內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

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1、內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高二上福州期中) 將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末．下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上南寧月考) 下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 纖維素、酚醛樹(shù)脂均屬于高分子化合物

2、 B . 花生油在堿性條件下的水解，可用于制肥皂 C . 石油的分餾所得的餾分一定都是純凈物 D . 利用滲析原理，用半透膜和蒸餾水可除去淀粉膠體中的食鹽 3. （2分） (2018崇明模擬) 下列裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A . 制取Cl2 B . 除去Cl2中的HCl C . 氯氣的尾氣處理 D . 測(cè)氯水的pH 4. （2分） (2017高二下廣安期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的氫原子數(shù)為NA B . 1 molL－1FeCl3溶液中，陽(yáng)離子數(shù)為NA C .

3、 一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA D . 在反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 5. （2分） 下列各組粒子,半徑大小比較錯(cuò)誤的是（ ） A . K>Na>Li B . Na+>Mg2+>Al3+ C . Mg2+>Na+>F- D . Cl->F->F 6. （2分） 某羧酸酯的分子式為C8H16O2 ， 1 mol該酯完全水解可得到1mol A和1mol乙醇，則A的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（ ） A . 5種 B . 6種 C

4、. 7種 D . 8種 7. （2分） (2018鹽城模擬) 一種新型太陽(yáng)光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能 B . 貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同 C . 貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū) D . 放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2++2H++e-=VO2++H2O 二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分) 8. （4分） (2018高三上海口月考) 綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示 （1） 粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除

5、去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的 BaCl2 溶液；③加過(guò)量的 NaOH 溶液；④加過(guò)量的 Na2CO3 溶液；⑤________；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶。 （2） 碳酸氫鈉固體受熱分解的化學(xué)方程式是：________。 （3） Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可選用________溶液進(jìn)行洗滌以除之。 （4） 高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl26H2O)所得固體是氧化鎂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （5） 若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：________。 三、 工業(yè)流程 (共1題；共2分)

6、 9. （2分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol． （2） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋________． （3） 在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有 的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

7、 （4） 三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： ①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． ②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________． 四、 填空題 (共2題；共9分) 10. （4分） (2016高三上威海期末) 硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用． 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng)． （1） 在容積為

8、V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是________，判斷的依據(jù)________． （2） 二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)： SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1． 在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol N（SO2） N（NO2） N（NO） 甲 T1 0.80 0.20 0.18 乙 T2

9、 0.20 0.80 0.16 丙 T3 0.20 0.30 a ①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=________，該溫度下的平衡常數(shù)________． ②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______． ③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是________． 11. （5分） 工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 完成下列填空

10、： （1） 反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子　________，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有　________種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有________種不同的伸展方向． （2） 反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是　________　（選填編號(hào)）． a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢 （3） 反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)

11、_______ （4） 冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在________極可得金屬鋁的質(zhì)量為　________克． （5） 工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是：________ 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 三、 工業(yè)流程 (共1題；共2分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 四、 填空題 (共2題；共9分) 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、