湖南省懷化市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律

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1、湖南省懷化市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題;共28分)1. (2分) 已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H=1269kJ/mol 下列說(shuō)正確的是( )A . 斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol NN鍵所需能量多448 kJB . 斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJC . 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高D . 由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱2. (2分) 下列說(shuō)法不正確的是( )A . H0、S0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B . NH

2、4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C . 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D . 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率3. (2分) 能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,直接來(lái)自自然界的能源稱為一級(jí)能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源,它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g),該反應(yīng)需要吸收大量的熱,下列敘述正確的是( ) A

3、 . 水煤氣是二級(jí)能源B . 水力是二級(jí)能源C . 天然氣是二級(jí)能源D . 電能是一級(jí)能源4. (2分) (2018高二上河池期末) 下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( ) A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)5. (2分) (2016高三上河北期中) 一定條件下,用甲烷可以消除

4、氮氧化物(NOx)的污染已知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)H1=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=1160kJmol1下列選項(xiàng)正確的是( )A . CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=867kJmol1B . CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱為H3 , 則H3H1C . 若用0.2molCH4還原NO2至N2 , 則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJD . 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N

5、2 , 整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol6. (2分) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多7. (2分) 4P(紅磷,s)=P4(白磷,s);H+17kJmol1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是( )

6、A . 當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B . 當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C . 正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大8. (2分) (2018高一下重慶期末) 現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)H(反應(yīng)過(guò)程如曲線1所示),當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過(guò)程如曲線2所示):A(g)+K(g)=AK(g)H1AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2 , 根據(jù)圖像分析,下列說(shuō)法正確的是( )A . 反應(yīng)過(guò)程中AK(g)是催化劑B . 加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)的HC . H0D . lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(

7、g)的能量9. (2分) (2018和平模擬) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加B . SO3與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)可得到BaSO4 , SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明礬水解生成Al(OH)膠體,可用作凈水劑D . 室溫下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H010. (2分) 已知HOH=H2O生成1mol H2O放出熱量57.3 kJ,下列反應(yīng)中符合該特點(diǎn)的是( ) A . 1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B . 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2OC . 稀鹽

8、酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水D . 稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水11. (2分) (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反應(yīng)熱為( ) A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . 191 kJ/mol12. (2分) (2016高一下武城期末) 下列各圖所表示的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸

9、熱反應(yīng)的是 ( ) A . B . C . D . 13. (2分) (2018高二上承德期末) 反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )A . 圖中虛線表示加入了催化劑B . 圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)C . 加入催化劑,改變了反應(yīng)歷程D . 該反應(yīng)的焓變H=(E2-E1)kJ/mol14. (2分) (2016高一下武進(jìn)期末) 已知:C(s)+ O2(g)CO(g);H=110.5kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g);H=393.51kJmol1則反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的H為( )A . 283.0

10、1 kJmol1B . +172.51 kJmol1C . +283.01 kJmol1D . 172.51 kJmol1二、 填空題 (共4題;共8分)15. (2分) (2016高一下江西期末) 已知:P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s)H=2983.2kJ/mol, P(紅磷,s)+ O2(g) P4O10(s)H=738.5kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_;相同狀況下,能量較低的是_,白磷的穩(wěn)定性_于紅磷(填“高”或“低”)16. (1分) (2016高二下北京月考) 已知下列熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H1=25

11、kJmol1;3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=47kJmol1;Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H3=+19kJmol1 寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_17. (1分) (2017高二上莆田期末) 衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2 中燃燒生成N 2 (g)和H 2 O(l)時(shí),放出534 kJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為_ 18. (4分) (2016高一下青海期末) 斷開1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol NN 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:H2與

12、N2反應(yīng)生成0.5molNH3填_(“吸收”或“放出”)能量_kJ三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共6分)19. (6分) (2016高一下鞍山期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定 (1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_,仍存在的缺陷是_ (2) 若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測(cè)得中和熱為H1,則H1與H的關(guān)系為:H1_H(填“”、“”或“=”) (3) 寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_ (4) 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置已做改進(jìn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

13、起始溫度/終止溫度/溫度差/H2SO4NaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)則中和熱H=_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)(5) 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_ a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未清洗直

14、接測(cè)定H2SO4溶液的溫度e實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高四、 綜合題 (共3題;共19分)20. (9分) (2018高三下泰州開學(xué)考) 含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。 (1) 燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。NO2(g)SO2(g)H2O(l)=H2SO4(l) NO(g)H=a kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJmol1 反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SO4(l) 的H=_KJ/mol1。 將S

15、O2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_;。(2) MnSO4是重要的基礎(chǔ)錳鹽。工業(yè)上,生產(chǎn)MnSO4的方法有多種。一種較為環(huán)保的方法是:利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4,其反應(yīng)方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4n(C6H11O5)HSO4n(C6H11O5)HSO4 +nH2O n C6H12O6+nH2SO4C6H12O6 +12H2SO4+12MnO212MnSO4+6CO2+18H2O從理論上講,每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為_噸。軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物,如果不除砷很難達(dá)到飼料級(jí)的生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)。工業(yè)上常用氧化劑來(lái)除去其

16、中的砷??梢猿ド榈难趸瘎┯?ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等,但在實(shí)際生產(chǎn)中,選用的氧化劑是軟錳礦,可能的原因是_。在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會(huì)產(chǎn)生一些硫磺,可以利用四氯乙烯來(lái)回收硫磺,回收硫磺過(guò)程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對(duì)萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)以上圖表信息,選擇最佳的萃取溫度和液固比_。(3) 有人設(shè)想用電化學(xué)法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示。 該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是_;(填“從正極流向負(fù)極”或“從負(fù)極流向正極”) 寫出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式:_21. (4分) (2017高二上石河

17、子期末) 根據(jù)題意填空:(1) 估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增還是熵減NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)_水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)_臭氧的生成:3O2(g)2O3(g)_(2) 可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示由T1向T2變化時(shí),正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“”、“”或“=”)由T3向T4變化時(shí),正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“”、“”或“=”)反應(yīng)在_溫度下達(dá)到平衡此反應(yīng)的正反應(yīng)為_熱反應(yīng)22. (6分) (2018高三上黑龍江期中) 甲醇既是重要的化工原

18、料,又可作為燃料利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3回答下列問(wèn)題:(1) 已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431076465413由此計(jì)算H1=_。已知H2=58 kJmol-1,則H3=_。(2) 合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源,它的利用包括制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_(寫出兩點(diǎn)),缺點(diǎn)是_(寫出兩點(diǎn))。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題;共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題;共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 綜合題 (共3題;共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、

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