科學(xué)版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件 第2章 2.3.3 相對(duì)原子質(zhì)量　離子

科學(xué)版科學(xué)版 九年級(jí)上九年級(jí)上第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成課題課題3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒()原子和離子原子和離子第第3課時(shí)課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量離子相對(duì)原子質(zhì)量離子習(xí)題鏈接習(xí)題鏈接CB1234提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評(píng)答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)5DB67D8910DDDAA1112131415DD1617B18CB夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練1下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)B相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量是氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量是16 gC夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練2【中考中考六盤水六盤水】認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為()A12 B16 C5 D10B夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練3【中考中考株洲株洲】若若1個(gè)個(gè)A原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為a kg，1個(gè)碳個(gè)碳12原原子子(含有含有6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量為的質(zhì)量為b kg。請(qǐng)計(jì)算：請(qǐng)計(jì)算：(1)A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(2)1個(gè)碳個(gè)碳12原子的核外電子數(shù)為原子的核外電子數(shù)為_。6夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練4【2021北京房山區(qū)期末北京房山區(qū)期末】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是是()A水水 B鐵鐵 C氧氣氧氣 D氯化鈉氯化鈉D夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練5下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是()D夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】A項(xiàng)，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于原項(xiàng)，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于原子，故子，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，項(xiàng)，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于陽離子，故屬于陽離子，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外項(xiàng)，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于原子，故電子數(shù)，屬于原子，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該粒子中，質(zhì)子數(shù)項(xiàng)，該粒子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，屬于陰離子，故核外電子數(shù)，屬于陰離子，故D正確。正確。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練6【中考中考岳陽岳陽】如圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中如圖是兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是獲得的信息不正確的是()A和的核外電子層數(shù)不同和的核外電子層數(shù)不同B易得到易得到6個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C表示原子表示原子D表示陰離子表示陰離子B夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】核外有核外有2個(gè)電子層，核外有個(gè)電子層，核外有3個(gè)電子層，和個(gè)電子層，和的核外電子層數(shù)不同，的核外電子層數(shù)不同，A正確；最外層有正確；最外層有2個(gè)電子，易個(gè)電子，易失去失去2個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B不正確；核外電子數(shù)不正確；核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，表示原子，等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，表示原子，C正確；核外電子數(shù)小于正確；核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電，表示陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電，表示陰離子，D正確。正確。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練7【2020鐵嶺改編鐵嶺改編】下列有關(guān)微觀粒子的說法正確下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是的是()A分子、原子、離子都是不顯電性的粒子分子、原子、離子都是不顯電性的粒子B離子只有得到電子才能變成原子離子只有得到電子才能變成原子C分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練8如圖是鈉與氯氣如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是從圖示可知下列說法不正確的是()A反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子B反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成D夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練9某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷時(shí)，若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷時(shí)，x的值為的值為_，該粒子符，該粒子符號(hào)為號(hào)為_。(2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，x的值為的值為_，該粒子符，該粒子符號(hào)為號(hào)為_。(3)若該粒子為原子時(shí)，若該粒子為原子時(shí)，x的值為的值為_，其符號(hào)為，其符號(hào)為_。(4)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8的粒子的粒子_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是稀有氣體元素的原子。是稀有氣體元素的原子。12Mg28O210Ne不一定不一定夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練10推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()A離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(氦除外氦除外)，所以最外層，所以最外層電子數(shù)為電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子的粒子一定是稀有氣體的原子C原子在化學(xué)變化中不能再分，則離子在化學(xué)變化中也不能原子在化學(xué)變化中不能再分，則離子在化學(xué)變化中也不能再分再分D原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子陰離子D夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如電子、原子核等，故子，如電子、原子核等，故A錯(cuò)；稀有氣體原子的最外層錯(cuò)；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為電子數(shù)都為8(氦為氦為2)，但是最外層電子數(shù)為，但是最外層電子數(shù)為8的粒子不一定的粒子不一定是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故B錯(cuò)；錯(cuò)；雖然原子在化學(xué)變化中不能再分，但是原子團(tuán)離子在化學(xué)雖然原子在化學(xué)變化中不能再分，但是原子團(tuán)離子在化學(xué)變化中有可能再分，故變化中有可能再分，故C錯(cuò)；原子失去電子后形成陽離子，錯(cuò)；原子失去電子后形成陽離子，得到電子后形成陰離子，故得到電子后形成陰離子，故D正確。正確。夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練11下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C相對(duì)原子質(zhì)量近似等于電子數(shù)和中子數(shù)之和相對(duì)原子質(zhì)量近似等于電子數(shù)和中子數(shù)之和D相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒有單位相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒有單位A夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)逐點(diǎn)練逐點(diǎn)練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多，可以忽略電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確；相正確；相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，故為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，故B錯(cuò)；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是錯(cuò)；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是，而不是“克克”或或“千克千克”，故故D錯(cuò)；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核中錯(cuò)；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核中每一個(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于一個(gè)碳每一個(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于一個(gè)碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12，故相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故故相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故C錯(cuò)。錯(cuò)。整合方法整合方法提升練提升練12【中考中考常州常州】已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為m g，其相，其相對(duì)原子質(zhì)量為對(duì)原子質(zhì)量為16，有一種銪，有一種銪(Eu)原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量為為152，銪，銪(Eu)原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為()A整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】解答本題可采用解答本題可采用內(nèi)涵分析法內(nèi)涵分析法，即結(jié)合相對(duì)原，即結(jié)合相對(duì)原子質(zhì)量的概念解答。設(shè)銪子質(zhì)量的概念解答。設(shè)銪(Eu)原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為x，由相對(duì)原子，由相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比，質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比，整合方法整合方法提升練提升練13關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法有：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法有：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量的子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值相相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對(duì)原子對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對(duì)原子質(zhì)量的單位是質(zhì)量的單位是“g”一般化學(xué)計(jì)算時(shí)采用相對(duì)原子質(zhì)一般化學(xué)計(jì)算時(shí)采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是量的近似值。其中正確的是()A B C DB整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題采用本題采用內(nèi)涵分析法內(nèi)涵分析法解答。相對(duì)原子質(zhì)量解答。相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，相對(duì)原標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是子質(zhì)量的單位是“1”，而不是，而不是“g”。整合方法整合方法提升練提升練14下列有關(guān)下列有關(guān)Na、Na兩種粒子的判斷中不正確的是兩種粒子的判斷中不正確的是()核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同電子層結(jié)構(gòu)完全相同 質(zhì)量幾乎相等質(zhì)量幾乎相等質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)子數(shù)相等 Na比比Na穩(wěn)定穩(wěn)定A BC DD整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題利用本題利用比較法比較法解答。鈉離子是由鈉原子失解答。鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，核電荷數(shù)不變，因此二者的核電荷數(shù)去一個(gè)電子形成的，核電荷數(shù)不變，因此二者的核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)不等；鈉離子有兩個(gè)電子層，二者電子相等，核外電子數(shù)不等；鈉離子有兩個(gè)電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)不同；電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，二者的質(zhì)量層結(jié)構(gòu)不同；電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，二者的質(zhì)量幾乎相等；核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等；鈉離子最幾乎相等；核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等；鈉離子最外層為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比鈉原子穩(wěn)定。外層為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比鈉原子穩(wěn)定。整合方法整合方法提升練提升練15【中考中考威海威海】下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是的是()A同種分子排列方式不同，化學(xué)性質(zhì)不同同種分子排列方式不同，化學(xué)性質(zhì)不同B在干冰中，分子因相互作用而靜止不動(dòng)在干冰中，分子因相互作用而靜止不動(dòng)C同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)同種原子按不同方式結(jié)合，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)D原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化C整合方法整合方法提升練提升練【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】同種分子排列方式可以不同，但化學(xué)性質(zhì)相同種分子排列方式可以不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，同，A錯(cuò)；干冰中分子也在不停地運(yùn)動(dòng)，錯(cuò)；干冰中分子也在不停地運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)；同種原錯(cuò)；同種原子因排列方式不同，可形成多種物質(zhì)，子因排列方式不同，可形成多種物質(zhì)，C正確；原子得正確；原子得失電子形成離子，只是電子數(shù)發(fā)生改變，原子核內(nèi)的失電子形成離子，只是電子數(shù)發(fā)生改變，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不會(huì)改變，質(zhì)子數(shù)不會(huì)改變，D錯(cuò)。錯(cuò)。整合方法整合方法提升練提升練16【中考中考昆明昆明】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是的是()A若若x17，則該粒子符號(hào)為，則該粒子符號(hào)為ClB若若x18，則該粒子是原子，則該粒子是原子C若若x19，則該粒子是陽離子，則該粒子是陽離子D若若x20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子形成的，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子形成的D整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】解答本題可采用解答本題可采用圖示分析法圖示分析法，即分析圖示中，即分析圖示中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系判斷有關(guān)說法的正誤。質(zhì)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系判斷有關(guān)說法的正誤。質(zhì)子數(shù)子數(shù)17，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號(hào)為個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號(hào)為Cl，A正確；質(zhì)子正確；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)數(shù)核外電子數(shù)18，為原子，為原子，B正確；質(zhì)子數(shù)正確；質(zhì)子數(shù)19，核，核外電子數(shù)外電子數(shù)18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，C正確；正確；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)20，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的，粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練17【中考中考內(nèi)江內(nèi)江】某元素某元素R的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為m，能夠形，能夠形成核外有成核外有x個(gè)電子的個(gè)電子的Rn，則下列關(guān)系式一定正，則下列關(guān)系式一定正確的是確的是()Amn BmnxCmnx DmxnB探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題利用本題利用等量關(guān)系法等量關(guān)系法，根據(jù)離子形成的實(shí)，根據(jù)離子形成的實(shí)質(zhì)來解答。離子是由原子得失電子形成的，由質(zhì)來解答。離子是由原子得失電子形成的，由R的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為m，可知，可知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，核外電子數(shù)也為，核外電子數(shù)也為m；其陽離子；其陽離子Rn有有x個(gè)電子，說明它是由個(gè)電子，說明它是由R原子失去原子失去n個(gè)個(gè)電子形成的，則電子形成的，則mnx，所以，所以mnx。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練18元素元素鍶鍶(Sr)形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。所示。(1)Sr原子原子屬于屬于_(填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”)原子。原子。(2)圖中所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是圖中所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是_。金屬金屬Sr2探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練(3)圖圖2表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_(填字填字母，下同母，下同)，與，與Sr原子化學(xué)性質(zhì)相似的是原子化學(xué)性質(zhì)相似的是_。A、CB探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題考查物質(zhì)構(gòu)成的基本粒子，解題時(shí)要本題考查物質(zhì)構(gòu)成的基本粒子，解題時(shí)要注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想的應(yīng)用。的應(yīng)用。Sr原子的最外層有原子的最外層有2個(gè)電子，小于個(gè)電子，小于4，屬于金屬原子；一般來說，最外層電，屬于金屬原子；一般來說，最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，B項(xiàng)原子與項(xiàng)原子與Sr的的化學(xué)性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，A項(xiàng)原子最外層電子數(shù)也是項(xiàng)原子最外層電子數(shù)也是2，但屬于，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。