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1、遼寧省沈陽(yáng)市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 對(duì)于化學(xué)反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成B . 該反應(yīng)中每消耗1 mol Na，則同時(shí)消耗18 g H2O，產(chǎn)生1 mol NaOH和11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C . 由于該反應(yīng)常溫下能自動(dòng)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D . 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少2. （2分） (2018高三上鄭州期中) 下列敘述正確的是（ ） A .
2、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B . 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C . 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成D . 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生3. （2分） (2018高二上清流期中) 下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖所示的是（ ） A . 鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)B . 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C . Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D . 碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)4. （2分） (2016高二上莆田期中) 化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A . N2（
3、g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol5. （2分） 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C . 加入催化劑有利于氨的合成D . 工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)6. （
4、2分） 在101kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有： H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H2=285.8kJmol1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量B . O2前面的 表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目C . 燃燒熱是以在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D . 1 mol H2和 mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量7. （2分） (2015高
5、二上紅河開(kāi)學(xué)考) 已知斷裂1molCH鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol CC鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol CC鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1mol HH鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為： 若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B . 該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量C . 該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D . 該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量8. （2分） (2018江蘇模擬) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（ ）A . 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨
6、時(shí)間的變化B . 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C . 圖丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸時(shí)溶液pH的變化D . 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化情況9. （2分） (2015高一下如東期中) 工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50kJmol1 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A .
7、 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)中和熱，應(yīng)測(cè)量鹽酸、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度B . 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱H285.8kJ/molC . 1molC與O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD . 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ11. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（
8、ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H為（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H312. （2分） (2018高二下鹽城期末) CH2=CH2與H2反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 催化劑比催化劑活性更好C . 催化劑可改變反應(yīng)的活化能和焓變D . 正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能13. （2分） (20
9、18高二下海寧期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鐵螺絲連接鋅板時(shí)，鐵不易生銹B . 2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向進(jìn)行時(shí)，S0C . 單斜硫放出熱量可轉(zhuǎn)變成正交硫，由此可知正交硫更穩(wěn)定D . 已知 ，則H1H2=H314. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=546.6kJmol1 ， 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量B . 1 mol 氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJC . 相
10、同條件下，1 mol 氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量D . 2 mol HF鍵的鍵能比 1 mol HH 鍵和1 mol FF鍵的鍵能之和大546.6 kJ二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） (2016高一下遼寧期中) 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_ 物質(zhì)燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和反應(yīng) 二氧化碳通過(guò)熾熱的碳 Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) 煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗16. （1分） 煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a利用煤在充足的空
11、氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：aC（s）+O2（g）CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)：_；（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式H0的是_（填寫(xiě)序號(hào)）；（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_Aa比b多Ba比b少Ca與b在理論上相同（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)17
12、. （1分） CH4的燃燒熱為893 kJmol1 ， 寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。 18. （4分） 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJmol1H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmol1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為_(kāi)三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19. （6分） (2018高二上紅橋期中) I實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸N
13、aOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問(wèn)題：（1） 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_。 （2） 在操作正確的前提下，提高中和熱制定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_ （3） 根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=_鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g)計(jì)算 （4） 如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與
14、上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”）。 （5） 若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_。 A . 測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B . 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C . 做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D . 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E . 在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)F . 大燒杯的蓋扳中間小孔太大。（6） 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶
15、液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) _。（7） 試驗(yàn)編號(hào)和探究的內(nèi)容是_。 （8） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_molL-1min-1。 四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2016高一下太谷期中) 按要求填空 （1） 下列裝置能組成原電池的是_（
16、填序號(hào)） （2） 如圖所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若不是，則不用回答） 正極材料是_；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是_；導(dǎo)線中電子的流向_21. （4分） 碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素 （1） 若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖1所示p2、195時(shí)，n（H2）隨時(shí)間的變化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544p2、195時(shí)，01min內(nèi)，v（H2）=_molL1min1（2）
17、你認(rèn)為p1_p2；p2、195時(shí)，B點(diǎn)，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） （3） p2、195時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi) （4） NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2： NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（5） 工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有（填序號(hào)） A . 升高溫度B . 加入催化劑C . 將尿素及時(shí)分離出去D . 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)22. （6分） (2017高一上湖北期中) 現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1 ， 則： （1） 該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)m
18、ol （2） 該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)個(gè) （3） 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L （4） 該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) （5） 該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
遼寧省沈陽(yáng)市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律
