山西省呂梁市高三上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷

《山西省呂梁市高三上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省呂梁市高三上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、山西省呂梁市高三上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共17題；共34分) 1. （2分） (2017高二下淄川期中) 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同 B . SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng) C . H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D . 根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制

2、取NO2 ， 推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2 2. （2分） (2018河北模擬) 下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） 下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是（ ） A . 為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體 B . 為了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林? C . 為了使制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液 D . 為了使配制的FeCl3溶液不產(chǎn)生混濁，可加入鹽酸和鐵片 4. （2分） (2020高二下瀘縣月考) 化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，

3、下列說法正確的是（ ） A . 軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕 B . 汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2 ， 減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 C . 金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程 D . PM2.5顆粒 微粒直徑約為2.510-6m)分散在空氣中形成氣溶膠 5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 B . FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+ C . 用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性

4、 D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:1 6. （2分） (2016高三上黑龍江期末) 在2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+ O2（g）?CO2（g） 的平衡常數(shù)為K1 ， 則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2為（ ） A . B . K12 C . D . K1 7. （2分） (2015高一上南市月考) 下列敘述不正確的是 （ ） A . 可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B . 可用裝置②證明氨氣極易溶于水 C . 可用裝置③從海水中得到淡水 D . 可用裝置④把膠體從溶

5、液中分離出來 8. （2分） (2017高二下南昌期末) 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ） A . 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B . 同溫度、同體積的N2和H2 C . 同體積、同密度的C2H4和CH4 D . 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 9. （2分） (2018高一下寶坻月考) 下列對有機(jī)物的描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求 B . 淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán) C . 在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀 D . 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃

6、，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì) 10. （2分） (2015高一下合肥期中) X,Y,Z,M,N,Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 金屬性：N＞Q B . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N C . 簡單離子半徑：Q＞N＞X D . 原子序數(shù)：Z＞M＞Y＞X 11. （2分） 下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（ ） A . 1，2，4﹣三甲苯 B . 2，4，4﹣三甲基戊烷 C . 2﹣丁醇 D . 2﹣甲基丁烯 12. （2分） (2018高一下湖州期中) 下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均

7、為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化下列敘述正確的是（ ） A . 產(chǎn)生氣體體積 ①=② B . ①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小 C . 溶液的pH變化：①減小，②增大 D . 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中負(fù)極：2H＋＋2e－=H2↑ 13. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（ ） A . 小蘇打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH﹣=H2O B . 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO

8、+2H+=Fe2++H2O C . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ D . 氯化鋇與純堿溶液反應(yīng)：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ 14. （2分） (2018高三上徐州月考) 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq） B . H2SiO3 SiO2 SiCl4 C . Al Al（OH）3 Al2O3 D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq） 15. （2分） (2018高三上吉林月考) 根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，

9、得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) B . 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a C . 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol－1 D . 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋ ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右 16. （2分） 已知：①

10、：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（ ） A . 262.6kJ/mol B . ﹣131.3kJ/mol C . ﹣352.3kJ/mol D . +131.3kJ/mol 17. （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是 A . 把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) +

11、c (OH－) B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)>c (H＋) C . 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同 D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高 二、 多選題 (共1題；共3分) 18. （3分） 在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中

12、錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成 B . 燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D . 在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分) 19. （6分） (2019高三上哈爾濱期末) 氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。 （1） 裝置B的作用是________

13、；裝置D的作用是________； （2） 利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。 ①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻 （3） 為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是________。 （4） 甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。①樣品稱量②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾③________（填操作名稱）④________（填操作名稱）⑤稱量碳酸鈣

14、 （5） 乙同學(xué)利用如圖裝置測定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活塞停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留在57.04mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：________。 四、 綜合題 (共2題；共10分) 20. （6分） (2018高二上臨川月考) 電子工業(yè)上使用 溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中，為了實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染，某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下： Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液； Ⅱ.向?yàn)V液中加入

15、一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液 ，同時(shí)鼓入足量的空氣。 已知：Ksp[Fe(OH)3]=410-38 ， 回答下列問題： （1） 蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________；過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________; （2） 過程Ⅱ中鼓入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ （3） 過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的 為5，金屬離子濃度為________。（列式計(jì)算） （4） 另一興趣小組將制造印刷電路板 蝕刻銅箔的反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請將方框中實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整，并作相應(yīng)標(biāo)注（標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液）。限選材料： ， ， ， ：銅片，鐵片，鋅片，石墨和導(dǎo)線。

16、（5） 廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，也可回收利用實(shí)現(xiàn)資源再生，減少污染。印刷電路板的金屬粉末用 和 的混合溶液處理，溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。控制其他條件相同時(shí)，測得不同溫下銅的平均溶解速率（見下表）。 溫度 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率 ①當(dāng)溫度高于 時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是________。 ②在提純后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加熱，生成 沉淀。制備 的離子方程式是________。 21. （4分） (2017高一下

17、容縣期末) 在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示． 請回答下列問題： （1） 與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是： ②________；________． ③________；________． （2） 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為________； （3） 該反應(yīng)的△H________0，其判斷理由是________; （4） 該反應(yīng)進(jìn)行

18、到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率： 實(shí)驗(yàn)②：vB=________ 實(shí)驗(yàn)③：vc=________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共17題；共34分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 二、 多選題 (共1題；共3分) 18-1、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 四、 綜合題 (共2題；共10分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、