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1、河南省安陽市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2017高二上寧波期中) 下列變化過程中，需要吸收能量的是（ ） A . Cl2Cl+ClB . H+ClHClC . C+O2CO2D . H+OHH2O2. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是（ ） A . H0，S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B . H0，S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C . H0，S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D . H0，S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的3. （2分） (2018高一下北京期中) 下列圖示過程，由太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是（
2、 ） A . 光伏發(fā)電B . 風(fēng)力發(fā)電C . 水力發(fā)電D . 光合作用4. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 已知在25，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2758.80kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40kJmol1B . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.6kJmol1C . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=+5517.6kJmol1D . C8H18（l）+
3、12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40kJmol15. （2分） (2016高三上黑龍江期末) 室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2：CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為H3 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H36. （2分） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1=+180kJmol1N2（g）+3H2
4、（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則H2=E1E3B . N2的燃燒熱為180 kJmol1C . 由反應(yīng)知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2 ， 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4D . 氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=906 kJmol17. （2分） 以鋅錳廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應(yīng)： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1
5、=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3則下列判斷正確的是（ ）A . 堿性鋅錳干電池屬于二次電池B . H3=H1+H2C . 反應(yīng)的活化能為24.4 kJmol1D . H1H38. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列過程中吸收熱量的是（ ） A . 甲烷的燃燒B . 濃硫酸的稀釋C . NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)D . 鋁熱反應(yīng)9. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列圖中能正確表示X+3Y2Z（放熱反應(yīng)）過程的能量變化的是（ ） A . B
6、 . C . D . 10. （2分） 已知反應(yīng)：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A . 碳的燃燒熱110.5 kJ/molB . 的反應(yīng)熱為221 kJ/molC . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD . 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol11. （2分） 化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：NN鍵的鍵能是a kJmol1 ， HH鍵的鍵能是b
7、 kJmol1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出c kJ的熱量。那么NH 鍵的鍵能是（ ）A . （a3b2c）/2 kJmol1B . （a3b2c）/6 kJmol1C . （a3b2c）/6 kJmol1D . （a3b2c）/3 kJmol112. （2分） (2016高一下大同期中) 金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收akJ的能量下列說法正確的是（ ） 石墨不如金剛石穩(wěn)定 金剛石不如石墨穩(wěn)定 等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A . B . C .
8、D . 13. （2分） (2017高一下沭陽期中) 根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是 （ ）A . 直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B . 2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時，能放出498 KJ能量C . 斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632KJ能量D . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O22NOH=+180KJ/mol14. （2分） (2015高二下福州期中) 已知HH鍵能為436kJmol1 ， NH鍵能為391kJmol1 ， 根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH
9、3（g）H=92.4kJmol1 ， 則NN鍵的鍵能是（ ） A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 896 kJmol1二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） 能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學(xué)能是重要的能源（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_（填選項序號）aBa（OH）28H2O與NH4Cl混合攪拌b生石灰加入水中c鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)dH2在O2中燃燒（2）某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_，其中還原劑是_（填化學(xué)
10、式）16. （1分） 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=571.6kJmol1CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H2=36kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+216kJmol寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)，當(dāng)x=_時，反應(yīng)與放出（或吸收）的熱量相等 17. （1分） (2015高二上懷化期末) 已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 1
11、8. （4分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為_kJ 三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） 、已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng) 現(xiàn)有以下實驗記錄： 實驗編號溫度（）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的離子方程式為_ （2） 該實驗的目的是_ （3） 實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是
12、_，實驗現(xiàn)象為_ （4） 由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是_（5） 若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是_（6） 、分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題： 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有_A反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度t1/終止溫度
13、t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為H=_假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比所求中和熱_（填“相等”或“不相等”）四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2018高二上福州期末) 溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的?；卮鹣铝袉栴}： （1） 利用CO2可以制取甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O
14、(g ) H1=-178 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-483.6 kJ/mol已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CCCHHHCOHO鍵能/ kJ/mol348413436358463由此計算斷開1molC=O需要吸收_kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖所示 ）；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=_kJ/mol。（2） 甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示：通入a氣體的電極是原
15、電池的_極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為_。 （3） 下圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是_(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g，在通電過程中，電路中通過的電子為_mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4_mL。 21. （4分） (2016高二上吉林期中) 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（H0）（1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_（2） 降低溫度，該反應(yīng)K值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速率_
16、（以上均填增大、減小或不變） （3） 600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_ （4） 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達(dá)） （5） 10min到15min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號） a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量22. （6分） (2018安陽模擬) 運用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應(yīng)的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應(yīng)，燃料與空氣無需接觸,
17、由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料?；卮鹣铝袉栴}: （1） 用Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒部分熱化學(xué)方科式及循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如下:I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g) H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s) H4在反應(yīng)器B中進(jìn)行的反應(yīng)是_(填反應(yīng)前面的代號)；“物質(zhì)2”是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作載氧劑部分反應(yīng)的lgK
18、pKp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如下圖所示:圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是_(填反應(yīng)前面的代號)。恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_( 填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.氣體的壓強不再隨時間變化c.氣體的密度不再隨時間變化d.單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I和II，平衡時對應(yīng)上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2
19、 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3） 若用CaSO4作載氧劑進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒時，CaSO4與CO發(fā)生反應(yīng)生成CaS，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、
河南省安陽市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律
