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1、安徽省阜陽市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高三上懷化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）H 0，下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是 （圖中E表示能量）（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2015高三上冠縣開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B . 向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大C . 如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實(shí)驗(yàn)中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D . 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l
2、）+O2（g）4Fe（OH）3（s） 的H0S03. （2分） (2016高一下大慶期中) 下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，只伴隨著熱量的變化B . 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)，放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C . 太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源D . 化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源4. （2分） (2016高二下平安期中) 下列說法或表示方法中正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/mo
3、lC . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D . 已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ5. （2分） 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知碳的燃燒熱H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1則
4、x為（ ）A . 3a+bcB . c+3abC . a+bcD . c+ab6. （2分） 以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1B . C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol17. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+S（g）=H2S（g）H=20.1kJ
5、mol1 下列判斷正確的是（ ）A . 1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJB . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC . 由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D . 若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，1 mol S（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ8. （2分） (2016高二下?lián)P州期末) 下列變化中，既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 碳酸鈣受熱分解B . 灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)C . 鋁粉與鹽酸的反應(yīng)D . 硝酸銨溶于水9. （2分） (2016高一下汕頭期末) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵
6、形成時(shí)放出的能量不同引起的如圖為N2（g）和O（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（ ） A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJB . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量C . 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水10. （2分） (2018高二上菏澤期中) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 在稀溶液中，H（aq）+OH-（aq）=H
7、2O（1） H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC . 由C（石墨）=C（金剛石）H0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D . 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=-285.8kJ/mol11. （2分） (2016高二上遵義期中) 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH，O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1
8、， 則a為（ ）A . 332B . +130C . +350D . 13012. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列說法中不正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量13. （2分） (2016高二下常州開學(xué)考) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（ ） A . 反應(yīng)Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖B . 氫氧燃料
9、電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC . 化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)D . 催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率14. （2分） 已知： 化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJmol1412348612436則乙苯催化脫氫制苯乙烯： 的反應(yīng)熱為（ ）A . +124 kJ/molB . +246 kJ/molC . +368 kJ/molD . +429 kJ/mol二、 填空題 (共4題；共8分)15. （2分） 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提
10、供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題（1）圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）已知拆開1mol HH鍵、1mol II、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)_（填“放出”或“吸收”）_kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將_轉(zhuǎn)化為_（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_物質(zhì)燃燒炸藥爆炸酸堿中和反應(yīng)二氧化碳通過熾熱的碳食物因氧化而腐敗Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)16. （1分） (2016高二上宜春期中) 已知下列反應(yīng)的
11、反應(yīng)熱： CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）H=870.3kJmolC（S）+O2（g）=CO2 （g）H=393.5kJmol2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H=488.3kJmol請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式_17. （1分） (2015高二下紅河期中) FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa時(shí)： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1則SO3（g）
12、與H2O（l）反應(yīng)生成H2SO4（l）的熱化學(xué)方程式是_18. （4分） (2016高二上淇縣期中) 已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=Q2 kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1 常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19. （6分） 某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 1.0mol/L的鹽酸與50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置進(jìn)行中
13、和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_; （2） 做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用_次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？_; （3） 該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如圖原始數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度（t2）溫差（t2t1）鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.76.7225.125.125.132.06.9325.125.125.133.68.5已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容
14、C=4.18J（g）則該反應(yīng)的中和熱為H=_（4） 將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL） 下列敘述正確的是 A . 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B . 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C . NaOH溶液的濃度約是1.0mol/LD . 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)四、 綜合題 (共3題；共19分)20. （9分） (2017高二下湖北期中) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1： （1） 寫出甲中
15、通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_ （2） 理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（設(shè)溶液體積不變） （3） 當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_g （4） 已知草酸H2C2O4為弱酸 常溫下，下列事實(shí)能說明草酸是弱電解質(zhì)的是_A向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅B取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快常溫下
16、，0.1molL1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）21. （4分） (2016高三上棗莊期末) 進(jìn)入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)?！氨怼币l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣（1） 已知反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時(shí)間變化情況下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有_
17、a氣體顏色不再改變bH不再改變cv正（N2O4）=2v逆（NO2）dN2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變（2） 用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）該反應(yīng)的S_0（填“”、“=”或“”）以下說法正確的是_A第種催化劑比第種催化劑脫氮率高B相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響C催化劑、分別適合于250和450左右脫氮（3） 用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（
18、g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1114kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=114kJ/mol寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：_（4） 在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min溫度/010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5溫度為T1時(shí)，020min內(nèi)，v（CH4）=_T1
19、_T2（填“”或“”，下空同）；判斷理由是_T1時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=_溫度為T2時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）22. （6分） 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用 （1） 圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ （2） 已知：HH、NN鍵能分別為435kJmol1、943kJmol1，則結(jié)合（1）圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算NH的鍵能_kJmol1 （
20、3） 已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）；H1=19.5kJmol1； N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H2=534.2kJmol1肼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（4） 工業(yè)上可電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，該陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為5mol NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），此時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題；共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、四、 綜合題 (共3題；共19分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、
安徽省阜陽市化學(xué)第15講：反應(yīng)熱 蓋斯定律
