（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第5講 氧化還原反應(yīng)（含解析） 新人教版

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1、第5講氧化還原反應(yīng)12012常州測(cè)試 在下列變化：工業(yè)制鹽酸；工業(yè)制漂白粉；實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是()ABC D2工業(yè)上制備下列物質(zhì)的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A合成氨B從鋁土礦中獲得鋁C玻璃制備 D從海水中獲得氯氣3我國(guó)漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為2價(jià))，它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為()A3 B4C5 D64工業(yè)上用金紅石(主要成分TiO2)制金屬鈦可通過以下反應(yīng)進(jìn)行：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42MgTi2MgCl2對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘

2、述正確的是()A都是置換反應(yīng)B都是氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)中鈦元素都被還原D加熱時(shí)金屬鈦和氬氣(Ar)能反應(yīng)5交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為：C2H5OH4CrO3(紅色)6H2SO4=2Cr2(SO4)3(綠色)2CO29H2O。若C2H5OH中碳的化合價(jià)為2，則對(duì)于該反應(yīng)的說法正確的是()ACrO3是氧化劑B該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6eDC2H5OH中碳元素被還原62012廣東六校聯(lián)考 下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12

3、SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D72013湛江調(diào)研 (雙選)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2H2O2ICl2I292012湘潭二模 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列說法中不正確的是()ANa2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CNa2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，

4、共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移102012寧波聯(lián)考 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Fe2Cu2112012肇慶一模 “硫碘”循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：.SO22H2OI2=H2SO42HI; .2HIH2I2；.2H2SO4 2SO2O22H2O分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是()A反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行B反應(yīng)中SO2氧化性比I2強(qiáng)C循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2OD循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2

5、的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H212下列說法正確的是()A在CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水既不是氧化劑，也不是還原劑B有化合價(jià)變化的反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)CO32KIH2O=2KOHO2I2中，O2是還原產(chǎn)物D反應(yīng)2BrOCl2=2ClOBr2能說明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)13在下列反應(yīng)中：A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D2H2O2H2O2水只作氧化劑的是_ ，水只作還原劑的是_，水既作氧化劑又作還原劑的是_，水既不作氧化劑又不作還原劑的是_ 。14氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列所

6、提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有_(填序號(hào)，下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有_；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有_。 CCO22CONH4NO3N2O2H2O2KClO32KCl3O2S2KNO33CK2SN23CO23Cl26NaOH5NaClNaClO33H2OHgSO2HgSO2 152012杭州師大附中 有A2、B2、C2三種單質(zhì)，進(jìn)行如下反應(yīng)：2AC2=2CA22CB2=2BC2(1)三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_。(2)三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：_。(3)若X能發(fā)生反應(yīng)2XC2=2CX2，那么X2與B能否發(fā)生反應(yīng)？_。理由是_。162

7、012鄭州一測(cè) 已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 molL1的高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng))，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_；樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。17實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)之一為：2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28

8、H2O。(1)在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中還原劑是_， KMnO4發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)該反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的HCl與未發(fā)生化合價(jià)變化的HCl的物質(zhì)的量之比為_。1D解析 三個(gè)變化的化學(xué)方程式依次為：H2Cl22HCl、2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O、MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，可以看出氯元素被還原、既被氧化又被還原、被氧化。2C解析 合成氨中氫、氧元素的化合價(jià)存在升降變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)；從鋁土礦中獲得鋁涉及鋁等元素的化合價(jià)變化，故B錯(cuò)；玻璃制備中沒有元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反

9、應(yīng)，故C正確；從海水中獲得氯氣存在氯等元素的化合價(jià)變化，故D錯(cuò)。3D解析 硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox)中鋇為2價(jià)、銅為2價(jià)、硅為4價(jià)，氧為2價(jià)，根據(jù)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則2(2)(4)2(2)x0，x6，故選D。4B解析 的生成物都是化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)；中氯由0價(jià)降為1價(jià)，被還原，碳由0價(jià)升為2價(jià)，被氧化，中鈦由4價(jià)降為0價(jià)，被還原，鎂由0價(jià)升為2價(jià)，被氧化，故B正確；中鈦元素的化合價(jià)不變，故C錯(cuò)；氬氣作保護(hù)氣，說明Mg、Ti都不能與Ar反應(yīng)，故D錯(cuò)。5A解析 鉻元素由6價(jià)變?yōu)?價(jià)，降低總數(shù)為12，得到12個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則CrO3是氧化劑，故A正確；復(fù)分解反應(yīng)都不涉及元

10、素化合價(jià)變化，而該反應(yīng)存在碳、鉻元素化合價(jià)的升降，故B錯(cuò)；碳由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，升高總數(shù)為12，失去12個(gè)電子，被氧化，乙醇是還原劑，故CD均錯(cuò)。6B解析 本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)中比例為15；反應(yīng)中比例為12。7CD解析 二氧化硫的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，故A項(xiàng)能反應(yīng)；二氧化硫的還原性比氯離子強(qiáng)，故B項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生；過氧化氫的還原性比二氧化硫弱，則C項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生；過氧化氫的還原性比碘離子弱，則D項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。8AD解析 氯酸鉀與氯化氫發(fā)生歸中反應(yīng)，前者是氧化劑，后者是還原劑兼起酸的作用，故A正確；碘化鈉與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，后者是氧化劑，前者是還原

11、劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，故B錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)說明淀粉遇碘水變藍(lán)，故C錯(cuò)；上述實(shí)驗(yàn)證明氯酸根的氧化性比氯氣強(qiáng)，氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，故D正確。9A解析 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去電子變成氧氣，另外5 mol中的氧得到電子變成2價(jià)的氧，A項(xiàng)錯(cuò)；2 mol Fe2轉(zhuǎn)化為6價(jià)的鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，再加上生成1 mol O2時(shí)Na2O2失去的2 mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子，D項(xiàng)對(duì)。10A解析 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為：FeCuSO4=CuFeSO4，反應(yīng)中Fe只作還原劑，氧化性：Cu2Fe2。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，反應(yīng)中Fe

12、2只表現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3Cu=Cu22Fe2，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，氧化性Fe3Cu2。11C解析 硫酸在常溫下不易分解，故A錯(cuò)；反應(yīng)中I2將SO2氧化為H2SO4，故B錯(cuò)；將上述三個(gè)方程式按照22的方式疊加，可得方程式2H2O=2H2O2，可知C正確，D錯(cuò)。12B解析 A項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，故A錯(cuò)；在反應(yīng)O32KIH2O=2KOHO2I2中，O3和O2的化合價(jià)都為0價(jià)，沒發(fā)生變化，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)；D項(xiàng)中，Cl2 是還原劑，而Br2是還原產(chǎn)物，可以說是Cl2將溴從其高價(jià)化合物中還原為Br2，說明氯氣的還

13、原性比溴強(qiáng)，故D錯(cuò)。13BADC解析 A項(xiàng)，氧元素由2價(jià)升為0價(jià)，被氧化，則H2O是還原劑；B項(xiàng)，氫元素由1價(jià)降為0價(jià)，被還原，則H2O是氧化劑；C項(xiàng)，無元素化合價(jià)變化，H2O既不作氧化劑又不作還原劑；D項(xiàng)，氧、氫的化合價(jià)分別發(fā)生升降，則水既作氧化劑又作還原劑。14解析 中碳元素由0價(jià)升為2價(jià)，失去電子，C是還原劑，而碳元素由4價(jià)降為2價(jià)，得到電子，CO2是氧化劑；中氮元素由3價(jià)升為1價(jià)，失去電子，NH4NO3是還原劑，而氮元素由5價(jià)降為1價(jià)，得到電子，NH4NO3是氧化劑；中氧元素由2價(jià)升為0價(jià)，失去電子，KClO3是還原劑，而氯元素由5價(jià)降為1價(jià)，得到電子，KClO3是氧化劑；中碳元素由0

14、價(jià)升為4價(jià)，失去電子，C是還原劑，而硫元素由0價(jià)降為2價(jià)，氮元素由5價(jià)降為0價(jià)，都得到電子，S和KNO3是氧化劑；中氯元素由0價(jià)升為5價(jià)，失去電子，Cl2是還原劑，而氯元素由0價(jià)降為1價(jià)，得到電子，Cl2是氧化劑； 中硫元素由2價(jià)升為4價(jià)，失去電子，HgS是還原劑，而汞元素由2價(jià)降為0價(jià)，氧由0價(jià)降為2價(jià)，得到電子，HgS和O2是氧化劑。15(1)B2C2A2(2)ACB(3)不能根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化性C2X2，又因?yàn)檠趸訠2C2，所以X2不能與B反應(yīng)解析 利用兩強(qiáng)生兩弱規(guī)律，由前一方程式可判斷氧化性C2A2，還原性AC，由后一方程式可判斷出氧化性B2C2，還原性CB。16(1)溶液由無色

15、變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色75%(2)5SO22M10enO2H2O=5SO2Mn24H或5SO22MnO2H2O=5S失去52e，化合價(jià)升高O2M得到25e，化合價(jià)降低n24H解析 KMnO4溶液本身有顏色，在草酸鈉沒有消耗完之前，溶液是無色的，當(dāng)草酸鈉反應(yīng)完后，溶液中因存在MnO而呈紫紅色。由得失電子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)7.5103 mol，w(Na2C2O4)7.5103 mol134 g/mol1.34 g100%75%。KMnO4與SO2反應(yīng)時(shí)，SO2被氧化成SO，MnO被還原為Mn2。17(1)2KMnO416HC10el(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O(2)HCl還原(3)53解析 部分氯元素化合價(jià)由1變?yōu)?，升高總數(shù)為10，失去10個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則HCl是還原劑；而錳元素化合價(jià)由7變?yōu)?，降低總數(shù)為10，得到10個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)；則KMnO4是氧化劑；該反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的HCl與未發(fā)生化合價(jià)變化的HCl的物質(zhì)的量之比為10653。