山西省呂梁市高三上學期開學化學試卷

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1、山西省呂梁市高三上學期開學化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單項選擇題 (共15題；共32分) 1. （2分） (2018高二下西城期末) 下列關于合成高分子化合物的說法正確的是（ ） A . 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維 B . 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料” C . 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物 D . “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料 2. （2分） 下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識，正確的是（ ） A .

2、制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料 B . 不銹鋼餐具和溫度計中的水銀都屬于合金 C . 福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同素異形體，化學性質(zhì)幾乎相同 D . 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除化學工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 3. （2分） 某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列對該產(chǎn)品的描述不正確的是（ ） ? A . 官能團為碳碳雙鍵、羧基 B . 與CH2=CHCOOCH3互為同分異構體 C . 能發(fā)生氧化反應 D . 分子中所有原子

3、可能在同一平面 4. （2分） 除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中不正確的是（ ） A . ．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱 B . ．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾 C . ．NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ， 分液 D . ．FeSO4溶液（CuSO4）：加過量鐵粉、過濾 5. （2分） (2016高三上晉江期中) 下列反應的離子方程式中錯誤的是（ ） A . 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ B . 用醋檢驗牙膏

4、中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C . 將鐵屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu D . 將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 6. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B . 通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀 C . 與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓ D . 與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 7. （

5、2分） 化學與生產(chǎn)生活緊密相關，下列說法正確的是（ ） A . Na2O2是堿性氧化物，可用于殺菌消毒和供氧劑 B . 高純度單質(zhì)硅有良好的半導體性能，可用于制備光電池 C . 氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或CaCl2干燥 D . SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力 8. （2分） (2016高三上定州開學考) 下列有關NA的敘述正確的是（ ） A . 某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2（標況），則該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA B . 標況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA

6、 C . 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ， 充分反應后得到NH3分子數(shù)為NA D . 常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數(shù)為NA 9. （2分） (2016高一上武清期中) 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A . KMnO4→O2 B . CO 2→CO C . Fe2O 3→Fe D . Br→Br2 10. （2分） (2017高一上臨川期中) 下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ） A . 0.2molL－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol B . 50m

7、L 2molL－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等 C . 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1molL－1 D . 10g 98%的硫酸（密度為1.84gcm-3）與10mL 18.4molL-1的硫酸的濃度是相同的 11. （3分） (2015高一下深圳期中) 下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是（ ） A . 二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B . 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C . 高錳酸鉀可用于醫(yī)藥上消毒劑 D . 碳酸鈉可用于洗滌劑 12. （2分） 為了探究FeSO4和Cu(

8、NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程，下列敘述中不正確的是（ ） A . n=0.02 B . V=2240 C . m=3.2 D . 元混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89% 13. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（ ） 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0gNaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 制備Fe（OH）3膠體 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色 C 檢驗溶液中是否含有SO42﹣ 取

9、少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SO42﹣ D 萃取碘水中的碘 將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 A . A B . B C . C D . D 14. （3分） 某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、Al3+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣ ， 為確認溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進行如下實驗： ①向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； ②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g，同時

10、收集到氣體0.03mol（設氣體全部從溶液中逸出）； ③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應后，得到沉淀6.99g． 由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是（ ） A . 溶液中SO42﹣的濃度是0.3 mol/L B . 溶液中一定含有Al3+和NH4+ C . 一定不存在Mg2+ ， 可能存在Al3+ D . 一定存在Cl﹣ 可能含CO32﹣ 15. （2分） 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L HNO3溶液中，固體全部溶解后，生成1.12L（標準狀況）NO（HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種）．再向反應后的溶液中加3mol/L

11、的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ） A . 150 mL B . 200 mL C . 250 mL D . 無法確定 二、 解答題 (共6題；共45分) 16. （6分） (2017高三上海淀期中) 硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下： （1） 通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請將生成該固體的反應的離子方程式補充完整：[Cu(NH3)4]2+ +________。

12、（2） 制備Cu(OH)Cl沉淀時，溶液的pH對銅元素含量的影響如下圖所示： ①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應將溶液的pH控制在________(填字母序號）。 A. <5.2B. 5.2~5.8C. >5.8 ②pH<5.2 時，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應的離子方程式可表示為________。 （3） “化漿、酸化"過程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應為Cu(OH)Cl+ 4H2O+H2SO4= CuSO45H2O+ HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為________，檢驗樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，______

13、__。 （4） 硫酸銅粗品還需要通過重結晶法進行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是________。 17. （12分） 實驗室用自來水制備少量蒸餾水 （1） 制備方法的名稱為________；寫出圖中儀器的名稱A________；B________； （2） 指出裝置中兩處主要錯誤之處①________②________; （3） 實驗中A中除了加入適量蒸餾水，還要加入的物質(zhì)是________；其作用是________．

14、（4） 醫(yī)用CaCl2可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣（含有少量FeCl3雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用CaCl2的主要流程如圖2： 請回答下列問題： ①濾渣中所含主要物質(zhì)的化學式為________，試劑A是________． ②上述流程中，加A進行酸化的目的是________． ③操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________；實驗室進行CaCl2溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②停止加熱；③加熱攪拌；④放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）⑤固定鐵圈位置．其正確的操作順序為________． 18. （5分） 在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱

15、患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+ ． 試分析回答下列問題： （1） 該廢液中可能大量存在的一種陰離子是（填序號）； A . SO B . NO C . Cl﹣ D . CO （2） 為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是________；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是________； （3） 為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖方案： 若該方案獲得Ag 108g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是________L． 19. （5分） (2017高一上蘇州

16、期末) 鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題． （1） 電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：________．某問學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少最待側溶液，滴入KSCN 溶液后顯紅色．由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有________． （2） 欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．某同學設計如下實驗方案： ①寫出上述實驗中有關物質(zhì)的化學式：A________；B________． ②寫出通入氣體C的化學方程式：________． 20. （

17、10分） (2016高二上揚州期中) 乙酸異戊酯（ ）是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖（有關的加熱和夾持儀器略去）和有關數(shù)據(jù)如下： 實驗步驟：在燒瓶中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱燒瓶，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂晶體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯2.6g．回答下列問題： 相對分子質(zhì)量 密度/（g?cm﹣3） 沸點/℃ 水中溶解性 異戊

18、醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸異戊酯 130 0.8670 142 難溶 （1） 寫出制取乙酸異戊酯的化學方程式________． （2） 冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是________． （3） 若乙酸異戊酯產(chǎn)率偏低，其原因可能是 （填序號）． A . 原料沒有充分反應 B . 發(fā)生了副反應 C . 在進行蒸餾純化操作時，從143℃開始收集餾分 （4） 在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填序號）． A . 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B . 直接將乙酸異戊酯從分

19、液漏斗下口放出 C . 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出 D . 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出 （5） 實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是________． （6） 本實驗的產(chǎn)率是 （填序號） A . 30% B . 40% C . 50% D . 60% 21. （7分） 某無色溶液由Mg2+、Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣中的若干種離子組成．按以下步驟進行實驗： （1） 取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說明原溶液中一定含有的離子是　________（填相

20、應離子符號，下同）． （2） 取實驗①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，結果試紙變藍，說明原溶液中一定含有的離子是　________．相關離子方程式為：________ （3） 取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是　________．相關離子方程式為：________ （4） 取實驗③的溶液加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中一定含有的Cl﹣離子________（是或否）．若要檢測Cl﹣離子是否存在，正確的操作是（若前一格填是，這一格不填）．________ 第 12 頁 共

21、 12 頁 參考答案 一、 單項選擇題 (共15題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 解答題 (共6題；共45分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 20-6、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、