《（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 8-2 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 8-2 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二講 水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是()ANa BHCO CFe2 DCl解析HCO既可以與H反應(yīng)，又可以與OH反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)血液pH的作用。答案B2室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離的c(OH)為 ()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1A B C或 D或解析pH11即c(OH)103 molL1是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題，由水電離出的c(H)始終等于由水電離出的c(OH)。若為堿溶液，由水電離出的c(OH)c(H)
2、1011 molL1；若為強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH)103 molL1。答案D3常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 ()Ab不可能顯堿性Ba可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性Db可能顯堿性或酸性解析若酸為強(qiáng)酸時(shí)，則b溶液形成的僅為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的溶液，呈中性；若酸為弱酸時(shí)，則b溶液為弱酸與強(qiáng)堿弱酸鹽的混合液，溶液應(yīng)呈酸性，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。若酸為強(qiáng)酸或電離度比氨水大的弱酸，則a溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽(或弱酸弱堿鹽)和氨水的混合溶液，呈堿性，若酸為電離度比氨水小的酸，則a溶液為弱酸和弱酸弱堿鹽的混合
3、溶液，呈酸性；若酸是電離度與氨水相同的酸，則a溶液呈中性，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AB4室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.01014molL1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱解析a點(diǎn)pH：7pH1.01014molL1，A項(xiàng)錯(cuò)；b點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過(guò)量，此等式不成立，B項(xiàng)錯(cuò)；c點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)鹽酸和
4、氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度略下降的主要原因，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C5取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 ()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析設(shè)NaOH和HCl溶液的濃度都為x。根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH12顯堿性列計(jì)算式：c(OH)102 molL1解之得x0.05 molL1。答案C6下列敘述正確的是 ()A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶
5、液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2 倍D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱解析KWc(H)c(OH)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有KW11014；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)
6、的2倍；當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 molL1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，而是直接用c(H)或c(OH)來(lái)表示。答案A7實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變
7、色范圍為8.210.0，比較接近。答案D8下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是 ()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH解析pH12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCOOH=COH2O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，SO在酸性溶液中與H反應(yīng)，且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反應(yīng)：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B項(xiàng)錯(cuò)
8、誤；0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，則c(OH)104 molL1，說(shuō)明BOH沒(méi)有全部電離，溶液中存在電離平衡：BOHBOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，則c(H)103 molL1，說(shuō)明HA為弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中存在水解平衡：AH2OHAOH，D項(xiàng)正確。答案D二、非選擇題9某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列
9、操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi) mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi) mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi) mL。解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，須先得VHCl(aq)再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即VHCl(aq)和VNaOH(aq)的影響，進(jìn)而影響c(
10、NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸沖稀，中和相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示，故D選項(xiàng)讀取V酸偏小，結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。答案(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化半分鐘內(nèi)不褪色(2)D(3)0.0026.1026.1010向20 mL硫酸和鹽酸的
11、混合溶液中，逐滴加入0.05 molL1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。計(jì)算：(1)原混合溶液中c(H)_；c(Cl)_。(2)A點(diǎn)的pH_。解析(1)由圖像知，pH7時(shí)耗Ba(OH)2溶液60 mL，由于n(H)n(OH)，則20 mLc(H)60 mL0.05 molL12故c(H)0.3 molL1加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)，SO完全沉淀，故c(SO)c(H2SO4)0.05 molL1所以，c(Cl)0.3 molL120.05 molL10.2 molL1。(2)A點(diǎn)：c(H)0.1 molL1pHlg1011。答案(1)0.
12、3 molL10.2 molL1(2)111已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：(1)則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_。(2)25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)。(3)95 時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請(qǐng)分析其原因：_。解析本題的關(guān)鍵是搞清楚溫度對(duì)水的
13、電離平衡、水的離子積和溶液pH的影響。(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖象中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷，25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A，理由為水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的電離程度增大。(2)25 時(shí)所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH)n(H)，則VNaOH(aq)105 molL1VH2SO4(aq)104 molL1，得VNaOH(aq)VH2SO4(aq)101。(3)要注意是95 時(shí)，水的離子積為11012，即c(H)c(OH)110
14、12，根據(jù)95 時(shí)混合后溶液呈中性，pH2b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH)10b12; 有10010a110b12，即10a210b12，所以，有以下關(guān)系：ab14或pH1pH214。(4)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，因pH(酸)pH(堿)12，可得酸堿兩溶液中c(H)c(OH)，如是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，兩溶液等體積混合后溶液應(yīng)呈中性；現(xiàn)混合溶液的pH5，即等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明H與OH完全反應(yīng)后又有新的H產(chǎn)生，即酸過(guò)量，所以說(shuō)酸HA是弱酸。答案(1)A水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，KW小(2)101(3)ab14或pH1pH214(4)曲線B對(duì)應(yīng)95 ，此時(shí)水的離子積為11012，因pH(酸)p
15、H(堿)12，可得酸堿兩溶液中c(H)c(OH)，若HA為強(qiáng)酸，HA與NaOH溶液等體積混合后溶液應(yīng)呈中性，現(xiàn)混合溶液pH5，即混合后溶液顯酸性則HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H，使溶液pH512實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取2
16、5.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液
17、的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 molL1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析(1)在滴定過(guò)程中，應(yīng)在邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶的同時(shí)，邊注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變成淺紅色并保持半分鐘顏色不變時(shí)，表明已達(dá)到滴定終點(diǎn)。由4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H，HOH=H2O及題給信息得：NHOH，即V(NH)c(NH)V(NaOH)c(NaOH)；堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，使c(NaOH)降低，消耗NaOH溶液的體積增大，n(NH)增大，結(jié)果偏高。錐形瓶中水未倒凈對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響。(2)三次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為：20.00 mL,25.00 mL待測(cè)液中n(NH)n(OH)0.101 0 molL10.020 00 L2.020103 mol，樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%18.85%。答案(1)偏高無(wú)影響B(tài)無(wú)粉紅(或淺紅) (2)18.85%
（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 8-2 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）
