2013高考化學 易錯題查漏補缺 易錯題集錦分析二 化學計算部分

高中化學錯題集錦及分析二化學計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題1：密度為1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/LD、6.22mol/L2、溶解度計算例題2： t時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應為（）A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3gD、無法確定 3、溶液稀釋例題3：密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5% D、無法確定例題4：將質(zhì)量分數(shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分數(shù)為（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、無法確定例題5：質(zhì)量分數(shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分數(shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為b%，問a與b關系。二、化學計算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃度比是（）A、3:2:1B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3例題7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 的反應中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（）A、36gB、24gC、12g D、6g例題8：在150時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應：2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（）A、40.75B、29.375C、14.69D、無法計算例題9：將Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為 。例題10：某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl，另一種離子為SO42-，則SO42-為（）A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 mol D、0.15 mol例題11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含KOH為90%，K2CO3為8%，H2O為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應，問把溶液蒸干可得晶體多少g？例題12：有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關系正確的是（）A、VA=VC>VBB、VA<VB<VC C、VA>VC>VB D、VA=VB=VC（二）、極限法例題13：向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO3中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L(標準狀況)，則這種雜質(zhì)可能是（）A、 B、C、或 D、或例題14：常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a5，b5）。反應（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是（）A、24.5g/LB、14.4g/LC、8g/LD、5.1g/L（三）、差量法例題15：二硫化碳（CS2，液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，若將0.228g CS2在448mLO2（標準狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體在標準狀況下的體積為（）A、112mLB、224mLC、336mLD、448mL例題16：將過量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應后把溶液過濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。例題17：一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)。例題18：88.5gNa和K混合物投入水中，完全反應后將氣體還原氧化銅，反應后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。（四）、觀察法：例題19：由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（）A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：17例題20： 120時，將0.2gH2和2.8gCO的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加（）A、2.8gB、3.0gC、7.2gD、無法確定高中化學錯題集錦及分析二答案化學計算部分例題1： H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClw(H2SO4)m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)m(H2SO4)/m(BaSO4)98/2330.421C1000w/M1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol6.22 mol/L答案：BD例題2： 第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r析出3g晶體，說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案：B例題3、4、5這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點：若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度<1，如氨水，則濃度越大，密度越??；若溶液密度>1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量；若溶液密度<1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積<等質(zhì)量；對于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必然越大。答案：C、A、b>a例題6：三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3，與溶液體積無關。答案：B例題7： 根據(jù)電子守恒，1 mol S 被還原必有0.5 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。答案：D注意：該反應中被KNO3氧化的C不能計算在內(nèi)。例題8：Mm總/n總假設有2mol NH4ClO4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m總2×M (NH4ClO4)2×117.5g235gn總8 molM235g/8mol 29.375 g/mol答案：B注意：本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9：該混合物加熱至恒重后為Na2CO3，根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于0.04mol，所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為0.02mol即2.12g。答案：2.12g例題10：根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）n(負電荷總數(shù))0.2mol×10.25mol×20.4mol×12xNa+ Mg2+ Cl- SO42-x0.15mol答案：D例題11：本題看似復雜，計算量大，實際只要抓住最終固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n(NaCl)n(HCl)100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4molm(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol23.4g答案：23.4g例題12：根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。答案：D例題13：本題利用平均值的思想，采用假設法。假設10g均為CaCO3，與過量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2體積恰好為2.24L>2.22L；假設10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應生成的CO2必小于2.22L，則滿足題意。答案：C例題14：由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。假設H2S剩余：2H2S+SO2=3S+H2O 2b b n（H2S）剩余（a2b）mol m/V=（a2b）×34 /20 g/La=5、b1時達到最大值5.1g/L假設SO2剩余：2H2S + SO2 = 3S+H2O a 0.5a n（SO2）剩余（b0.5a）molm/V=（b0.5a）×64 /20 g/La=1、b5時達到最大值14.4g/L答案：B 例題15： CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，根據(jù)阿伏加得羅定律，反應前后氣體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448mL。答案：D例題16：設與酸反應的Fe的物質(zhì)的量為a mol ，與CuSO4溶液反應的Fe為b mol。濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等，即：m(Cu)m(Fe)64b56(a+b)a:b1:7根據(jù)題意：Fe 2H+ Fe Cu a 2a b bC（H+）：C(CuSO4)n(H+)：n(Cu2+)2a:b2:7例題17：設混合物中NaHCO3物質(zhì)的量為a，Cu物質(zhì)的量為b。2NaHCO3H2OCO2 mm(CO2+H2O) CuCuO mm(O)根據(jù)題意：m(CO2+H2O)m(O)31a=16bNaHCO384a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38%例題18：CuO Cu H2 2M 1mol 1mol 2mol m 16g xmol m 24gx3mol混合金屬平均式量88.5g/3mol29.5g/mol設混合金屬中Na物質(zhì)的量為a mol，K物質(zhì)的量為bmol，23a+39b=29.5(a+b)a:b=19:13例題19：CO與N2的式量相等，所以同溫同壓下混合氣體中CO的存在不影響混合氣體的密度。則題目簡化為CO2和H2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論，CO2和H2的平均式量為28，利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO2與H2的體積比為13:8，CO為任意比。答案：CD注意：三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系，解題時要注意觀察化學式的組成、式量、化學方程式的化學計量數(shù)等信息，找出聯(lián)系，簡化解題步驟。 例題20：根據(jù)關系式，H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的過程中先得氧，再失去等量的氧，所以固體增加的就是H2和CO的質(zhì)量。答案：B