（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 10-1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（含解析）

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1、第十章 化學與自然資源的開發(fā)利用第一講 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、選擇題1海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是 ()A海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能解析海水中鉀元素以離子形式存在，生成鉀單質必然發(fā)生化學反應，A錯；海水蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯；潮汐發(fā)電是將機械能轉化為電能，D錯。答案C2化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是 ()A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

2、B為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D天然藥物無任何毒副作用，可長期服用解析A項乙烯具有催熟作用，吸收水果釋放出的乙烯，能延長水果的保質期；B項食品添加劑要限量使用，不能濫用；C項能導致水體富營養(yǎng)化的主要是氮和磷的化合物；D項天然藥物也有毒副作用，不可長期服用。答案A3化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是 ()A為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C實現化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用解析化肥和農藥可以

3、提高農作物的產量和質量，但大量使用時會污染土壤；綠色化學的核心是實現零排放；化石燃料在自然界中不是取之不盡、用之不竭的，還需開發(fā)新能源。答案D4下列關于金屬冶煉的說法不正確的是 ()A金屬冶煉是由人類生產生活需要發(fā)展起來的B天然礦藏很少只含一種金屬元素，往往含有較多雜質C金屬的冶煉主要有礦石的富集、冶煉還原和精煉三個步驟D金屬冶煉一定要用到還原劑解析金屬冶煉不一定要用到還原劑，例如熱分解法就可以不用。答案D5下列做法不能體現低碳生活的是 ()A減少食物加工過程B注意節(jié)約用電C盡量購買本地的、當季的食物D大量使用薪柴為燃料解析薪柴燃燒釋放出二氧化碳氣體，不符合“低碳生活”的理念；減少食物的加工過

4、程和節(jié)約用電，可少耗能量，減少釋放二氧化碳的量，符合“低碳生活”的理念；購買本地和當季食物，可以減少運輸過程的能量耗損，減少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。答案D6氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是 ()A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol eD鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化解析由2NaCl(熔融) 2NaCl2可知鈉離子得電子被還原，Cl失電子被氧化，A項正確；無論是濕法煉銅還是火法(熱還原法)煉銅，都

5、是正二價的銅離子得到電子生成銅原子被還原，B項正確；1 mol Fe3O4被還原為Fe，應轉移8 mol e，C項錯誤；鋁熱反應放出大量的熱，使鐵成為液態(tài)從而與Al2O3分離，D項正確。故選C。答案C7下列說法正確的是 ()A使元素的化合態(tài)轉化成游離態(tài)的過程就是還原的過程B高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵C電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有約111 mol電子轉移D工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉解析元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽離子轉化為金屬單質的過程是借助還原反應。與之相反，使非金屬陰離子轉化為非金屬單質的過程則是借助氧

6、化反應，如2BrCl2=2ClBr2，所以選項A不正確；高爐煉鐵中起還原劑作用的是CO，而并非焦炭，B錯；Al3e=Al3，冶煉1 kg Al共獲得電子：n(e)3111.1 mol，所以C正確；D中NaCl水溶液里的H得電子能力遠比Na強，所以不可能得到Na，只能得到H2。答案C8鉀是一種非?；顫姷慕饘?，易與氧氣反應生成超氧化鉀(KO2)，KO2具有很強的氧化性可與鉀反應而發(fā)生爆炸。在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀，而實際我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態(tài)下的KCl與Na反應并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因有以下四種，其中正確的是 ()鈉易溶于熔融的鉀鹽中鉀蒸氣易逸出

7、而污染環(huán)境鉀被氧化后的產物與鉀反應具有爆炸性抽走鉀蒸氣時有利于鈉與熔化的KCl反應A B C D解析從題干信息可以知道是正確的；金屬鈉熔化在熔融的鉀鹽中，將溫度控制在比鉀沸點稍高，鉀變?yōu)殁浾魵?，將鉀蒸氣抽出有利于鈉與熔化的KCl反應向正向移動；另外，鉀蒸氣易逸出會污染環(huán)境。答案A二、非選擇題9A是自然界存在最廣泛的第A族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題：(1)A與水反應的化學方程式為_，E與水反應的化學方程式為_；(2)F的化學式為_，G和D的電子式分別為_和_；(3)D與H反應可能生成的鹽有_(填化學式)；(4)實際生產中，可由F為原料制備

8、單質A，簡述一種制備方法_。解析(1)據“A是自然界存在最廣泛的第A族元素”可知A是Ca元素，與H2O反應生成Ca(OH)2和H2。(2)B是H2，與Na反應生成NaH，NaH與水反應生成NaOH和H2。(3)C是Ca(OH)2，與CO2反應生成CaCO3和H2O，CaCO3分解生成CaO和CO2。(4)將CaCO3與鹽酸反應轉化為CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體就可以制得單質鈣。答案(1)2H2OCa=Ca(OH)2H2NaHH2O=NaOHH2(2)CaCO3Ca22C(3)Na2CO3、NaHCO3(4)將CaCO3與鹽酸反應轉化為CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體就可以制

9、得單質鈣10海水是地球的元素寶庫，即便在提取氯化鈉、溴、鎂后的“廢液”中，仍然可以提取有用物質，如碘。應用這種“廢液”提取碘的工藝流程如下圖所示。(1)步驟加Fe粉的目的是_。(2)寫出步驟中反應的離子方程式_。(3)上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是_。(4)操作的名稱是_，選用的試劑是_。解析先使“廢液”中的碘離子轉化為AgI沉淀，然后再轉化為可溶性的FeI2，再用氯氣氧化，使之轉化為單質碘，萃取即可得到碘。答案(1)使碘化銀轉化成碘化亞鐵和單質銀(或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(或AgNO3)(4)萃取、分液CCl41

10、1鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：(1)酸溶后溶液的pH1，Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為_。(2)酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70 ，且不使用濃硝酸，原因是_、_。(3)該廠結合本廠實際，選用的X為_(填化學式)；中和使溶液中_(填離子符號)的濃度減小(中和引起的溶液體積變化可忽略)。(4)上述流程中洗滌的目的是_。解析(1)向鋇泥中加入稀HNO3和水后，BaCO3CO2、BaSiO3H2SiO3、BaSO3Ba

11、SO4，而Ba(FeO2)2與稀HNO3發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O。(2)酸溶的目的是為了使稀HNO3與BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等反應，從而獲得Ba(NO3)2，此過程應使反應緩慢進行，才能使反應更加充分，若溫度過高，反應速率加快，反應不夠充分，同時也不能用濃HNO3代替稀HNO3，因為濃HNO3不穩(wěn)定，易揮發(fā)、分解。(3)結合本廠的主要化工產品BaCl2、BaCO3、BaSO4可知，能用來調節(jié)溶液pH的只有BaCO3，故X為BaCO3；在中和過程中，H被消耗，濃度減小，Fe3容易發(fā)

12、生水解，故濃度減小。(4)中和，加入Ba(OH)2調節(jié)溶液pH7的過程中，生成Fe(OH)3沉淀，過濾除去H2SiO3、BaSO4、Fe(OH)3等不溶物，其表面附著Ba2，Ba2屬于重金屬離子，隨意排放會對環(huán)境造成影響，所以需用水洗滌不溶物。答案(1)Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O(2)防止反應速率過快濃HNO3易揮發(fā)、分解(凡合理答案均可) (3)BaCO3Fe3、H(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染12海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程

13、簡圖：請回答：(1)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl26H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為_(填序號)。A蒸餾 B灼燒 C過濾 D蒸發(fā)E冷卻結晶(2)目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是_(填序號)。A隔膜的作用，防止氯氣與氫氧化鈉、氯氣與氫氣接觸而發(fā)生反應B電解之前應除去Ca2、Mg2，以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜C陰極產物為氫氧化鈉和氫氣D電解槽的陽極用金屬鈦網制成(3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度曲線如下圖所示)，可進一步加工制得一些重要的產品。若將母液加熱升溫到60 以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是_；過濾出上述晶體后，將濾液降溫到30 以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的_晶體。解析(1)由溶液中提純易溶于水的晶體，常用蒸發(fā)、冷卻結晶的方法。(2)隔膜法電解槽的陽極用碳棒制成，陰極為鐵網，所以D錯誤。(3)將母液加熱升溫到60 以上，由圖像可知MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以隨著水分的蒸發(fā)，會有MgSO4晶體和NaCl晶體析出，然后將濾液降溫到30 以下，又逐漸析出KCl晶體。答案(1)DEC(2)D(3)MgSO4、NaClKCl