科學(xué)版九年級上冊化學(xué)課件 第2章 2.3.3 相對原子質(zhì)量　離子

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1、 科學(xué)版科學(xué)版 九年級上九年級上第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成課題課題3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒()原子和離子原子和離子第第3課時課時 相對原子質(zhì)量離子相對原子質(zhì)量離子習(xí)題鏈接習(xí)題鏈接CB1234提示：點擊 進(jìn)入講評答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)5DB67D8910DDDAA1112131415DD1617B18CB夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練1下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)B相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D氧氣的相對原子質(zhì)量是氧氣的相對原子質(zhì)量

2、是16 gC夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練2【中考中考六盤水六盤水】認(rèn)真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，認(rèn)真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為原子的相對原子質(zhì)量約為()A12 B16 C5 D10B夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練3【中考中考株洲株洲】若若1個個A原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為a kg，1個碳個碳12原原子子(含有含有6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個中子的碳原子個中子的碳原子)的質(zhì)量為的質(zhì)量為b kg。請計算：請計算：(1)A原子的相對原子質(zhì)量為原子的相對原子質(zhì)量為_。(2)1個碳個碳12原子的核外電子數(shù)為原子的核外電子數(shù)為_。6夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練【點撥點撥】夯實

3、基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練4【2021北京房山區(qū)期末北京房山區(qū)期末】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是是()A水水 B鐵鐵 C氧氣氧氣 D氯化鈉氯化鈉D夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練5下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是()D夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練【點撥點撥】A項，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于原項，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于原子，故子，故A錯誤；錯誤；B項，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，項，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于陽離子，故屬于陽離子，故B錯誤；錯誤；C項，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外項，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于原子，故電子數(shù)，屬于原子，故C錯誤；

4、錯誤；D項，該粒子中，質(zhì)子數(shù)項，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于陰離子，故核外電子數(shù)，屬于陰離子，故D正確。正確。夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練6【中考中考岳陽岳陽】如圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中如圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是獲得的信息不正確的是()A和的核外電子層數(shù)不同和的核外電子層數(shù)不同B易得到易得到6個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C表示原子表示原子D表示陰離子表示陰離子B夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練【點撥點撥】核外有核外有2個電子層，核外有個電子層，核外有3個電子層，和個電子層，和的核外電子層數(shù)不同，的核外電子層數(shù)不同，A正確；最外層有正確；最外層有2個電子，

5、易個電子，易失去失去2個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B不正確；核外電子數(shù)不正確；核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，表示原子，等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，表示原子，C正確；核外電子數(shù)小于正確；核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電，表示陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電，表示陰離子，D正確。正確。夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練7【2020鐵嶺改編鐵嶺改編】下列有關(guān)微觀粒子的說法正確下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是的是()A分子、原子、離子都是不顯電性的粒子分子、原子、離子都是不顯電性的粒子B離子只有得到電子才能變成原子離子只有得到電子才能變成原子C分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D原子是由原

6、子核和核外電子構(gòu)成的原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練8如圖是鈉與氯氣如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是從圖示可知下列說法不正確的是()A反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子B反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成D夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練9某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)若該粒子帶兩個單位正電荷時，若該粒子帶兩個單位正電荷時，x的值

7、為的值為_，該粒子符，該粒子符號為號為_。(2)若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷時，若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷時，x的值為的值為_，該粒子符，該粒子符號為號為_。(3)若該粒子為原子時，若該粒子為原子時，x的值為的值為_，其符號為，其符號為_。(4)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8的粒子的粒子_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是稀有氣體元素的原子。是稀有氣體元素的原子。12Mg28O210Ne不一定不一定夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練10推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()A離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子離子是帶電的粒子，所

8、以帶電的粒子一定是離子B稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(氦除外氦除外)，所以最外層，所以最外層電子數(shù)為電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子的粒子一定是稀有氣體的原子C原子在化學(xué)變化中不能再分，則離子在化學(xué)變化中也不能原子在化學(xué)變化中不能再分，則離子在化學(xué)變化中也不能再分再分D原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子陰離子D夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練【點撥點撥】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如電子、原子核等，故子，如電子、原子核等，故A錯；

9、稀有氣體原子的最外層錯；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為電子數(shù)都為8(氦為氦為2)，但是最外層電子數(shù)為，但是最外層電子數(shù)為8的粒子不一定的粒子不一定是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故B錯；錯；雖然原子在化學(xué)變化中不能再分，但是原子團(tuán)離子在化學(xué)雖然原子在化學(xué)變化中不能再分，但是原子團(tuán)離子在化學(xué)變化中有可能再分，故變化中有可能再分，故C錯；原子失去電子后形成陽離子，錯；原子失去電子后形成陽離子，得到電子后形成陰離子，故得到電子后形成陰離子，故D正確。正確。夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練11下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A原子的質(zhì)量主要集中

10、在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量C相對原子質(zhì)量近似等于電子數(shù)和中子數(shù)之和相對原子質(zhì)量近似等于電子數(shù)和中子數(shù)之和D相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位A夯實基礎(chǔ)夯實基礎(chǔ)逐點練逐點練【點撥點撥】電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多，可以忽略電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確；相正確；相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他

11、原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，故為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，故B錯；相對原子質(zhì)量的單位是錯；相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是，而不是“克克”或或“千克千克”，故故D錯；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核中錯；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核中每一個質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于一個碳每一個質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于一個碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12，故相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故故相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故C錯。錯。整合方法整合方法提升練提升練12【中考中考常州常州】已知某氧原子的實際質(zhì)量為已知某氧原子的實際質(zhì)量為m g，其相，其相對

12、原子質(zhì)量為對原子質(zhì)量為16，有一種銪，有一種銪(Eu)原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量為為152，銪，銪(Eu)原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為()A整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】解答本題可采用解答本題可采用內(nèi)涵分析法內(nèi)涵分析法，即結(jié)合相對原，即結(jié)合相對原子質(zhì)量的概念解答。設(shè)銪子質(zhì)量的概念解答。設(shè)銪(Eu)原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為x，由相對原子，由相對原子質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比，質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比，整合方法整合方法提升練提升練13關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法有：相對原子質(zhì)量是一個原關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法有：相對原子質(zhì)量是一個原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量的子的實際質(zhì)量

13、相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值相相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對原子對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對原子質(zhì)量的單位是質(zhì)量的單位是“g”一般化學(xué)計算時采用相對原子質(zhì)一般化學(xué)計算時采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是量的近似值。其中正確的是()A B C DB整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題采用本題采用內(nèi)涵分析法內(nèi)涵分析法解答。相對原子質(zhì)量解答。相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的不是原子的實際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與

14、它相比較所得的比值，相對原標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，相對原子質(zhì)量的單位是子質(zhì)量的單位是“1”，而不是，而不是“g”。整合方法整合方法提升練提升練14下列有關(guān)下列有關(guān)Na、Na兩種粒子的判斷中不正確的是兩種粒子的判斷中不正確的是()核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同電子層結(jié)構(gòu)完全相同 質(zhì)量幾乎相等質(zhì)量幾乎相等質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)子數(shù)相等 Na比比Na穩(wěn)定穩(wěn)定A BC DD整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題利用本題利用比較法比較法解答。鈉離子是由鈉原子失解答。鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，核電荷數(shù)不變，因此二者的核電荷數(shù)去一個電

15、子形成的，核電荷數(shù)不變，因此二者的核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)不等；鈉離子有兩個電子層，二者電子相等，核外電子數(shù)不等；鈉離子有兩個電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)不同；電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，二者的質(zhì)量層結(jié)構(gòu)不同；電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，二者的質(zhì)量幾乎相等；核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等；鈉離子最幾乎相等；核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等；鈉離子最外層為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比鈉原子穩(wěn)定。外層為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比鈉原子穩(wěn)定。整合方法整合方法提升練提升練15【中考中考威海威?！肯铝袑Ψ肿?、原子、離子的認(rèn)識正確下列對分子、原子、離子的認(rèn)識正確的是的是()A同種分子排列方式不同，化學(xué)性質(zhì)不同同種分子排列方式不同，化學(xué)

16、性質(zhì)不同B在干冰中，分子因相互作用而靜止不動在干冰中，分子因相互作用而靜止不動C同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)D原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化C整合方法整合方法提升練提升練【點撥點撥】同種分子排列方式可以不同，但化學(xué)性質(zhì)相同種分子排列方式可以不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，同，A錯；干冰中分子也在不停地運(yùn)動，錯；干冰中分子也在不停地運(yùn)動，B錯；同種原錯；同種原子因排列方式不同，可形成多種物質(zhì)，子因排列方式不同，可形成多種物質(zhì)，C正確；原子得正確；原子得失電子形成離子，只是電子數(shù)發(fā)生改變，原子核內(nèi)的失電

17、子形成離子，只是電子數(shù)發(fā)生改變，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不會改變，質(zhì)子數(shù)不會改變，D錯。錯。整合方法整合方法提升練提升練16【中考中考昆明昆明】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是的是()A若若x17，則該粒子符號為，則該粒子符號為ClB若若x18，則該粒子是原子，則該粒子是原子C若若x19，則該粒子是陽離子，則該粒子是陽離子D若若x20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子形成的，則該粒子是由一個原子得到兩個電子形成的D整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】解答本題可采用解答本題可采用圖示分析法圖示分析法，即分析圖示中，即分析圖示中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)

18、之間的關(guān)系判斷有關(guān)說法的正誤。質(zhì)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系判斷有關(guān)說法的正誤。質(zhì)子數(shù)子數(shù)17，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶1個單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號為個單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號為Cl，A正確；質(zhì)子正確；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)數(shù)核外電子數(shù)18，為原子，為原子，B正確；質(zhì)子數(shù)正確；質(zhì)子數(shù)19，核，核外電子數(shù)外電子數(shù)18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，C正確；正確；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)20，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該粒子是由一個原子失去兩個電子而形成的，粒子是由一個原子失去兩個電子而

19、形成的，D錯誤。錯誤。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練17【中考中考內(nèi)江內(nèi)江】某元素某元素R的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為m，能夠形，能夠形成核外有成核外有x個電子的個電子的Rn，則下列關(guān)系式一定正，則下列關(guān)系式一定正確的是確的是()Amn BmnxCmnx DmxnB探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題利用本題利用等量關(guān)系法等量關(guān)系法，根據(jù)離子形成的實，根據(jù)離子形成的實質(zhì)來解答。離子是由原子得失電子形成的，由質(zhì)來解答。離子是由原子得失電子形成的，由R的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為m，可知，可知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，核外電子數(shù)也為，核外電子數(shù)也為m；其陽離子；其陽離子Rn有有x

20、個電子，說明它是由個電子，說明它是由R原子失去原子失去n個個電子形成的，則電子形成的，則mnx，所以，所以mnx。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練18元素元素鍶鍶(Sr)形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。所示。(1)Sr原子原子屬于屬于_(填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”)原子。原子。(2)圖中所表示的粒子的化學(xué)符號是圖中所表示的粒子的化學(xué)符號是_。金屬金屬Sr2探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練(3)圖圖2表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_(填字填字母，下同母，下同)，與，與Sr原子化學(xué)性質(zhì)相似的是原子化學(xué)性質(zhì)相似的是_。A、CB探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題考查物質(zhì)構(gòu)成的基本粒子，解題時要本題考查物質(zhì)構(gòu)成的基本粒子，解題時要注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想的應(yīng)用。的應(yīng)用。Sr原子的最外層有原子的最外層有2個電子，小于個電子，小于4，屬于金屬原子；一般來說，最外層電，屬于金屬原子；一般來說，最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，B項原子與項原子與Sr的的化學(xué)性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，A項原子最外層電子數(shù)也是項原子最外層電子數(shù)也是2，但屬于，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。