《2014高考化學(xué) 考點復(fù)習(xí)講析(5)氧化還原反應(yīng)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2014高考化學(xué) 考點復(fù)習(xí)講析(5)氧化還原反應(yīng)(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2014高考化學(xué)考點復(fù)習(xí)講析考點5 氧化還原反應(yīng)考點聚焦1 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2 從多個角度理解氧化劑和還原劑等概念3 會比較與判斷氧化性或還原性強弱4 知道常見的氧化劑和還原劑5 能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目6 能配平化學(xué)方程式7 能運用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計算知識梳理一、 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的 (包括電子的得失或電子對的偏移),特征是反應(yīng)前后 ;判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后 是否發(fā)生了變化這一特征。二、 從多個角度理解氧化劑和還原劑等基本概念概 念得失氧的角度化合價變化的角度電子轉(zhuǎn)移的角度氧 化 劑在反應(yīng)中失去氧
2、的物質(zhì)所含元素化合價降低的物質(zhì)在反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)還 原 劑氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原劑中所含元素化合價升高以后的對應(yīng)產(chǎn)物還原劑中失去電子以后的對應(yīng)產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧 化 性氧化劑所具有的得到電子的能力還 原 性還原劑所具有的失去電子的能力判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物時可抓住下表中的關(guān)系:反應(yīng)物變化特點生成物還原劑失、高、氧-氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還-還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 三、氧化性或還原性強弱比較與判斷(1)根據(jù)元素的化合價練 習(xí)下列微粒:H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、S2-、S
3、、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是 ;只有還原性的是 ,既有氧化性又有還原性的是 ;思考如果物質(zhì)中某元素具有最高價,該元素只有 性;物質(zhì)中元素具有最低價,該元素只有 性;物質(zhì)中元素具有中間價態(tài),該元素既有 又有 性。對于同一種元素,價態(tài)越高,則 性越強,價態(tài)越低,則 性越強。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強還原劑(A)強氧化劑(B)弱氧化產(chǎn)物(a)弱還原產(chǎn)物(b)則氧化性:Ba,還原性:Ab氧化劑的氧化性越強,則其對應(yīng)的 產(chǎn)物的還原性則越 ;還原劑的還原性越強,則其對應(yīng)的 產(chǎn)物的氧化性則越 。(3)根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中,位置越靠前,其還原性就越 ,其陽離子的氧化性就越
4、。(4)根據(jù)元素周期表同周期元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐漸 ,還原性逐漸 ;同主族元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐漸 ,還原性逐漸 。(5)根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低),則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時,條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大,則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越 ;(6)其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高,則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 ,反之則越弱。注意:物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的 ,與得失電子的 無關(guān)。如:
5、Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl;濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為:濃HNO3 稀HNO3;同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、知道常見的氧化劑和還原劑在中學(xué)化學(xué)中,常用作氧化劑的物質(zhì)有: 、 、 、 、 、 等;常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如 、 、 ,以及 、 、 等。(見人教版必修1第36頁)五、 能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法要點:雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素;線上標(biāo)明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。2、單線橋分析法要點:單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素;線上
6、標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目,不必寫其它內(nèi)容。六、化學(xué)方程式的配平1、依據(jù)原則:在氧化還原反應(yīng)中,元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)2、配平方法:一標(biāo)二列三求四配五觀六查具體地說,就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價、列出化合價的升降情況、求化合價升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例: KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O系數(shù)為:2、16、2、2、5、8七、能運用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計算氧化還原反應(yīng)比較典型的計算
7、有:求氧化劑與還原劑的垢量之比或質(zhì)量比,計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量,確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù),列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看,有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比,計算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是:首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比,分析判斷可能的情況,然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化,即可寫出產(chǎn)物的分子式。試題枚舉【例1】下列反應(yīng)中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C.
8、3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl解析:解答此類題的關(guān)鍵是正確判別元素的化合價。答案:D【例2】對于反應(yīng)IBr+H2OHBrHIO的說法正確的是( )A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑 C.IBr既是氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑解析:解答這一題的關(guān)鍵是正確判別共價化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合價。答案:D【變式】分析下列變化過程是氧化還是還原,再填空:Fe FeCl2 需加_劑,如_CuO Cu 需加_劑,如_HCl Cl2 是_反應(yīng),HCl是_劑HCl H2 是_反
9、應(yīng),HCl是_劑Fe3 Fe 需加_劑,F(xiàn)e3具有_性解析:解答這一題的關(guān)鍵是分析出同一種元素的化合價變化情況,判斷出需要加氧化劑還是還原劑或發(fā)生了什么樣的反應(yīng)。答案:需加氧化劑,如CuCl2;需加還原劑,如H2;氧化反應(yīng),HCl是還原劑;是還原反應(yīng),HCl是氧化劑;需加還原劑,F(xiàn)e3具有氧化性【例3】常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z,則下列反應(yīng)中能進(jìn)行的是( )A.Z2 A2 A3 Z B.A3+ Z A2+ + Z2C.XO4+ A2+ H+ X2+ A3 + H2O D.B2+X2+OHB+XO4+H2O解
10、析:解這一題時先根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:強還原劑(A)強氧化劑(B)弱氧化產(chǎn)物(a)弱還原產(chǎn)物(b),正確判斷出有關(guān)微粒氧化性或還原性的強弱順序,再將選項項中提供的反應(yīng)用同樣的方法判斷后,觀察與題給條件得出的結(jié)論是否一致,如果說是一致的,則可以發(fā)生,否則不能。 答案:A、C【變式】根據(jù)反應(yīng)(1)(4),可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是(B ) Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2=S+2HIA. H2SI2Fe3+Cl2 B.Cl2 Fe3+ I2 H2S C. Fe3+ Cl2 H
11、2S I2 D. Cl2I2Fe3+ H2S 失2e ,化合價升高,被氧化【例4】用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng):CuO+H2=Cu+H2O + = + 得2e ,化合價降低,被還原【例5】、均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式),但知道它們在一定條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(1) G QNaCl (2) QH2O XH2(3) YNaOH GQH2O (4) ZNaOH QXH2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( ). QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ解析:(1)為歧化反應(yīng)(同一反應(yīng)中同種元素的化合價既有升高又有降低),Q中氯元素的化合
12、價大于G;(2)中H元素的化合價降低,則氯元素的化合價升高,故X中氯元素的化合價大于Q;(3)也是歧化反應(yīng),Y中氯元素的化合價大于G而小于Q;故Z中氯元素的化合價大于Q,而小于X中氯元素的化合價。 答案:B?!纠?】某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì),已知As2S3是反應(yīng)物之一。(1)寫出并配平反應(yīng)方程式 (2)氧化劑是 、還原產(chǎn)物 ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。解析:由題給As2S3是反應(yīng)物之一,結(jié)合其中As、S元素的化合價分別由+3+5和-2+6,化合價都是升高的,可確定As2S3是作為還原劑參與反應(yīng)且H2SO4、H3AsO4一定是(氧化)產(chǎn)物,那
13、么另外就要找出氧化劑(HNO3)和還原產(chǎn)物(NO),H2O是反應(yīng)物還是產(chǎn)物,放到最后根據(jù)原子數(shù)目守恒來確定。答案:(1)3As2S3+28HNO3 +4H2O =9H2SO4+28NO+6H3AsO4 (2)HNO3、NO;88【例7】現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金,其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol,Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x 。研磨成粉末后,全部投入含bmol硝酸的稀溶液中,微熱使其充分反應(yīng),還原產(chǎn)物只得到NO。試回答下列問題: (1)用微粒符號填寫下列空白(列舉出全部可能的情況)。殘留固體成分溶液中的金屬離子(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時,則b的取值范圍是(用a、x表示)_。解析:按硝酸的量從少到多的順序,依次發(fā)生的總反應(yīng)為:3Fe+8HNO3 =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O3Fe(NO3)2 +4HNO3 =3Fe(NO3)3 +NO+2H2O 答案-殘留固體成份Fe、CuCuCu溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+(2) - 6 -