（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 4-2 富集在海水中的元素—鹵素（含解析）

《（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 4-2 富集在海水中的元素—鹵素（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 4-2 富集在海水中的元素—鹵素（含解析）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二講 富集在海水中的元素鹵素一、選擇題1一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 ()A31 B53 C23 D12解析若生成的PCl3的物質(zhì)的量為n1，PCl5的物質(zhì)的量為n2，則由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1n2n(P)、3n15n2n(Cl)，可得n10.006 mol、n20.002 mol，故兩者的物質(zhì)的量之比接近31。答案A2下列關(guān)于鹵素的敘述中，正確的是 ()鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某

2、溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A B C D解析在鹵素的鉀鹽中，氟化鉀最難氧化；AgI也具有感光性；能氧化II2的還有其他溶液，碘水本身也能與淀粉反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色。答案C3某同學(xué)在一張pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是 ()A該實(shí)驗(yàn)說明Cl2分子具有漂白性B該實(shí)驗(yàn)說明H的擴(kuò)散速度比HClO分子快C將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來(lái)的顏色D若用久置的氯水進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象完全相同解析HClO具有漂白性，Cl2無(wú)漂白性。久置的氯水主要成分為稀鹽酸無(wú)漂白性，HClO的漂白持久、穩(wěn)定

3、。答案B4下列關(guān)于氯的說法正確的是 ()。ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析Cl2中的氯元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯(cuò)誤；通過實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有少量HCl，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl易溶，C正確；沒有指明氣體所處的狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案C5右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

4、 ()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：8NH33Cl2=6NH4ClN2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì)；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。答案B6在5 mL 0.05 molL1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如右圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為 ()A1 B2 C3 D

5、4解析從題圖中可以看出，AgNO3溶液的體積應(yīng)在78 mL之間。由于5 mL金屬氯化物的溶液中所含Cl的物質(zhì)的量與Ag的物質(zhì)的量相等，設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為MClx，粗略計(jì)算有：5103 L0.05 molL1x7.5103 L0.1 molL1，解得x3。所以，該金屬元素的化合價(jià)為3。答案C7某同學(xué)用下列裝置制備Cl2并檢驗(yàn)HClO的性質(zhì)，下列說法中正確的是 ()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤(rùn)的有色布條褪色解析稀鹽酸不能被MnO2氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與Cl2發(fā)生的是取代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅在Cl2中燃燒，生成的是棕黃色的

6、煙，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8已知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠OIBr，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 ()ANaCl BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4解析還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠OIBr，向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入氯氣，理論上可能發(fā)生的反應(yīng)及其先后順序?yàn)椋篘a2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl；2NaICl2=2NaClI2；2NaBrCl2=2NaClBr2，將溶液加熱時(shí)溴易揮發(fā)，固體灼燒時(shí)碘易升華，最后剩余的固體物質(zhì)中一定有

7、NaCl、Na2SO4，可能有NaBr、NaI。此題中氯氣的量不確定，可參照四個(gè)選項(xiàng)來(lái)選：A項(xiàng)只有NaCl不對(duì)；C項(xiàng)有I2，不對(duì)；D項(xiàng)有NaI而無(wú)NaBr，不對(duì)。答案B二、非選擇題9下圖、是常見的氣體發(fā)生裝置：、是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置_，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是_。(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置_，試完成并配平下列離子方程式：MnO_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若選用為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用_溶液浸濕，其作用是_。(4)若選用為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從

8、_口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是_。解析MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，選裝置；用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，由于KMnO4的氧化性強(qiáng)，可以不加熱，選裝置；若選用為氯氣的收集裝置，為了防止氯氣逸出污染空氣，應(yīng)將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)放置在試管口；由于氯氣的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”；將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)21016258H2O(3)氫氧化鈉防止氯氣逸出污染空氣(4)A將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿10為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而

9、進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無(wú)色溶液。以下的一些問題需要請(qǐng)你來(lái)配合回答：(1)請(qǐng)寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：_。(2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_。(3)根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明之：_。_。(4)他們又要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是。實(shí)驗(yàn)步驟取試管內(nèi)的無(wú)色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；_，振蕩試管。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不

10、是；若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是。(5)為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是_。ACaCO3 BNaHSO3CH2SO4 DCa(OH)2解析(1)由題中信息可知，溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無(wú)色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無(wú)色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO。(4)可

11、滴加NaOH溶液來(lái)驗(yàn)證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。(5)由Cl2H2OHClHClO可知，NaHSO3、Ca(OH)2均與HClO反應(yīng)，加H2SO4，c(H)增大，平衡逆向移動(dòng)，HClO濃度減小。H2CO3酸性強(qiáng)于HClO，故可加入CaCO3。答案(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)HCl中和了NaOHHClO氧化了酚酞(4)實(shí)驗(yàn)步驟再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論恢復(fù)紅色仍為無(wú)色(5)A11實(shí)

12、驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_；(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_；(3)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過程為_；(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_，改進(jìn)的辦法是_。解析利用非金屬

13、單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2Br2I2。答案(1)試管、量筒、膠頭滴管(2)萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象(3)由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色(4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：KI溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色12新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成。_。(2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致

14、，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。提出問題：氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色收集資料：氯氣有強(qiáng)氧化性；氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸有強(qiáng)氧化性提出假設(shè)：_；_；_；H2O使布條褪色驗(yàn)證假設(shè)：實(shí)驗(yàn)：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色實(shí)驗(yàn)：_實(shí)驗(yàn)：_實(shí)驗(yàn)：把紅色布條放在水里布條不褪色得出結(jié)論：_。答案(1)將盛滿氯水的無(wú)色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段時(shí)間后，有無(wú)色氣體生成，將瓶子倒轉(zhuǎn)過來(lái)，用帶火星的木條插入瓶口檢驗(yàn)氣體，若木條復(fù)燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣(2)提出假設(shè)氯氣使布條褪色HClO使布條褪色鹽酸使布條褪色驗(yàn)證假設(shè)把紅色布條伸入氯水中，紅色布條褪色把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色得出結(jié)論次氯酸使布條褪色