2013高考化學(xué) 易錯題查漏補缺 易錯題集錦分析二 化學(xué)計算部分

上傳人:xian****hua 文檔編號:147634880 上傳時間:2022-09-02 格式:DOC 頁數(shù):9 大?。?13.50KB
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1、高中化學(xué)錯題集錦及分析二化學(xué)計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題1:密度為1.45gcm-3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全為止,已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等,則原硫酸溶液的濃度為()A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/LD、6.22mol/L2、溶解度計算例題2: t時,將某硝酸鉀溶液,第一次蒸發(fā)掉10g水,冷卻到原溫度無晶體析出;第二次蒸發(fā)掉10g水,冷卻到原溫度析出晶體3g,第三次蒸發(fā)掉10g水,冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應(yīng)為()A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3gD、無法確定 3、溶液稀釋例題3:密度為0.91g/cm3

2、的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度()A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5% D、無法確定例題4:將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、無法確定例題5:質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液,各取等體積分別與等體積水混合,所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,問a與b關(guān)系。二、化學(xué)計算方法(一)守恒法例題6:體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,溶液中Cl-濃度比是()A、3:2:1

3、B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3例題7:在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 的反應(yīng)中,若有32g S被還原,則被S氧化的C質(zhì)量是()A、36gB、24gC、12g D、6g例題8:在150時,加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng):2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為()A、40.75B、29.375C、14.69D、無法計算例題9:將Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物5.38g,溶于水制成100mL溶液,其中Na+的濃度為0.4mol/L,若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重,計算所得固體的質(zhì)量為 。例題10:某混合溶液

4、中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl,另一種離子為SO42-,則SO42-為()A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 mol D、0.15 mol例題11:現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品,測得其含KOH為90%,K2CO3為8%,H2O為2%,現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng),問把溶液蒸干可得晶體多少g?例題12:有某種濃度的鹽酸,將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋,往B中滴加少許AgNO3溶液,過濾后保留原溶液,C保持原樣,現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性,消耗Na

5、OH溶液的體積分別為VA、VB、VC,則它們的大小關(guān)系正確的是()A、VA=VCVBB、VAVBVCVB D、VA=VB=VC(二)、極限法例題13:向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO3中的一種)中,加入過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集,體積為2.22L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則這種雜質(zhì)可能是()A、 B、C、或 D、或例題14:常溫下,向20升真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整數(shù),且a5,b5)。反應(yīng)(2H2S+SO2=3S+H2O)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是()A、24.5g/LB、14.4g

6、/LC、8g/LD、5.1g/L(三)、差量法例題15:二硫化碳(CS2,液態(tài))能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,若將0.228g CS2在448mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒后,所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A、112mLB、224mLC、336mLD、448mL例題16:將過量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中,充分反應(yīng)后把溶液過濾,稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等,求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。例題17:一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化,發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等,求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題18:88.5gNa和K混合物

7、投入水中,完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅,反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g,求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。(四)、觀察法:例題19:由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是()A、29:8:13B、21:1:14C、13:8:29D、26:16:17例題20: 120時,將0.2gH2和2.8gCO的混合氣體與足量O2充分燃燒后,立即將所得混合氣體通過足量Na2O2粉末,固體質(zhì)量將增加()A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、無法確定高中化學(xué)錯題集錦及分析二答案化學(xué)計算部分例題1: H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClw(H2SO4)m(

8、H2SO4)/m(H2SO4溶液)m(H2SO4)/m(BaSO4)98/2330.421C1000w/M1.45 g/mL1000 mL0.421/98 g/mol6.22 mol/L答案:BD例題2: 第二步溶液由不飽和(也可能飽和)蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r析出3g晶體,說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案:B例題3、4、5這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點:若溶液密度1(水的密度),如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等,則濃度越大,密度越大;若溶液密度1,則(與水或與同種溶液)混合所得溶液濃度:等體積等質(zhì)量;若溶液密度1,則(與水或與同種

9、溶液)混合所得溶液濃度:等體積a例題6:三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,則Cl-的濃度之比為1:2:3,與溶液體積無關(guān)。答案:B例題7: 根據(jù)電子守恒,1 mol S 被還原必有0.5 molC被S氧化,即32g S 能氧化6gC。答案:D注意:該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計算在內(nèi)。例題8:Mm總/n總假設(shè)有2mol NH4ClO4分解,根據(jù)質(zhì)量守恒m總2M (NH4ClO4)2117.5g235gn總8 molM235g/8mol 29.375 g/mol答案:B注意:本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手,根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物,善用假設(shè),再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9:該混合物加

10、熱至恒重后為Na2CO3,根據(jù)原子守恒,Na原子物質(zhì)的量等于0.04mol,所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為0.02mol即2.12g。答案:2.12g例題10:根據(jù)電荷守恒,n(正電荷總數(shù))n(負(fù)電荷總數(shù))0.2mol10.25mol20.4mol12xNa+ Mg2+ Cl- SO42-x0.15mol答案:D例題11:本題看似復(fù)雜,計算量大,實際只要抓住最終固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守恒:n(NaCl)n(HCl)100 g14.6%/36.5 g/mol=0.4molm(NaCl)=58.5 g/mol0.4mol23.4g答案:23.4g例題12:根據(jù)H+守恒,消耗等濃度的NaOH

11、體積必為1:1:1。答案:D例題13:本題利用平均值的思想,采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3,與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為2.24L2.22L;假設(shè)10g均為雜質(zhì),與過量鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于2.22L,則滿足題意。答案:C例題14:由于容器體積固定,氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大,即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。假設(shè)H2S剩余:2H2S+SO2=3S+H2O 2b b n(H2S)剩余(a2b)mol m/V=(a2b)34 /20 g/La=5、b1時達(dá)到最大值5.1g/L假設(shè)SO2剩余:2H2S + SO2 = 3S+H2O a 0.5a n(SO2)剩余(b0.5a)mol

12、m/V=(b0.5a)64 /20 g/La=1、b5時達(dá)到最大值14.4g/L答案:B 例題15: CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),根據(jù)阿伏加得羅定律,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以最后混合氣體的體積仍為448mL。答案:D例題16:設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為a mol ,與CuSO4溶液反應(yīng)的Fe為b mol。濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等,則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等,即:m(Cu)m(Fe)64b56(a+b)a:b1:7根據(jù)題意:Fe 2H+ Fe Cu a 2a b bC(H+):C(CuSO4)n(H+):n(Cu

13、2+)2a:b2:7例題17:設(shè)混合物中NaHCO3物質(zhì)的量為a,Cu物質(zhì)的量為b。2NaHCO3H2OCO2 mm(CO2+H2O) CuCuO mm(O)根據(jù)題意:m(CO2+H2O)m(O)31a=16bNaHCO384a/(84a+64b)=21/52100% = 40.38%例題18:CuO Cu H2 2M 1mol 1mol 2mol m 16g xmol m 24gx3mol混合金屬平均式量88.5g/3mol29.5g/mol設(shè)混合金屬中Na物質(zhì)的量為a mol,K物質(zhì)的量為bmol,23a+39b=29.5(a+b)a:b=19:13例題19:CO與N2的式量相等,所以同溫同壓下混合氣體中CO的存在不影響混合氣體的密度。則題目簡化為CO2和H2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論,CO2和H2的平均式量為28,利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO2與H2的體積比為13:8,CO為任意比。答案:CD注意:三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系,解題時要注意觀察化學(xué)式的組成、式量、化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)等信息,找出聯(lián)系,簡化解題步驟。 例題20:根據(jù)關(guān)系式,H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的過程中先得氧,再失去等量的氧,所以固體增加的就是H2和CO的質(zhì)量。答案:B

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