寧夏中衛(wèi)市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷

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1、寧夏中衛(wèi)市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 選擇題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2017高二上資陽期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒? B . 現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結(jié)構(gòu) C . DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的 D . 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn) 2. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸

2、化的BaCl2 ， 有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶液已經(jīng)變質(zhì) B . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C . 等體積、pH都為3的酸HCl和CH3COOH分別與足量的鋅反應(yīng)，放出的氫氣一樣多 D . 硫酸鐵可用于凈水，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子可水解生成Fe（OH）3沉淀 3. （2分） 已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由23Na和35Cl及37Cl構(gòu)成的35.1g純NaCl中含Na35Cl的質(zhì)量是（ ） A . 18.75g B . 18.59g C . 26.1g D . 26.33g 4. （2分） 關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

3、 A . 用裝置①精煉銅,則b極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B . 裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C . 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D . 裝置④中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒被腐蝕 5. （2分） (2015高二上寧德期末) 在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJ?mol﹣1 ， 則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1 B . CH4（g）+2O2（g）

4、═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1 C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol﹣1 D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1 6. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大 B . ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C . 當(dāng)各軌道處于全滿．半滿．全空時(shí)原子較穩(wěn)定 D . 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大 7. （2分） (2019高三上浙江期末) 25℃時(shí)，向20mL0.

5、1molL-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示(混合時(shí)不考慮體積變化)。下列敘述正確的是（ ） A . H2A溶液中存在微粒濃度關(guān)系：2c(A2-)+c(HA-）+c(OH-)=c(H2A)+c(H+) B . N點(diǎn)pH=4.2時(shí)，c(A2-)=c(HA-），A2-水解程度與 HA-電離程度相等 C . 0.1molL-1H2A溶液與0.1molL-1NaOH溶液混合后，溶液中HA-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)位于曲線b的最大值 D . 滴加氫氧化鈉的體積為 10mL時(shí)，c(A2-)+c(HA-

6、) +c(H2A)+c(Na+)=0.1molL-1 8. （2分） (2018鄭州模擬) 化合物W（ ）、M（ ）、N（ ）的分子式均為C7H8。下列說法正確的是（ ） A . W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B . W、M、N的一氯代物數(shù)目相等 C . W、M、N分子中的碳原子均共面 D . W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色 9. （2分） 下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（ ） A . Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B . 氧化性Cl2＞Br2＞I2還原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ C . 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2 ， 可用排飽

7、和食鹽水集氣法收集 D . 氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色，也可用pH試紙測量其pH值 10. （2分） (2018高一上大慶期中) 如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是（ ） A . CH4 B . CO2 C . H2 D . NO 11. （2分） 下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是（ ） A . SO2+H2O B . Fe+H2O C . Cl2+H2O D . NO2+H2O 12. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖

8、為 B . Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p64s2 C . 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為 O D . H2O分子的電子式為 13. （2分） 某烴的一種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則該烴的分子式可以是 （ ） A . C5H12 B . C6H14 C . C4H10 D . C7H16 14. （2分） X是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體通過適宜的反應(yīng)形成的。由X的結(jié)構(gòu)簡式分析合成過程中發(fā)生反應(yīng)的類型有（ ） ①加成反應(yīng)?、?/p>

9、取代反應(yīng)?、劭s聚反應(yīng)　④加聚反應(yīng)?、蒗セ磻?yīng) A . ①④⑤ B . ①④ C . ①②④ D . ①②③ 二、 解答題 (共5題；共36分) 15. （5分） (2016高二下疏勒期末) 寫出C5H12的所有的同分異構(gòu)體． 16. （12分） (2019高二上大足期末) 電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)要求填空。 （1） 向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度________其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質(zhì)能________（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離。 （2） 酸堿中和滴定時(shí)，不宜用________（填“酚酞”

10、“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是________（填字母）。 A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管 B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 （3） 醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝________。 ①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)_____

11、___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。 ②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈________。 （4） 現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。 ①若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為________（用abc表示，下同）。 ②若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為________。 ③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為________。 17. （5

12、分） (2016余干模擬) A～M為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．請(qǐng)回答下列問題： （1） 寫出A的化學(xué)式：________． （2） 比較Y與Z的原子半徑大?。篲_______＞________（填元素符號(hào)）． （3） 檢驗(yàn)L溶液中金屬陽離子的方法是________． （4） 已知F溶于稀硝酸

13、，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 18. （10分） (2015高一下克拉瑪依期中) 根據(jù)題意解答 （1） 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________（填序號(hào)）． ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣 （2） 用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構(gòu)成了原電池，此電池的負(fù)極是________，電路中電子的流向是________，（填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應(yīng)式是________．工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則銅表面析出

14、了銀________g，導(dǎo)線中通過________mol電子． （3） 某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是________熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是________．（用離子方程式表示） 19. （4分） (2016高一下福建期末) 某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （2） 反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為________． （3） 第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)

15、系為：v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）． （4） 第8min時(shí)，v（正）________v（逆）． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 選擇題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 解答題 (共5題；共36分) 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、