《(廣東專用)2014屆高三化學一輪復(fù)習精練 第4講 離子反應(yīng)(含解析) 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(廣東專用)2014屆高三化學一輪復(fù)習精練 第4講 離子反應(yīng)(含解析) 新人教版(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第4講離子反應(yīng)1下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()A氯氣B二氧化碳C氯化鈉 D蔗糖2下列各組物質(zhì)的名稱描述正確的是()A酸:凡是能夠電離出H的化合物B堿:凡是能夠電離出OH的化合物C鹽:金屬陽離子(或相當于金屬陽離子)和酸根離子組成的化合物D氧化物:凡是含有氧元素的化合物32012唐山二模 在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三種陽離子的溶液中,可能大量存在的陰離子是()Cl;NO;SO;S2A BC D4電解質(zhì)有強弱之分,以下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()AH2OBCl2CNH3H2O DNaCl5下列各組離子中,能大量共存的一組是()AK、NO、Na、COBNa、Cl、H、HCO CMg2、Al3、
2、Cl、OHDCa2、CO、K、OH6下列離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2SO=BaSO4BFe與HCl反應(yīng):2Fe6H=2Fe33H2C氨水跟鹽酸反應(yīng):OHH=H2OD醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOHOH=CH3COOH2O7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉:2Fe6H=2Fe33H282012菏澤統(tǒng)考 下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A滴
3、加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液:NH、Ca2、K、IC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液:NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液:H、Mg2、I、SO92013廣東六校聯(lián)考 (雙選)下列離子方程式書寫正確的是()A等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CO2 OH=HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合:Ca2OHHSO=CaSO4H2OD. 用石墨電極電解飽和食鹽水:2H2O2ClCl2H22OH102012廣州二模 下列離子方程式正確的是()A向燒堿
4、溶液中加入鋁片:2Al2OH2H2O=2AlO3H2B向小蘇打溶液中加入醋酸:HCOH=CO2H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固體:Fe(OH)33H=Fe33H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2SO=BaSO4112012茂名二模 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()ACa2、H、S2、ClOBNa、Ba2、OH、SOCNH、Cl、Na、SODH、Cl、Fe2、NO12下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是()A用惰性電極電解CuCl2溶液:2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba22OH2HSO=BaSO42H2
5、OC用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HD漂白粉溶液在空氣中失效:ClOCO2H2O=HClOHCO13下列物質(zhì):燒堿、Fe(OH)3膠體、NaCl、CO2、鐵片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3,其中屬于混合物的是(請?zhí)顚懶蛱?,下?_;屬于酸的是_;屬于酸性氧化物的是_;屬于鹽的是_;屬于單質(zhì)的是_;屬于非電解質(zhì)的是_。14某溶液中可能有下列陰離子:SO、CO、Cl。(1)當溶液中存在大量H時,溶液中不能大量存在的離子是_。(2)當溶液中存在大量的Ba2時,溶液中不能大量存在的離子是_。(3)當溶液中存在大量_和_離子時,上述陰離子都不能大量存
6、在。15有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗: 將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液; 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生; 過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_,一定不含有的物質(zhì)是_,可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質(zhì),可采用向濾液中滴加_溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟中的離子方程式_。16A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同),分別由陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2和陰離子OH
7、、Cl、SO、CO兩兩組合而成,為了確定這四種化合物的成分,某同學進行了如下實驗操作:將四種化合物各取適量配成溶液,分別裝入四支試管;取A溶液分別滴入另外三種溶液中,記錄實驗現(xiàn)象如下:B溶液白色沉淀沉淀不溶解;C溶液白色沉淀沉淀不溶解;D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液,無明顯實驗現(xiàn)象。請回答下列問題:(1)寫出它們的化學式:A_;B_;C_;D_。(2)上述的第三次實驗,再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_。17某中學學習小組在實驗室?guī)椭蠋熣砘瘜W試劑時 ,發(fā)現(xiàn)一個盛有白色固體的試劑瓶標簽破損(如圖K41),請你根據(jù)已掌
8、握的知識 ,參照猜想提示、的形式 ,對該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想(寫出常見的兩種),并設(shè)計實驗驗證方案、敘述現(xiàn)象。圖K41猜想提示:.這種試劑可能是 K2SiO3;實驗驗證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,如果出現(xiàn)白色沉淀,則原固體是 K2SiO3。 .這種試劑可能是K2SO3實驗驗證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,如果產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體,則原固體是K2SO3。 請回答下列問題:猜想:(1)這種試劑可能是_;實驗驗證方案及現(xiàn)象:_。(2)這種試劑可能是_;實驗驗證方案及現(xiàn)象:_。18在足量濃硝酸中加入3.84 g Cu片,
9、反應(yīng)完全后,使產(chǎn)生的氣體(只含有一種氣體)通入800 mL H2O中充分反應(yīng),設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變。(1)寫出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學反應(yīng)方程式,并指出氧化劑與還原劑質(zhì)量之比;(2)試求將氣體通入水中充分反應(yīng)后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度。1C解析 電解質(zhì)必須是化合物,而氯氣是單質(zhì),故A錯;二氧化碳與水化合生成的碳酸能電離出離子,但二氧化碳本身不能電離出離子,則碳酸是電解質(zhì),而二氧化碳是非電解質(zhì),故B錯;氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離,因此NaCl等酸、堿、鹽都是電解質(zhì),故C正確;蔗糖是有機物,不能電離出離子,因此是非電解質(zhì),故D錯。2C解析 酸是能夠電離出酸根離子且陽離子全部是H的化合物,
10、能夠電離出H的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸,故A錯;堿是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子且陰離子全部是OH的化合物,能夠電離出OH的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是堿,故B錯;鹽是金屬陽離子(或相當于金屬陽離子)和酸根離子組成的化合物,故C正確;氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物,H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物,故D錯。3D解析 Al3、S2相互促進水解,不能大量共存,H、NO可以氧化Fe2,不能大量共存。4D解析 水是極弱的電解質(zhì),故A錯;單質(zhì)不是電解質(zhì),故B錯;一水合氨是弱堿,屬于弱電解質(zhì),故C錯;氯化鈉是鹽,屬于強電解質(zhì),故D正確。5A解
11、析 B項,HHCO=CO2H2O;C項,Mg22OH=Mg(OH)2,Al33OH=Al(OH)3或Al34OH=AlO2H2O;D項,Ca2CO=CaCO3。6D解析 A項,Ba22OH2HSO=BaSO42H2O;B項,F(xiàn)e2H=Fe2H2;C項,NH3H2OH=NHH2O。7C解析 本題為離子方程式的正誤判斷。A項忽視了氨水為弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫化學式,故A錯;澄清石灰水中的溶質(zhì)完全電離,在離子方程式中應(yīng)寫成離子形式,故B錯;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2而不是Fe3,故D錯。8B解析 選項A中,F(xiàn)e3和SCN不能共存;選項C中,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,在酸性條件下,F(xiàn)e2與NO不
12、能共存,在堿性條件下,NH、Fe2不能大量存在;選項D中,H與ClO不能大量共存,ClO與I也不能大量共存。9AD解析 次氯酸能將亞硫酸鈣氧化,即少量SO2通入Ca(ClO)2 溶液中:SO2H2OCa22ClO=CaSO4HClHClO,故B錯;氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合:Ca22OH2HSO=CaSO42H2O,故C錯。10A解析 醋酸不能拆寫為氫離子和醋酸根離子,故B錯;HI能將鐵離子還原為亞鐵離子,故C錯;漏寫鎂離子與氫氧根離子的反應(yīng),故D錯。11C解析 “HClO”具有強氧化性,能將S2氧化成單質(zhì)硫等物質(zhì),故A錯;Ba2與 SO易反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故B錯;NH、
13、Cl、Na、SO四種離子之間都不會發(fā)生化學反應(yīng),故C正確;“HNO”具有強氧化性,能將Fe2氧化成Fe3,故D錯。12B解析 用惰性電極電解CuCl2溶液,陰陽兩極分別得到單質(zhì)Cu和Cl2,A項錯誤;C項離子方程式中Fe(OH)3為膠體,不是沉淀,錯誤;漂白粉溶液在空氣中失效,是因為Ca、ClO與空氣中少量的CO2反應(yīng)生成HClO和CaCO3,D項錯誤。13 解析 燒堿(NaOH)是堿,F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物,CO2是酸性氧化物,NaCl、CaCO3是鹽,鐵片、石墨是單質(zhì),CO2、甲烷是非電解質(zhì),HNO3是酸。14(1)CO (2)CO、SO (3)AgNO解析 (1)CO與H易反應(yīng);(2
14、)SO與Ba2易反應(yīng);(3)三種陰離子都易與AgNO3溶液反應(yīng)。15(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaClHNO3酸化的AgNO3(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O解析 (1)CuSO4溶解得到藍色溶液,由可知原固體混合物中一定不含有CuSO4;Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3,BaCO3能溶于稀硝酸,而BaSO4不溶于稀硝酸,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,由可知原固體混合物中一定含有Na2CO3,一定不含有Na2SO4、CaCl2,可能含有NaCl;向濾液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明原固體混合物中
15、含有NaCl;(2)BaCO3溶于稀硝酸的反應(yīng)為BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2,難溶物、氧化物應(yīng)保留化學式,其余改寫成離子。16(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量氣泡,同時生成白色沉淀解析 分析四種陽離子和四種陰離子之間的關(guān)系可知CO只能與Na結(jié)合成Na2CO3,則OH只能與Ba2結(jié)合成Ba(OH)2。對照實驗可知A為Ba(OH)2,生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解,說明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2C
16、O3或MgCl2,根據(jù)實驗可確定溶液B是MgCl2。則C是Na2CO3,實驗中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì),CO與Al3發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氣體和沉淀。17(1)K2CO3取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無色 、無味的氣體,則原固體是 K2CO3 (2)K2SO4取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原固體是 K2SO4 (3)K2S2O3取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體且溶液渾濁,則原固體是 K2S2O3 (4)K2C2O4取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),再滴加酸性KMnO4 溶液,紫色褪去,則原固體是K2C2O4。18(1)3NO2H2O=2HNO3NO12(2)0.1 mol/L解析 (2)設(shè)銅與濃硝酸反應(yīng)放出二氧化氮的物質(zhì)的量為x,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量為y,則:Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O1 2 x解得:x0.12 mol3NO2H2O=2HNO3NO3 2012 mol y解得:y0.08 molc0.1 mol/L答:略。