內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期理綜-化學期中考試試卷

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1、內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期理綜-化學期中考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 人體中含量最多的是氧元素 B . 我國加工碘鹽中加入了碘酸鉀 C . 人體內(nèi)需要大量鐵，所以用鐵鍋炒菜好 D . 我國將醬油作為鐵強化食物的載體 2. （2分） (2016高一上宜春期中) 僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應(yīng)實驗目的一組是（ ） 選項 實驗目的 儀器

2、 A 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 B 配制100mL 1.0mol?L﹣1的NaOH溶液 藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶 C 從食鹽水中獲得NaCl晶體 酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 D 用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2015湛江模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（ ） A . 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA

3、 B . 常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA C . 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氫原子數(shù)目為3NA D . 室溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣離子數(shù)目為0.2NA 4. （2分） 下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是（ ） A . NaF B . MgI2 C . BaI2 D . KBr 5. （2分） (2019高三上宣城期末) 如圖所示，實驗開始時先閉合K1 ， 斷開K2。一段時間后，再斷開K1 ， 閉合K2 ， 電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減輕。下列說法錯誤的是（

4、 ） A . 閉合K1 ， 斷開K2后，B極：Ag－e－=Ag+ B . 閉合K1 ， 斷開K2后，乙池溶液濃度上升 C . 斷開K1 ， 閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng) D . 斷開K1 ， 閉合K2后，NO3－從甲池進入乙池 6. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法正確的是（ ） A . 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 乙醇難溶于水，密度比水小 C . 氧化鎂用于電解冶煉單質(zhì)鎂 D . 二氧化硅用于制造太陽能電池 7. （2分） (2019高三上宣城期末) 室溫下， NaHSO3溶液顯酸性，溶液中部分離子濃度隨

5、NaHSO3濃度的變化情況如下圖所示。下列關(guān)系式一定正確的是（ ） A . c(Na+)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)+c(HSO3－ ) B . c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3) C . c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32－)>c(OH－) D . c(HSO3－)=5.49molL－1時，c(SO32－)=c(OH－) 二、 實驗題 (共1題；共6分) 8. （6分） (2018高三上衡陽月考) 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2

6、， 還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下： 化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10－34 10－16 10－38 （1） 硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為：________； （2） “氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能________， 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達到________，恰好能使 Fe3＋

7、、Al3＋沉淀完全(當 c≤10－5molL－1 時，認為該離子沉淀完全)； （3） 濾渣 B 的成分是 ________ （4） MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為：________;工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度，其操作過程如下：準確稱量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 molL－1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2 ＋2S 2O32-=2I-＋S 4O62-)。計算可得該樣品純度為_____

8、___%(保留三位有效數(shù)字)。 三、 綜合題 (共4題；共23分) 9. （6分） (2018高一下六安開學考) （1） 電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發(fā)生多個反應(yīng)，其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________。 （2） 某校研究性學習小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液)，并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用。實驗流程如下： 請根據(jù)使用流程

9、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 溶液A→腐蝕液：________。 混合溶液+金屬B→金屬固體C：________。 （3） 檢驗腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。 （4） 取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有________，溶液中可能含有的金屬陽離子是________。 10. （5分） (2018宜昌模擬) 消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。 （1） 用活性炭還原法： 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N2(g)

10、＋CO2(g) △H＝Q kJmol－1 在 T1℃下，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分數(shù)據(jù)如下： ①0～10 min 內(nèi)， N2 的平均反應(yīng)速率 υ(N2)=________;， T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=________。 ②30min后，若只改變一個條件，反應(yīng)重新達到平衡時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是________;(填字母) a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應(yīng)體系的溫度 c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的 NO ③若 30 min 后升高溫度至 T2℃，重新達到平衡時，容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 7∶3∶3，則

11、該反應(yīng)的DH________0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ） （2） NH3 催化還原法： 原理如圖所示 ①若煙氣中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 1.5mol 電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學方程式為________。 ②圖乙是在一定時間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為________;；使用 Mn 作催化劑時，脫氮率 b~a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是________。 （3） 已知常溫下 Ka1(H2SO3)=1.810－2

12、， Ka2(H2SO3)=6.010－9。 汽車尾氣中的 SO2用石灰水來吸收，生成的 CaSO3 濁液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=________。 11. （5分） (2018高三上欽州港開學考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}： （1） b、c、d中第一電離能最大的是________;（填元素符號），e的價層電子排布圖為________。

13、 （2） a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為________；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________（填化學式，寫出兩種）。 （3） 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ________;。（填化學式） （4） e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為________。 （5） 這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。 該化合物中陰離子為 ____

14、____;，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是________ 12. （7分） (2018武漢模擬) 鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機玻璃： 已知：羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)： (注：R可以是烴基，也可以是H原子) 回答下列問題： （1） A分子中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為________，分子結(jié)構(gòu)鑒定時，獲取官能團信息的儀器是________。 （2） B生成C的反應(yīng)類型為________。 （3） 核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫,D的結(jié)構(gòu)簡式為________，分子中最多有

15、________個原子共平面。 （4） E發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F的化學方程式為________。 （5） F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。 ①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②能使Br2的四氯化碳溶液褪色 其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________。 （6） 聚丙烯酸鈉（ ）是一種高吸水性樹脂。參考上述信息，設(shè)計由乙醇制備該高聚物單體的合成線路。________ 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 實驗題 (共1題；共6分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 三、 綜合題 (共4題；共23分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、