《（廣西專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 5-1 原子結(jié)構(gòu)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（廣西專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 5-1 原子結(jié)構(gòu)（含解析）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一講 原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中 ()A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析A項(xiàng)中75.77%表示35Cl原子的豐度；B項(xiàng)中24.23%表示37Cl的豐度；D項(xiàng)37Cl的質(zhì)量數(shù)為37。答案C2短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮0族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是
2、 ()AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線(xiàn)形分子CW、X和Y三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均顯酸性解析W、X、Y、Z都是短周期元素，電子層都不超過(guò)3。Y的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為4，Y的最外層電子數(shù)只能為8，Y的電子層數(shù)為2，故Y為Na；Z的原子序數(shù)大于Y，且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)(3層)的比值為2，故Z為S；X為第2周期元素，X為O，四種元素都不是0族元素，W為C。O與其他三種元素都能形成至少2種二元化合物，A說(shuō)法正確；CS2和CO2都是直線(xiàn)形分子，B說(shuō)法正確；Na2CO3和NaHCO
3、3都是顯堿性的化合物，C說(shuō)法正確；Na2S溶液顯堿性，D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案D32010年4月，科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素?？茖W(xué)家用Ca轟擊Bk，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子，1個(gè)原子有177個(gè)中子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A第117號(hào)元素是副族元素B.Bk的質(zhì)量數(shù)為97C第117號(hào)元素是非金屬元素D.Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析A項(xiàng)，第117號(hào)元素在元素周期表中的第17列即A族；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)是97，質(zhì)量數(shù)是249；C項(xiàng)，在周期表中同一主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，所以117號(hào)可能為金屬元素。答案D4氫化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD
4、)、氘化鋰(LiT)在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 ()ALiH、LiD、LiT互為同素異形體BLiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為1CH、D、T之間互稱(chēng)為同位素DLiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常作氧化劑解析同一元素的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，LiH、LiD、LiT是化合物，不是單質(zhì)，但是H、D、T的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，所以LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)相似，其中Li顯1價(jià)，H、D、T均顯1價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中1價(jià)的H容易發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2，所以氫化鋰作還原劑，所以A、B、D均錯(cuò)誤。答案C5某短周期非金屬元素
5、的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 ()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析依題意知，該元素為Si。A項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，制光導(dǎo)纖維的材料是SiO2；C項(xiàng)，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；D項(xiàng)，硅烷不如甲烷穩(wěn)定。答案A6簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：若圖中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是 ()a互為同位素b互為同素異形體c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d具有相同的質(zhì)量數(shù)e具有相同的質(zhì)量f是三種不同的原子Aa、f Bb、cCd、e De、f解析表示質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，所以a、f正確，b
6、、c、d、e錯(cuò)誤。答案A7醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是 ()A14C與12C的性質(zhì)完全不同B14C與14N含有的中子數(shù)相同C14C60和12C60是碳元素的同素異形體D14C與12C、13C互為同位素解析14C與12C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同；14C原子中有8個(gè)中子，14N原子中有7個(gè)中子；14C60和12C60是碳元素的不同原子形成的同一類(lèi)單質(zhì)。答案D8一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C1
7、6O2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ()A. B.C. D.解析一個(gè)16O原子的質(zhì)量為 kg，所以相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)為，所以12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為，故B正確。答案B二、非選擇題9A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素信息B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性D其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的E元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子則：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是_，它的性質(zhì)決定了它
8、在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于_；請(qǐng)寫(xiě)出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式_。(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液呈堿性，則A為H，B為N；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的元素，則D為Al；E元素的原子最外層比次外層少2個(gè)電子，則E為S，F(xiàn)為Cl；C、F原子最外層電子數(shù)共13個(gè)，則C為O。答案(1) (2)H2O(3)Al2O3兩性氧化物Al33OHAl(OH)3AlOHH2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO10短周期的三種元素X、Y、Z，原
9、子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱(chēng)是_；Y元素的名稱(chēng)是_；Z元素的名稱(chēng)是_。(2)XZ3化合物的分子式是_。(3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式_、_解析由Y入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個(gè)電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。答案(1)氮碳?xì)?2)NH3(3)HNO3或HNO2、
10、H2CO3或H2C2O4等有機(jī)酸11A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為11和12的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：B_，D_。(2)A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。解析A、C能形成11和12兩種離子化合物故：A為O，C為Na。A、B、C、D原子序數(shù)增大，而離子半徑依次減小，推知可能為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。A形成O2，C形成Na，D可能形成Mg2、Al3。又知
11、A、D原子序數(shù)之和等于B、C原子序數(shù)之和，故D為Mg，B為F。答案(1)FMg(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)c(Na)c(F)c(OH) c(H)12元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的化學(xué)式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)，B的化學(xué)式為_(kāi)。解析由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結(jié)合N、Z、X的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素。答案(1)NaCl(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS
（廣西專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 5-1 原子結(jié)構(gòu)（含解析）
