、質(zhì)的最直接應用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。2熟記常考離子的性質(zhì)顏色MnO(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO兩性離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO【例2】近年高考中10種??家族e離子組合的剖析高考中常見離子組合能否共存反應類型備注(1)Na、Ca2、NH4、AlO2(2)N

4、a、H、S2O32、Cl(3)H、Br、I、NO(4)H、Na、Cl、NO(5)S2、Na、ClO、Cl(6)K、Na、OH、HSO(7)Na、Fe2、S2、Cl(8)Na、Fe3、S2、Cl(9)Na、Al3、S2、Cl(10)MnO、H、Cl、S2【針對練習】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A無色透明的溶液中:Ba2、H、MnO、BrB加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Cu2、Na、SO、ClOC滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中:K、Mg2、SO、ClD滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO反思歸納警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限

5、制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存,不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H)11012 molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應的離子不能大量存在常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字【要點三】離子檢驗的一般程序與思路1常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗

6、中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可把檢驗離子的方法歸納為三種類型:生成沉淀;生成氣體;顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色) AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱CO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使品紅溶液褪色顯色

7、法I氯水(少量),CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是無變化,滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液,無變化,再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃片觀察2. 熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子及沉淀【例3】根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是 ()選項實驗內(nèi)容結論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯血紅色反應后溶液中肯定有F

8、e3,可能還有Fe2【針對練習】關于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl存在B通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有SO存在D加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO存在【要點四】推理型離子推斷題的解題思路【例4】某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、NO?,F(xiàn)進行如下實驗:(1)用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍色。(2)另取少量溶液逐滴滴加

9、鹽酸至過量,無氣體放出,再加入BaCl2溶液后,沒有沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗推斷:原溶液中肯定有_離子,肯定沒有_離子,不能肯定存在_離子?!踞槍毩暋磕斥c鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I。為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進行以下實驗:所得溶液呈堿性; 加HCl后,生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色。加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后,再加過量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1)

10、分析上述5個實驗,寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗_。實驗_。實驗_。實驗_。實驗_。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_?!痉此細w納】堅持“四項基本原則”,破解離子推斷題。 (1)肯定性原則,根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子; (2)互斥性原則:在肯定某些離子的同時,結合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在; (要注意題目中的隱含條件)(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等;(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) (4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后繼實驗

11、的干擾?!菊n后鞏固】1.下列離子方程式正確的是 A鈉與水反應:Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 2.下列離方程式書寫正確的是A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2CO32CaCO3B.NH4HSO

12、3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4HSO32OHNH3SO322H2O C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2:IO35I3H2O3I26OH D.AgNO3溶液中加入過量的氨水:AgNH3H2OAgOHNH42下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是( )AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO33常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A1.0 molL1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈紅色的溶液:NH、Ba2、AlO、

13、ClCpH12的溶液:K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na、K、CO、NO4室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()A飽和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013molL1溶液中C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2 DpH12的溶液中NO、I、Na、Al35能在水溶液中大量共存的一組離子是 ()AH、I、NO、SiO BAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO6判斷下列說法是否正確,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,判斷下列說法正確

14、與否操作現(xiàn)象結論“”或“”A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na,無KD滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH(2)某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,說明該鉀鹽是K2CO3 ()(3)利用HNO3能夠鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液 ()(4)利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 ()7不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組()A鹽酸、硫

15、酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液8某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣:用pH計測試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是()ANa BSO CBa2 DNH9現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3,陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO?,F(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液,進行如下實驗:測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為AEC;向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)

16、象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1)實驗中反應的化學方程式是_;(2)E溶液是_,判斷依據(jù)是_;(3)寫出下列四種化合物的化學式:A_、C_、D_、F_。專題離子共存、離子的檢驗和推斷參考答案【例1】C 【針對練習1】C 【例2】(1)不能水解反應AlONH4H2O=Al(OH)3NH3(2)不能氧化還原反應2HS2O32=SO2SH2O(3)不能氧化還原反應HNO3與Br、I均能發(fā)生反應(4)能HNO3不會與Cl發(fā)生反應(5)不能氧化還原反應ClO能氧化S2,與溶液的酸堿性無關(6)不能復分解反應OHHSO=SO

17、32H2O(7)不能復分解反應Fe2S2=FeS(8)不能氧化還原反應2Fe3S2=2Fe2S(9)不能雙水解反應2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S(10)不能氧化還原反應在H存在的條件下MnO與S2、Cl發(fā)生反應【針對練習2】C 【例3】D 【針對練習3】B 【例4】Na+ 、OH- 、Cl- Mg2+、Cu2+、 CO32- NO【針對練習4】(1)說明可能含有CO32或者含有SO32或者含有CO32和SO32,因為二者水解均顯堿性肯定含有CO32,肯定不含SO32,因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br、I,因兩者與氯水反應后分別生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色

18、肯定含有SO42,因BaSO4不溶于鹽酸肯定含有Cl,因AgNO3與Cl反應生成的AgCl不溶于稀HNO3(2) NO【課后鞏固】1C 2B 3A 4B 5 6A7(1)N溶液中不含CO32、SO42或M溶液中一定含有CO32、SO42取M溶液進行焰色反應,焰色為黃色,再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,不呈紫色(2)M N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH4、K,由于N溶液為酸性,又含有Fe2,所以N溶液中不含NON 根據(jù)溶液呈電中性原則,可以確定Cl存在于N溶液中(3)OH、AlO、CO32、SO42、Na、NO8(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3,AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)K2CO3由中堿性強弱順序可知:E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO23形成可溶性鹽的只有K,故E為K2CO3(3) Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4

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