(廣西專(zhuān)用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 6-1 化學(xué)反應(yīng)與熱能 2(含解析)

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1、第三講 化學(xué)鍵一、選擇題1化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是 ()A化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用,它存在于分子、原子團(tuán)中B離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵C共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵解析A項(xiàng)前半段的敘述不完全,應(yīng)為強(qiáng)烈相互作用;B項(xiàng)是對(duì)離子鍵形成原因的本質(zhì)概括;C項(xiàng)忽視了共價(jià)單質(zhì)分子或離子化合物中的原子團(tuán)中也存在共價(jià)鍵;D項(xiàng)只考慮了一般情況而忽略了特殊情況,如NH4Cl等銨鹽,則是全部由非金屬元素形成的離子化合物,即存在離子鍵。答案B2甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個(gè)電

2、子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第二周期A族的元素,則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有1價(jià)的元素解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A,甲是18電子的氫化物,且其水溶液為二元弱酸,不難得出甲為H2S,其中NaHS溶液中含有HS、S2,但NaHS既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng);選項(xiàng)B,O2的摩爾質(zhì)量為32 gmol1,乙的摩爾質(zhì)量也為32 gmol1,且含有18個(gè)電子,若為N2H4時(shí)既含極性鍵,又含非極性鍵,

3、但若為CH3OH時(shí),只含有極性鍵,無(wú)非極性鍵;選項(xiàng)C,第二周期第A族元素為C,如CH3OH符合,但CH3OH不是CH4的同系物;選項(xiàng)D,H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S),H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O),H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為1價(jià),符合。答案D3短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是 ()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX解析由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素、Z為鈉元素、X為氫元素;A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵;B選項(xiàng)H2O2

4、有非極性共價(jià)鍵,也有極性共價(jià)鍵;C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,沒(méi)有極性共價(jià)鍵;D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。答案B4某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵是 ()A一定是離子鍵B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵D以上說(shuō)法都不正確答案C5X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是 ()A原子半徑:WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直

5、線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵解析本題考查元素周期表、元素周期律及分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)。依題意可設(shè)X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)分別為x1、x、x1,由(x1)x(x1)15得x5,進(jìn)而可確定X、Y、Z分別為C、N、O元素;Y與M形成的化合物的摩爾質(zhì)量為0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1,故該化合物為NH3,M為氫(H)元素;W的質(zhì)子數(shù)為(6781)11,所以W為鈉(Na)元素。A項(xiàng)中五種元素原子半徑的大小順序應(yīng)為WXYZM,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中W2Z2(Na2O2)是離子化合物,

6、故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C中碳元素形成的單質(zhì)有多種,其中石墨、C60等并非原子晶體,故C選項(xiàng)正確;C、N、O、H四種元素既可形成離子化合物,如NH4NO3,又可形成共價(jià)化合物,如氨基酸等,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是 ()ANH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵BNH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH鍵DNH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體解析由題意知NH5的電子式為,NH5為離子化合物,熔、沸點(diǎn)高于NH3,投入水中可產(chǎn)生NH3和H2,NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。答案C7已知

7、A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是(雙選) ()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵解析根據(jù)元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可知B為C(碳)元素;A為原子序數(shù)比碳小的主族元素且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),則為H元素;元素D的合金是日常生活中常用的金

8、屬材料,且為短周期元素,則D為Al元素;元素C是同周期中原子半徑最大的,則C為Na元素;E的原子序數(shù)比Al元素大,且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),則為Cl元素。A項(xiàng),元素A、B組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài)(4個(gè)碳以下),可能呈液態(tài)(516個(gè)碳),也可能呈固態(tài)(17個(gè)碳以上),故不正確;B項(xiàng),正確,氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁可以反應(yīng);C項(xiàng),Na、Al、Cl的單質(zhì)常用電解法制備,正確;D項(xiàng),化合物AE(HCl)含共價(jià)鍵,而化合物CE(NaCl)含離子鍵,故化學(xué)鍵類(lèi)型不相同,不正確。答案BC8將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是 ()A因?yàn)镹a

9、HSO4是離子化合物,因此能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,因而不能導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是11;NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵,溶于水時(shí)電離成Na、H和SO,破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。答案D二、非選擇題9氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Na3N是由_鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。(3)Na

10、3N與水的反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na)_ r(N3)(填“”、“”或“”)。解析Na3N為離子化合物,與水反應(yīng)生成NaOH和NH3故Na3N與鹽酸反應(yīng)得到兩種鹽:NH4Cl和NaCl。答案(1)離子(2)2(3)復(fù)分解(4)10短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z,原子序數(shù)依次減小,其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成化合物XZ3;C與X處于同周期,B與C2的核外電子排布相同,A與B處于同周期

11、,且形成BA型化合物。請(qǐng)回答:(1)Y元素的名稱(chēng)是_;(2)XZ3化合物的電子式是_;(3)A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素離子符號(hào)表示);(4)化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi),該化合物水溶液可用于金屬除銹,其原因是_(用離子方程式表示);(5)元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析根據(jù)Y原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),可以推斷為C。再結(jié)合X、Y、Z的核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù),可以推斷Z為H,X為N,根據(jù)C與X同周期,且能形成C2,則C為O;根據(jù)B與C2的核外電子排布相同,則B為Na;根據(jù)A、B同周期,且形成BA型化合物,則A為Cl。答案(1)碳(2

12、) (3)ClO2Na(4)離子鍵和極性共價(jià)鍵NHH2ONH3H2OH(5)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O11A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi),D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_(kāi),這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有_。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111,在25 時(shí),將該鹽溶于水,測(cè)得溶液的pH7,理由是_(用離子方程式表示)。解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,則A為H元素;因A與C為同主族,則C為Na元素,AE是18e的化合物,則E為Cl元素,又因?yàn)锽與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同,則B為O元素,D為S元素。答案(1)H2(2)Na H離子鍵、共價(jià)鍵(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH12下圖是元素周期表的另一種畫(huà)法三角形元素周期表的一部分,圖上

14、標(biāo)有第A族和碳、鉀兩種元素的位置?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。(2)M的氧化物含有的化學(xué)鍵為_(kāi),工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng),已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為113,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),反應(yīng)中_作氧化劑。(4)圖中A、B兩元素形成的離子B2A中,B元素呈現(xiàn)最高價(jià),B原子位于由A原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_,依據(jù)是_。解析三角形元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的,與原元素周期表沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別,所以表中R為氮,A為氧,M為鋁,B為硫,在第四周期之后的A族和A族之間為過(guò)渡元素,據(jù)此便可順利回答有關(guān)問(wèn)題了。答案(1)見(jiàn)下圖(2)離子鍵2Al2O34Al3O2(3)Al2O3N23C2AlN3CON2(4)氧化性離子結(jié)構(gòu)中存在OO(部分氧元素呈1價(jià)亦可)

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