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1、安徽省滁州市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高一下福建期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B . 煤燃燒時(shí)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C . 綠色植物光合作用過(guò)程中把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D . 白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?. （2分） 666和1.01105 Pa時(shí)，反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）A . 溫度升高B . 該反應(yīng)熵增C . 熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)D . 反應(yīng)速率加快3. （2分） (201
2、6高一下上饒期中) 化學(xué)與能源、科技、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境B . 水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C . 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的熱量均來(lái)源于太陽(yáng)能D . 植物通過(guò)光合作用將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程4. （2分） 下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)B . 將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會(huì)放出大量的熱C . 在反應(yīng)2CO+O2=2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 1mo
3、l CaCO3固體完全分解會(huì)吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為：CaCO3 =CaO + CO2H = +178.5kJmol-15. （2分） 與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48KJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48KJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定B . I2（s）=I2（g）H=+17.00KJmol1C . 的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低D . 1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48KJ6. （2分） (2018高二上武漢期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A
4、 . 所有反應(yīng)的活化能不可能接近零B . 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性弱C . 燃燒熱是指1 mol任何物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量D . H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱7. （2分） 下列有關(guān)能源與能量的說(shuō)法正確的是（ ） A . 煤和石油是經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成的，億萬(wàn)年后煤和石油還會(huì)生成，故二者屬可再生能源B . 蒸汽屬于一次能源C . 凡經(jīng)過(guò)加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D . 反應(yīng)物和生成物的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱8. （2分） (2019高二上大足期末) 在下列反應(yīng)中，
5、屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁與稀鹽酸反應(yīng)B . 鐵絲在氧氣中燃燒C . 焦炭與二氧化碳反應(yīng)D . 醋酸溶液與氨水反應(yīng)9. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1氫氣燃燒的能量變化示意圖：下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 1molC（s）完全燃燒放出110 kJ的熱量B . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=480 kJmol1C . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130 kJmol1D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4462 kJ的熱量10. （2分） (2016高二上遼源期中) 下列說(shuō)
6、法正確的是（ ） A . 1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B . 101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C . CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2 ， 所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 25、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等11. （2分） (2017高二上簡(jiǎn)陽(yáng)期中) 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2P4O10 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)
7、估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A . （6a+5d4c12b）kJmol1B . （4c+12b6a5d）kJmol1C . （4c+12b4a5d）kJmol1D . （4a+5d4c12b）kJmol112. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)。C . 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰-二溴苯僅一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)13. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固
8、體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少B . 1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱C . 鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H=57.3kJmol1 ， 則硫酸和Ca（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱H=257.3kJmol1D . 一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為8kJ，則有N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=80kJmol114. （2分） (2016高二上吉林期中) 半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）H=+682.44kJmol1 ， （石英砂）
9、（粗硅）Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g）H=657.01kJmol1SiCl4（g）+2Mg（s）2MgCl2（s）+Si（s）H=625.63kJmol1（純硅）用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（ ）A . 2.43104 kJB . 2.35104 kJC . 2.23104 kJD . 2.14104 kJ二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_ 物質(zhì)燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和反應(yīng) 二氧化碳通過(guò)熾熱的碳 Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) 煅燒石灰石（主要成分是Ca
10、CO3）制生石灰（CaO） 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗16. （1分） 已知兩個(gè)反應(yīng)式： CHCH（g）+H2（g）CH2=CH2（g）；H=174kJmol1CHCH（g）+2H2 （g）C2H6（g）；H=311kJmol1則CH2=CH2（g）+H2（g）C2H6（g） 的反應(yīng)熱為_(kāi)17. （1分） (2016高二上方城開(kāi)學(xué)考) 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 18. （4分） 通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為_(kāi)kJ/mol
11、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2016高一下江西期末) 利用右圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，并測(cè)出其溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正確操作是 A . 沿玻璃棒緩慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)
12、次數(shù) 起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_325.925.925.929.2326.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（ 保留一位小數(shù)）四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2016高二上西安期中) 鎘鎳可充電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 上述反應(yīng)式中左邊
13、物質(zhì)的總能量_（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量 （2） 放電時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_，放電是正極的反應(yīng)式為_(kāi) 21. （4分） (2018高三上汕頭期末) 合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。 （1） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式_。（2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-94.4gKJmol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)=_，放出的熱量為_(kāi)。25min時(shí)采取的措施是_。時(shí)段III條件下，反應(yīng)的平衡常
14、數(shù)表達(dá)式為_(kāi)(只列計(jì)算表達(dá)式，不計(jì)算)。（3） 用氨氣制取尿素CO(NH2)2的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的妝花率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化。其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑后c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線。22. （6分） (2018蘭州模擬) 回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。 （1） 在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖
15、所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2） CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:鍵H-HC=OC=CO-HC-H鍵能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4則a=_。（3） T時(shí)。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0，混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是_(填字母)，判斷理由是_。 （4） 工業(yè)
16、上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H0，在10L的恒容密團(tuán)容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。 圖2中S代表的物理量是_。已知300時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會(huì)_(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（5） 工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示： 陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是_(用離子方程式表示)。利用平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_。第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
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