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1、安徽省黃山市化學第15講：反應熱 蓋斯定律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高二上成都期末) 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A . 曲線b代表加入催化劑時的能量變化B . 反應物的總能量小于生成物的總能量C . 表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5152.6kJ/molD . 反應a、b的活化能不同2. （2分） (2016高三下信陽月考) 下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學反應時必然伴隨著能量變化
2、B . 金屬銅導電，故金屬銅是電解質(zhì)C . 自發(fā)反應都是熵增大的反應D . 增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大3. （2分） (2018高二上紅橋期中) 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ） A . 煤燃燒是化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B . 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C . 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D . 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程4. （2分） (2018高二上灤縣期中) 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H
3、 =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）。 A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ5. （2分） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（ ）A . +519.4kJmol1B . 259.7 kJmol1C . +259.7 kJm
4、ol1D . 519.4kJmol16. （2分） (2019高三上江西期末) 已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1 ；下列判斷正確的是（ ） A . 酒精的燃燒熱HQ3 kJmol1B . 由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量C . H2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應D . 23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放熱量為(0
5、.5Q30.5Q21.5Q1)kJ7. （2分） (2017高一上上海期末) 下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ） A . NaOH溶于水B . 蠟燭燃燒C . 干冰氣化D . 碘升華8. （2分） (2016高一下漢臺期中) 關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是（ ） A . 中和反應是吸熱反應B . 需要加熱的反應都是吸熱反應C . 斷裂化學鍵要吸收能量D . 反應物總能量一定等于生成物總能量9. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B . 中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量
6、出的中和熱數(shù)值偏小C . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=akJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=bkJmol1 ， 則 abD . 能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應10. （2分） 下列方程式的書寫或描述正確的是（ ）A . 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-B . 熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJmolC . 鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2D . H+（aq）+OH（aq）
7、=H2O（l）；H=-57.3 kJmol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出573 kJ的熱量11. （2分） (2015高一下番禺期中) 已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molHH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ） A . 496 kJB . 188 kJC . 557 kJD . 920kJ12. （2分） (2016高一下溫州期中) 下列各圖中，表示正反應是放熱反應的是（ ） A . B . C . D . 1
8、3. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列說法正確的是（ ） A . 任何化學反應都伴隨著能量的變化B . H2O（g）H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C . 化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D . 對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程14. （2分） 已知298K、101KPa條件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A . H2（g）與O2（g）反應生成H2O（g）是吸熱反應B . 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出
9、44.0kJ熱量C . 1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量D . 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） (2016高一下泰安期末) 20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)如圖是H2O和CO反應生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖由圖可知，CO2和H2的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的總能量，則該反應是_（填“吸熱”或“放熱”）
10、反應 16. （1分） (2016高二上岐山期中) 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式： Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）H=24.8kJ/molFe203（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+C02（g）H=15.73kJ/molFe304（s）+CO（g）3FeO（s）+C02（g）H=+640.4kJ/mol試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_17. （1分） (2016高二上黑龍江開學考) 在25時，2mol乙醇（C2H5OH
11、）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式_ 18. （4分） 已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1 ， 則a為_三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19. （6分） 利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度請回答：（1） 如
12、圖所示，儀器A的名稱是_ （2） NaOH溶液稍過量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正確操作是（填字母） A . 沿玻璃棒緩慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 上述實驗測得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 _a實驗裝置保溫、隔熱效果差bNaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好c用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度（5） _（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，理由是_ （6） 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量_（填“小于”、“等
13、于”或“大于”）57.3kJ，原因是_ （7） 已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的H=12.1kJmol1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的H=55.6kJmol1則CH3COOH在水溶液中電離的H等于 A . 67.7kJmol1B . 43.5kJmol1C . +43.5kJmol1D . +67.7kJmol1 四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2017高二上曲靖期末) 根據(jù)題意填空： （1） 把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上_（填“有”或“沒有”）泡產(chǎn)生再用導線把鋅片和銅片連接
14、起來，組成一個原電池，正極的電極反應_ （2） 有人以化學反應：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O為基礎設計一種原電池，人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作則原電池的負極材料是_，正極發(fā)生的電極反應為_ 21. （4分） (2016高三上黑龍江期末) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深 回答下列問題：（1） 反應的H_0（填“大于”或“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示在060s時段，反應速率v（N2O4）為_molL1s1；反應
15、的平衡常數(shù)K1為_ （2） 100時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡 T_100（填“大于”或“小于”），判斷理由是_列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_（3） 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是_ 22. （6分） 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學方程式： （1） 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量_; （2） 18g葡萄糖與適量O2反應，生成CO2和液態(tài)水，放出28
16、0.4kJ熱量_; （3） SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ_ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實驗探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、
安徽省黃山市化學第15講：反應熱 蓋斯定律
