山西省呂梁市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（1）

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1、山西省呂梁市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（1） 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2015高一上福建月考) 下列物質(zhì)的分類正確的是（ ） A B C D 淀粉﹣混合物 苯酚﹣有機(jī)物 液氯﹣非電解質(zhì) 膽礬﹣分子晶體 明礬﹣純凈物 純堿﹣鹽 碳酸鈣﹣強(qiáng)電解質(zhì) 食鹽晶體﹣離子晶體 鹽酸﹣化合物 水﹣氧化物 醋酸﹣弱電解質(zhì) 金剛石﹣原子晶體 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016

2、高二下陜西期末) 已知X，Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（ ） A . X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價 B . 最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的 C . 第一電離能可能Y小于X D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX 3. （2分） (2015龍巖模擬) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1.8g重水中含有的電子數(shù)為NA B . 1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl﹣ 數(shù)為0.3NA C . 25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)為0.2NA D . 標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下，2.24L NO和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA 4. （2分） (2015高一上金華月考) 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ） A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ D . Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+ 5. （2分） (2016高一上天門期中) 在強(qiáng)堿的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣ B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C . K+、Na+、HC

4、O3﹣、NO3﹣ D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 6. （2分） 在核磁共振氫譜圖中，只有一個吸收峰的物質(zhì)是（ ） A . CH3CH2OH B . HCOOCH3 C . CH3COCH3 D . CH2＝CH—CH3 7. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列實驗裝置或者操作正確的是 （ ） A . 排空氣法收集氨氣 B . 制氨水 C . 除二氧化碳中的少量二氧化硫 D . 干燥NH3 二、 非選擇題 (共5題；共46分) 8. （8分） (2017浙江模擬) 以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)

5、式為： 主反應(yīng)： 副反應(yīng)： 主要物料的物理常數(shù)如表： 名稱 分子量 性狀 相對密度 （g?cm﹣3） 沸點 （℃） 溶解度 水 乙醚 苯甲醛 106 無色液體 1.04 179 微溶 易溶 苯甲酸 122 無色晶體 1.27 249 0.21g 66g 苯甲醇 108 無色液體 1.04 205 微溶 易溶 乙醚 74 無色液體． 0.71 35 不溶 ﹣﹣ 實驗步驟： （1） 儀器A的作用是________． （2） 蒸餾操作時溫度應(yīng)該控制在________左右．獲得產(chǎn)品乙時進(jìn)行的操作Ⅱ的

6、名稱是________． （3） ①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是________、________． 洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水． ②洗滌操作在________中進(jìn)行． a．燒杯b．布氏漏斗c．燒瓶d．分液漏斗 ③加入10%的NaHCO3溶液至________（填現(xiàn)象）時說明雜質(zhì)已被除盡． （4） 若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是________． 9. （9分） (2018高三上廣州期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題： 已知：N

7、aClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1） 裝置C的作用是________； （2） 已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________； （3） 從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②________；③用38℃～60℃熱水________；④在________條件下干燥得到成品。 （4） 如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_

8、_______和________； （5） 測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗： 準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol?L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量為________。 10. （7分） (2018唐山模擬) 磷酸鐵鋰是鋰電池的電極材料，

9、其成分為LiFePO4、 碳粉和鋁箔。對該材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下： 已知：溶解度表： Li2CO3 LiOH LiI 0℃ l.54g 12.7g 151g 100℃ 0.72g 13.6g 179g 回答下列問題： （1） 由濾液1到沉淀1反應(yīng)的離子方程式為________。 （2） 向濾渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時，磷酸鐵鋰溶解，反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 對濾渣1酸浸操作，下列實驗條件控制正確的是(填字母代號)________。 a.加入H2O2溶液適當(dāng)過量，有利于濾渣1的轉(zhuǎn)化 b.適當(dāng)提高硫酸溶

10、液濃度并攪拌 c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，節(jié)約藥品更環(huán)保 （4） 濾液2加氨水時，調(diào)節(jié)pH=3，此時溶液中c(Fe3+)=________;(常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38)。 （5） 向濾液3中加入物質(zhì)X，根據(jù)溶解度表判斷X可能是：________;(填Na2CO3、NaOH或Nal)。 （6） 對沉淀3進(jìn)行洗滌操作，應(yīng)選擇________(選填“冷水”或“熱水”)進(jìn)行洗滌。 （7） 磷酸鐵鋰電池的工作原理為：LiFePO4+ 6C Li1-xFePO4 +LixC6，電池中的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。放電時正極的電極反應(yīng)式為________。

11、 11. （13分） (2018寶雞模擬) 金屬互化物屬于合金的一種，大多數(shù)以金屬鍵結(jié)合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它們的合成對超導(dǎo)材料、貯氫合金的研究有著重要的意義。 （1） 某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。 （2） 基態(tài)銅原子核外有________種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鋁原子有________個未成對電子。 （3） 鋅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Zn(CN)2。寫出(CN)2的電子式________，1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為________。 （4） 配合物[Cu

12、(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。 ①該配合物中含有化學(xué)鍵有________（填字母編號）。 A．離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵E.金屬鍵 ②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為________、________。 ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是________。 （5） 銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為________，每個金原子周圍與之最近且等距的金原子有_____

13、___個，它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為________。其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。 12. （9分） (2017高二上大連期末) 實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下： NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O 在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應(yīng)約40min．待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品．部分物理性質(zhì)列表如下： 物質(zhì) 正丁醇 正溴丁烷 沸點/℃ 117.2

14、 101.6 熔點/℃ ﹣89.12 ﹣112.4 密度/g?cm﹣3 0.8098 1.2758 溶解性 微溶于水，溶于濃硫酸 不溶于水和濃硫酸 將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機(jī)層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分． 回答下列問題： （1） 儀器A的名稱是________，冷卻水從A的________（填“上”或“下”）口通入． （2） 在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml

15、正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質(zhì)的加入順序合理的是________（填正確答案標(biāo)號）． a．①④②③b．④①②③c．③④①② （3） 燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是________（填化學(xué)式）．本實驗使用電熱套進(jìn)行加熱，總共使用了________次． （4） 用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時，有機(jī)層從分液漏斗________（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉________． （5） 制備正溴丁烷時，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是________． （6） 本實驗得到正溴丁烷6.5g，產(chǎn)率為________（只列式，不必計算出結(jié)果）． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題 (共5題；共46分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 10-7、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、