安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實基礎(chǔ)過教材 第十單元 酸和堿 第1課時 常見的酸和堿課件.ppt

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1、第十單元 酸和堿,面對面“過”考點,構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)絡(luò) 一、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),第1課時 常見的酸和堿,_ _ _ _ _ _,_ _ _ _ _,二、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),_ _ _ _ _ _ _ _,三、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),_ _ _ _,四、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),_ _ _ _ _,記憶口訣 酚酞：遇酸色不變，遇堿紅艷艷 石蕊：酸里紅(諧音：山里紅)、堿里藍(lán),紅,藍(lán),紫,無,紅,無,知識梳理,1. 定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物。 2. 鹽酸和硫酸的性質(zhì)和用途(10年3考),HCl,H2SO4,揮發(fā),減小,不變,減小,減小,不變,增大,增大,減小,3. 濃硫酸的特性(10年5考) (1)吸

2、水性：具有很強的吸水性，在實驗室中常用作_，常用來干燥酸性或中性氣體(如O2、H2、CH4、CO2等)。2015.12(2)第一空；2014.4C (2)腐蝕性(脫水性)：能奪取紙張、木材等中的水分，生成黑色的炭。 注意：如不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的_溶液。,干燥劑,碳酸氫鈉(或NaHCO3),(3)濃硫酸的稀釋 一定要把_沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入 _中，并用玻璃棒不斷_。 如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸上，稀釋時放出的大量熱會使水沸騰，導(dǎo)致硫酸液滴飛濺，易發(fā)生危險。切記：“_入_，不斷攪拌”。2015.7D；2013.13(4)；20

3、12.7B；2009.4C,濃硫酸,水,攪拌,酸,水,4. 酸的化學(xué)性質(zhì)(10年9考) 酸具有通性的原因是在溶液中都能解離出_離子。(2015.9C) (1)與指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊溶液變_，不能使無色酚酞 溶液變色。(2018.9D；2012.8B) (2)與活潑金屬反應(yīng) 通式：酸金屬 鹽氫氣 注意：金屬在金屬活動性順序中位于H之前，氫氣必須標(biāo)注“”符號。,氫,紅,較多氣泡,少量氣泡,淺綠,大量氣泡,(3)與金屬氧化物反應(yīng) 通式：酸金屬氧化物 鹽水,無,黃,無,藍(lán),(4)與堿反應(yīng) 通式：酸堿 鹽水,(5)與某些鹽反應(yīng) 通式：酸鹽 新鹽新酸,氣泡,氣泡,白色沉淀,1. 定義：解離時產(chǎn)生的陰離子

4、全部是OH的化合物。 2. 常見堿的性質(zhì)及用途(10年2考),NaOH,Ca(OH)2,苛性鈉,消石灰,易,微,減小,二氧化碳(或CO2),二氧化碳(或CO2),硼酸,注意：氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,3. 堿的化學(xué)性質(zhì)(10年9考) 堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出_離子。 (1)與指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊溶液變_，無色酚酞溶液變_。(2011.9A) 注意：堿必須是可溶性或微溶性，難溶性的堿一般不能使指示劑變色，如Cu(OH)2等。,氫氧根,藍(lán),紅,(2)與非金屬氧

5、化物反應(yīng) 通式：堿非金屬氧化物鹽水 注意：實驗室常用NaOH溶液吸收CO2，用澄清石灰水Ca(OH)2溶液檢驗CO2。2016.14(1)；2012.12(2)；2009.14(2),(3)與酸反應(yīng) 通式：堿酸鹽水,(4)與某些鹽反應(yīng) 通式：堿鹽新堿新鹽 4. 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(詳見實驗突破欄目)2018.15(6),(一)氫氧化鈉變質(zhì)的探究2018.15(6) 1. 變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,實驗突破,2. 檢驗NaOH是否變質(zhì)(實質(zhì)是檢驗CO32-是否存在) (1)思路分析：能和CO32-反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH產(chǎn)生同

6、樣的現(xiàn)象的離子有：,(2)實驗設(shè)計 方案一：加酸 加入過量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為_。 方法二：加堿 加入澄清石灰水(或氫氧化鋇溶液)，有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。,方案三：加鹽 加入氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液)，有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。,3. 氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的探究 (1)思路分析：全部變質(zhì)Na2CO3；部分變質(zhì)NaOH、Na2CO3。 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的關(guān)鍵是檢驗OH是否存在。若選擇無色酚酞溶液檢驗OH ，應(yīng)先排除CO32-的干擾，原因是

7、_。 (2)方法：先除盡CO32-，再檢驗OH 除去CO32-：NaOH(Na2CO3)Ca2、Ba2(不能引入OH),碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅,(3)實驗設(shè)計,產(chǎn)生白色沉淀,溶液變紅,溶液不變色,4. 結(jié)論推廣：氫氧化鈉應(yīng)_保存。 5. 檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時，能否用氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去碳酸鈉？并說明原因_。,不能，用氫氧化鈣或氫氧化鋇除去碳酸鈉的同時生成了氫氧化鈉，無法判斷原物質(zhì)中是否仍有未變質(zhì)的氫氧化鈉,密封,(二)氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1. 變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 2. 成分分析,3. 氫氧化鈣是否變質(zhì)的探

8、究 (1)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過加水觀察是否有_存在來判斷久置的Ca(OH)2是否變質(zhì)。 (2)方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，若有_，證明氫氧化鈣已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,沉淀,氣泡產(chǎn)生,4. 氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的探究 5. 結(jié)論推廣：氫氧化鈣應(yīng)_保存。,密封,例(2017資陽)實驗室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發(fā)生了變質(zhì)(若發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的結(jié)果是生成了Na2CO3)?，F(xiàn)對該瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行分析檢測。 【猜測溶質(zhì)】猜測一：溶液中溶質(zhì)只有NaOH; 猜測二：溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3； 猜測三：溶液中溶質(zhì)_。 【查閱資料】 溶液能使無色酚酞變紅，則該溶液可能是堿溶液或堿性溶液。 Na2CO3溶液能使pH試紙變藍(lán)，BaCl2溶液則不能使pH試紙變色。,有NaOH和Na2CO3,【實驗設(shè)計】 實驗方案一： 實驗方案二：,【實驗結(jié)論】 根據(jù)實驗方案一，你得出的結(jié)論是：溶液中的溶質(zhì)一定有_，可排除猜測_。 根據(jù)實驗方案二，你認(rèn)為該瓶溶液中的溶質(zhì)是：_。 【討論】 (1)實驗方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)一定含有NaOH的原因是：_。 (2)實驗室為防止NaOH溶液變質(zhì)，你的措施是_。(答一點即可),Na2CO3,一,NaOH和Na2CO3,碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅,密封保存(或現(xiàn)配現(xiàn)用),