第1章第1節(jié)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

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1、第一章 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分,共50分）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 （ ）。23 鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5AB.L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2AC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 L的SO3所含分子數(shù)為0。NAD.室溫下,8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為NA解析:A項(xiàng)，鈉在氧氣中完全燃燒生成a2O2，N由0價(jià)升為+1價(jià),23 g鈉的物質(zhì)的 量為1ml,故失電子數(shù)為NA；B項(xiàng),在溶液中存在g2的水解平衡,M2+H2Og（OH）22H，故1L mol/L的MgC2溶液中含g2數(shù)小于2A；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下S為固體；D項(xiàng)正確。答案

2、：D。下列說法正確的是 （）A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 ol辛烷的體積約為2 LB。含有mo氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是。4 L.1 ol氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積才是24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 L二氧化碳和 L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等解析：A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷為液體;B中氧單質(zhì)可能為O3；C中在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下，1 ml氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也可為224 L。答案:D.(201濰坊月考）由阿伏加德羅常數(shù)（NA）和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水),不能確定的物理量有 ( )A1摩爾水的質(zhì)量 B。1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水的體積 .1摩爾水蒸氣的體積解析：A、B選項(xiàng)中，

3、1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水A；C選項(xiàng)中，水分子間距離和水分子大小相比可以忽略，摩爾水的體積為NV水；D選項(xiàng)中，水蒸氣分子間的距離比分子直徑大得多，即水蒸氣的體積主要決定于水蒸氣分子間的距離,僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積.答案：D4.(2009上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是 ().標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4H2O含有的分子數(shù)等于0.1NB.常溫下，10 m mol/L Na2C3溶液中陰離子總數(shù)大于0。1NAC.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為2。4 L，質(zhì)量為8 gD。3.4 NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2A解析：A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下水呈液態(tài)或固態(tài)。B項(xiàng)，N

4、a2CO溶液中存在水解反應(yīng)：C+2HCOOH，故100 m olL a2O3溶液中陰離子總數(shù)大于0。1NA項(xiàng)，沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積不一定是22。4 L.D項(xiàng),一個(gè)NH3分子中含3個(gè)NH鍵，則4 g即。2 ml N3中含N-H鍵數(shù)目為.6NA.答案：5.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V()是 （ ）A。 B。C。 D.解析：a 該氣體雙原子分子的分子數(shù)為,則b g該氣體雙原子分子的分子數(shù)為，b該氣體雙原子分子的物質(zhì)的量為（l），則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（L).答案:6.下列條件中,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 （

5、）A.同質(zhì)量、不同密度的N和CB。同溫度、同體積的H和2C。同體積、同密度的2H6和NOD.同壓強(qiáng)、同體積的2O和CO2解析:因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量相等，分子個(gè)數(shù)相等，又因兩者都是雙原子分子,故原子個(gè)數(shù)也相等，項(xiàng)正確；同溫度、同體積時(shí),沒有提到壓強(qiáng)，因此分子個(gè)數(shù)不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;體積相同、密度相同，質(zhì)量相等,C26和N的摩爾質(zhì)量也相等，則分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子中原子個(gè)數(shù)不同，所以原子個(gè)數(shù)不相等,項(xiàng)錯(cuò)誤；同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒有說明溫度,兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等,因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7.下列敘述正確的是 （）相同條件下，2和O2的混合氣體

6、與等體積的所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與氫氧根（OH-)所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下，8g C與2。4 2所含分子數(shù)相等D.16 gCH與19 gH所含質(zhì)子數(shù)相等解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，A正確。每個(gè)甲基(CH3）含有9個(gè)電子，而每個(gè)氫氧根（H)含有10個(gè)電子，所含電子數(shù)不等，錯(cuò)誤.C不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤D。16 g CH4含有（1616）1ol=10 mol質(zhì)子，19 含（118) ml=11。6 mol質(zhì)子，不相等，則D錯(cuò)誤。答案:A8。同溫同壓下,等質(zhì)量的SO和CO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ).體積比11 B.體積比1611C密度比611 D。密度比16解析:設(shè)SO

7、2和CO的質(zhì)量各為1 ，則其物質(zhì)的量分別為n（S） mol,n(CO）= mo,根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,得 =1116;根據(jù)同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì) 量之比，可得答案：C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是 ( ）A.氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為n同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為nC.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為nmD.相同狀況下,同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量比為mn解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為的氣體與質(zhì)量為的氣體分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等,在同溫同壓的條件下，體積相等.項(xiàng)：由n（A)，n（B），

8、n（A）（）可得：M(A）M（B）mn,正確.B項(xiàng):質(zhì)量為a的氣體A的分子數(shù)N1=，質(zhì)量為a的氣體B的分子數(shù)N=NA，=，正確.C項(xiàng)：(A），(B)，（A）(B)=，錯(cuò)誤。D項(xiàng):同溫同壓同體積的A、B其物質(zhì)的量相同，則(A）n(A)M（A），(B)=n(A）M（B)，m(A）m(）=M(A)（B)n，正確.答案：C1.（2009江蘇高考）用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 （ )A。2時(shí)，=3的。 L Ba(H)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22L C與過量稀NOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0。NAC。室溫下，21。0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1

9、.NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. L甲醇中含有的氧原子數(shù)為.0NA解析:A項(xiàng)，OH數(shù)目應(yīng)為0.1N，不正確；B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2 C2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為.1NA，不正確；C項(xiàng)，乙烯與丁烯的最簡(jiǎn)式相同為“C”，故兩種氣體不論以何種比例混合，C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變,即（C)2=18g,N（C）NA1.，正確;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，不正確。答案:二、非選擇題（本題包括4小題,共5分)1。(10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6。72L H4氣體1023個(gè)氣體分子 13。6 g H2S氣體.2 o NH3，按下列要求對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號(hào)表示）:()標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體

10、積 。(2)四種氣體的質(zhì)量 。解析：四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3 ol、0 ml、0.4mol、。2 mol(）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以有V（HCl)V(H2S）V(CH4）V(NH3).（2）四種氣體的質(zhì)量分別為：m(C4)=0 ol16 g/mol=48gm（C）=05 ol3. g/mol1.5 m(H2S)=1。6 gm（N3)0.2 mol7/ol. .答案：(1） (）1.（1分)(1）。 moNH分子中所含氫原子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等（）含0. 4mol Al3+的Al2(S）3中所含的SO的物質(zhì)的量是 。（3）已知16 A和20 g 恰好完全反

11、應(yīng)生成0。0 molC和31。76 g ，則C的摩爾質(zhì)量為。（)2.3 g Na中含 m ，在跟足量水反應(yīng)中失去 mle解析：（）03mol.022 ml-N(H2O）2則N(2O）2791023.(2）n（SO）=04mol23=0。6mol。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0。04mol C的質(zhì)量為6 +20 g316 =4.24g，M（）4。4 g004 ol106 /l。(4）每個(gè)鈉原子有11個(gè)e-，2。3 g Na中含-的物質(zhì)的量為：1=1 mol鈉和水反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)e，則2。3 a和HO反應(yīng)失去e 0。1mol。答案：（）27091023（2）0。6 mol (）16 /mol

12、（4）1.0.113.(0分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w.2。6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為:CH+CuOCO22H2O4C。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕8 g.將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀。5。（1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是 。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為 .解析：設(shè)CH4為xmol，原混合氣體中CO2為 mol，則有H4CuO22H2O+4um1 1 41gx x 4.8 gx=0。75ol又因?yàn)榭?09mol（CO2)。085 mo，所以

13、y。085mol0。075 mol=0.01mol（2）0。09 mol-。0 mol.75 ol0。00 l所以2的體積分?jǐn)?shù)為100%.56.答案:(1）0。07 mol (2)5。56%14.（1分)某中學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在室 溫和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)下，測(cè)得ag含Al 96的樣品甲（樣品甲中的雜 質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為 L現(xiàn)欲在相同條件下，用NaH溶液代替該裝置中的稀硫酸來測(cè)定某一樣品乙中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（樣品乙中的雜質(zhì)不與NaO溶液反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問題:(1）l與Na溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2)根據(jù)裝置圖,連接好裝置,檢查裝置的氣密性,加

14、入藥品后使反應(yīng)開始發(fā)生的操作是 。（3）本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有 .（4）該條件下生成的氣體的摩爾體積 （填“大于”、“小于”或“等于”）22。4 L/mol.（）如果鋁樣品乙的質(zhì)量為c g,測(cè)得氣體的體積為d L,則鋁樣品乙中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w（A)= 。解析:由反應(yīng)2Al+2S=Al2（O)3+H2、2l+2NaOH+2=2NaAlO23H2知，等量的Al與稀硫酸或NaOH溶液完全反應(yīng)生成的氫氣的量相等，因此實(shí)驗(yàn)中可以用NaH溶液代替稀硫酸。(4）壓強(qiáng)相同、物質(zhì)的量相同，溫度越高，氣體的體積越大，因此在室溫和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氣體的摩爾體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積(22.4L/m)（)在室溫和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,用樣品甲和樣品乙分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)所測(cè)得氣體摩爾體積相等，則可得等式Vm=，解得w=。答案：(1)Al+2NOH2H2O=2NaO2+3H2（2）將三叉管向左傾斜,使稀硫酸與A樣品接觸（）待裝置內(nèi)氣體溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒位置使其內(nèi)外液面相平(4)大于（5)不足之處，敬請(qǐng)諒解7 / 7