貴州省銅仁市高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

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1、貴州省銅仁市高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。) (共18題；共54分) 1. （3分） 金屬加工后的廢切削液中含2%～3%的NaNO2 ， 它是一種環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O 下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（ ） ①NH4NO2只是氧化劑 ②NH

2、4NO2只是還原劑 ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 A . ①③ B . ①④ C . ②③④ D . ③④⑤ 2. （3分） (2017高一下荊州期中) 為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（ ） 序號(hào) 物質(zhì)（雜質(zhì)） 所用試劑 分離方法 A 甲烷（乙烯） 溴水 洗氣 B 氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液） 二氧化碳 過濾 C 乙烯（SO2） 酸性KMnO4 洗氣 D CO2（HCl） 飽和Na2CO3溶液 洗氣 A . A B . B C . C

3、D . D 3. （3分） (2017高二上汕頭開學(xué)考) 下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是（ ） A . 將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃 B . 將1 mol Mg置于10 L空氣（標(biāo)況）中，使之在高溫下反應(yīng) C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點(diǎn)燃 D . 在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2 4. （3分） (2017高一上樂清期中) 下列物質(zhì)既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（ ） A . CO B . CaO C . Fe2O3 D

4、 . SiO2 5. （3分） (2019高一上吉林期中) 在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中被還原的元素是（ ） A . Fe B . Fe和Cl C . Cl D . Br 6. （3分） 下列說法正確的是（ ） A . 含金屬元素的離子一定是陽離子 B . 向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成 C . 氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似 D . 如果將過量的二氧化錳與20mL、12 molL-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol 7. （3分） 下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的

5、是（ ） A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 B . 用瓷坩堝加熱熔融NaOH C . 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉 D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 8. （3分） (2018汕頭模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下,30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA B . 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C . 0.1 mol Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA D . 0.1molL－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA 9. （3分

6、） 為了使魚苗順利地長途運(yùn)輸，必須滿足3個(gè)條件；①需要保持適量的氧氣，②使魚苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除，③防止細(xì)菌大量繁殖。已知下列4種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲(chǔ)運(yùn)魚苗的水中，你覺得最好加入的藥劑是（ ） A . CaO22H2O B . Na2O2 C . Cl2 D . H2O2 10. （3分） (2018高一上廣西月考) 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4- +2H2O，下列說法正確的是（ ） A . PbO2 為還原劑，具有還原性 B . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5∶2 C . 生成 1 mol

7、的 Pb2+ ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol D . 酸性環(huán)境下 PbO2 的氧化性強(qiáng)于 MnO4- 11. （3分） (2016高一上興國期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 用Na2O2和H2O 反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ B . 用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O C . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O D . 等體積、等濃度的Ba（OH）2濃溶液和NH4HCO3 濃溶液混合后并加熱Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓

8、+2H2O 12. （3分） (2017高三上白山期中) 下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（ ） ①SiO2?、贖2SiO3?、跢e（OH）3?、蹵l（OH）3⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3 ． A . ①③ B . ②④ C . ②③④⑤ D . ②④⑥ 13. （3分） 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示或說法正確的是（ ） A . H3O+的電子式為 B . ﹣NH2的電子式為 C . NaHS顯堿性的原因是HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ D . 乙烷的二氯代物有兩種（不考慮立體異構(gòu)） 14. （3分） 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)

9、生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是 A . 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B . 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 C . 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇 D . 在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn) 15. （3分） (2018高一上北京期末) 下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ） A . 鐵跟稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B . 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C . NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： D . 將鈉塊投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ 1

10、6. （3分） (2016高三上福州期中) 實(shí)驗(yàn)室需要450mL 0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（ ） A . 用托盤天平稱取NaCl固體2.9 g B . 膠頭滴管加水定容時(shí)，有少量水滴到容量瓶外 C . 定容時(shí)俯視讀數(shù) D . 稱量固體時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 17. （3分） (2016高二上蕉嶺開學(xué)考) 甲烷中含有少量乙烯，除雜的最好方法是（ ） A . 通入酸性高錳酸鉀溶液 B . 通入溴水中 C . 通入氫氧化鈉溶液 D . 通入鹽酸中 18. （3分） (2017高一上荊州期

11、末) 下列物質(zhì)或溶液不能與CO2和 SO2反應(yīng)的是（ ） A . Na2O2 B . CaCl2溶液 C . Na2SiO3溶液 D . Na2CO3溶液 二、 非選擇題(本題包括3小題，共46分) (共3題；共14分) 19. （2分） (2018高一下長治期末) 某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。 （1） 濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的

12、試劑為________(填試劑名稱)。 （2） 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。 a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2 （3） 為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)________，直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________。 （4） 溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為________。 （5） 將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含

13、結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是________。 20. （7分） (2018高一上南寧期中) 現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：①KNO3；②液態(tài)HCl；③銅絲；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3膠體；⑥CO2 （1） ①既是鉀鹽又是硝酸鹽，對(duì)該物質(zhì)的分類方法是________。 （2） 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是（填序號(hào)）________。 （3） 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶________電荷。Fe(OH)3與硫化銻膠體混

14、合，發(fā)現(xiàn)體系變渾濁，這是發(fā)生了________。 （4） 胃酸中含有鹽酸，NaHCO3能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式________；若患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用含Al(OH)3的胃藥，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為________；渾濁石灰水中通入過量的CO2，時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。 21. （5分） (2019上高模擬) 研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2 ， 制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下： 已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋ ， 還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。

15、PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。 （1） 浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為________， （2） Fe2＋被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式________。 （3） 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至________范圍。 （4） 陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有________等（寫二點(diǎn)）。 （5） 吸附步驟除去的主要離子為________。 （6） 電解MnSO

16、4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式________。 （7） CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.1010—6?，F(xiàn)將c molL—1CaCl2溶液與2.0010—2molL—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。) (共18題；共54分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 二、 非選擇題(本題包括3小題，共46分) (共3題；共14分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 21-7、