【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第一部分 專題14 化學(xué)計算

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1、考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分 專題14 化學(xué)計算【2013高考考綱】題型示例1 有關(guān)溶液pH的簡單計算【樣題1】已知在100的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100)，水的離子積KW11012。下列說法正確的是 A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL題型示例2 與電化學(xué)有關(guān)計算【樣題1】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的

2、混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到224 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是A原混合溶液中c(K)為4 molL1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H)為2 molL1【解題指導(dǎo)】選B。惰性電極電解混合溶液時，根據(jù)離子放電順序，陰極先發(fā)生：Cu 2+2e=Cu 后發(fā)生：2H+2e=H2 陽極：4OH-4e=O2+2H2O。兩極都收集1mol氣體，由陽極轉(zhuǎn)移電子為4mol，又知陰極生成1molH2轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子得失守恒可

3、得：n（Cu2）=1mol。再根據(jù)電荷守恒，在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中存在關(guān)系：2c(Cu2)+c(K)=c(NO3-)，可以求出c(K)=2 molL1 。電解過程中消耗的n(OH)=4mol，則溶液中留下4mol的H，c(H)=8molL1 。1、根據(jù)關(guān)系式進行計算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，以及已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。例如：用惰性電極電解硫酸銅溶液 2CuSO4 4H 2Cu O2 4e320 g 4 mol 128 g 22.4 L 46.021023m (g) x (mol) V (L) N (個)然后根據(jù)已知和未知條件列比例求解。2、

4、根據(jù)電子守恒進行計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。（1）在電解池中n (e) （陰極）n（還原產(chǎn)物）N(+e) （陽極）n（氧化產(chǎn)物）N(-e)（2）惰性電極電解氯化鈉溶液 （陰極放氫生氧型的電解池）n (e) n（H2）2 n（Cl2）4 n (OH)題型示例3 與物質(zhì)的量有關(guān)的綜合計算【樣題1】鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K2KNO3 = 6K2ON2），39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量

5、為 g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO22CO2 = 2K2CO33O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L (標準狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀、氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比?！窘忸}指導(dǎo)】（1

6、）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可以判斷所給K的質(zhì)量過量，應(yīng)該用KNO3的量計算生成的K2O，設(shè)生成的K2O的質(zhì)量為x。10K + 2KNO3 =6K2O + N22101 gmol-1 694 gmol-110.1 g x則有：=解得：x=28.2 g（2）根據(jù)題給條件雜質(zhì)中不含氧，所以樣品的氧全部來自K2O2，根據(jù)K2O2的組成可以看出，每32 g氧對應(yīng)110 g K2O2，若設(shè)樣品總質(zhì)量為1 g，則含氧為0.28 g，因此若設(shè)樣品中K2O2的質(zhì)量為a，則有32 g110 g=0.28 ga，解得a=0.962 5 g，因此可以求出樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為100%=96.25%。（3）可用差量法：由反應(yīng)式

7、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2可以看出，氣體每增加1 mol就消耗4 mol KO2,現(xiàn)在增加了=0.25 mol，則消耗的KO2的質(zhì)量為0.25 mol471 gmol-1=71 g。（4）KxOyx/2CO2=x/2K2CO3(y0.5x)/2O239x16y11.2(y0.5x) L6.30 g1.12 L解得xy23 即n(K)n (O)23即產(chǎn)物A的化學(xué)式為：（KO2與K2O2 物質(zhì)的量之比為21）或（KO2與K2O物質(zhì)的量之比為41）題型示例4 有機化學(xué)計算方法【樣題1】某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為A.6個 B.7個 C

8、.8個 D.9個 【考綱解讀】商余法主要是應(yīng)用于解答有機物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目。對于烴類，由于烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對應(yīng)的烷烴基通式為CnH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對應(yīng)的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對應(yīng)的烴基通式為CnH2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后，差值除以14(烴類直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述通式，符合的就是其所屬的類別?！緲宇}2】某

9、有機物5.6克完全燃燒后生成6.72L(標況下)二氧化碳和3.6克水，該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2，試求該有機物的分子式.如果該有機物能使溴水褪色，并且此有機物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該該有機物的結(jié)構(gòu)簡式?！窘忸}指導(dǎo)】該有機物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO。因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有機物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72L(S.T.P)CO2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個碳，4個氫，則每摩分子中含氧為56-312-41=16克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是C3H4O.根據(jù)該

10、有機物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-CHO，從C3H4O中扣除-CHO，殘基為-C2H3，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2，所以該有機物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO?！究季V解讀】殘基法是求解有機物分子結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法之一。計算出一個有機物的分子式后，該有機物可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多。題型示例5 化學(xué)計算方法與技巧【樣題1】把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的

11、質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%【解題指導(dǎo)】 把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入過量NaOH溶液，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，留在溶液中；Fe2+生成了Fe（OH）2沉淀，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，最后得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應(yīng)過程中是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量，則。答案：A【樣題2】將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標準狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是A.Zn和Fe B. Al和Zn C. Al和Mg D. Zn和Cu 【解題指導(dǎo)】選B。將混

12、合物當(dāng)作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價金屬，其原子量一個大于26，一個小于26.代入選項，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價的有Zn，原子量為65，F(xiàn)e原子量為56，Mg原子量為24，但對于Al，由于在反應(yīng)中顯+3價，要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價時其原子量為27/(3/2)=18，同樣假如有+1價的Na參與反應(yīng)時，將它看作+2價時其原子量為232=46，對于Cu，因為它不能置換出H2，所以可看作原子量

13、為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于26，C中兩種金屬原子量均小于26，所以A、C、D都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，故B為應(yīng)選答案?！緲宇}3】 4個同學(xué)同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.86g D.3.96 【解題指導(dǎo)】選B。本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項代入，看是

14、否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計算題，所花時間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，則可得沉淀為(2.00/74.5)143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)188=3.160克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求。【專家預(yù)測】一、選擇題 1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

15、C常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子2在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)R(g)3Q(g)=X(g)nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的75%，則化學(xué)方程式中n的值是（ ） A2 B3 C4 D53在aL濃度為c mol/L的AgNO3溶液中加入一定體積的pH=1的鹽酸時，恰好使溶液中Ag+完全沉淀，此時得到pH=2的溶液100mL（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計），則c的值是（ ） A0.0020 B0.011 C0.11 D0.2

16、24銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。已知某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3，理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是 （ ）A19.2g B11.52g C5.76g D9.6g5將MgCu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是 （ ） A0.3molNO B0.2molNO2和0.1molN2O4C0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4有KOH和Ca(OH)

17、2的混合溶液，pH=13。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如下圖所示。圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是 （ ）A560、672B1008、1120C2240、2352D392、5047將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 （ ） A原混合物中銅和鐵各0.15molB稀硝酸的物

18、質(zhì)的量濃度為1mol/LC第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵D再加入上述200mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24LNO8用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通直流電電解，當(dāng)有110-3mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是 （ ）A陽極上析出3.6mLO2（標準狀況） B陰極上析出32mgCuC陰極上析出11.2mLH2（標準狀況） D陽極和陰極質(zhì)量都無變化9下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是（ ） AC2H2、C2H4O2 BC2H4、C3H6O CC2H4、C2H6O DC6H12O6、C2H4O2 10某同學(xué)參閱了“84消毒液”說

19、明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是 （ ）A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g11由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為 （ ） A1.6g B(a-1.6)g C(a-3.2)g D無法計算12下列說法或計算正確的是 （ ）A采用加熱蒸

20、發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?molL-1的鹽酸溶液的濃度變?yōu)?molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.0%D已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6g，該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%13一定條件下，將NO2與SO2以23的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為14，則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是 （ ）A1/2B3/4C5/9D2/3將

21、一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是（ ）AMg和Al的總質(zhì)量為9g B硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/LCNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L二、非選擇題 15（8分）隨著社會的發(fā)展，工作、生活的節(jié)奏越來越快，無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保

22、鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(molL-1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是 （填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+） （只要求寫表達式，不需計算）molL-1。（3）配制上述lL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 （在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。（4）配制過程中，下列操作配制結(jié)果沒有影響的是 （填字母）。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B定容時仰視液面C容量瓶在使用前剛剛配制

23、完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有 。（填化學(xué)符號）16氮有多種氧化物，其中有一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。17工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通人到0.5mol/L NaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。（1）配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5

24、mol/L NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。需稱量的NaOH的質(zhì)量是 。（2）濃硫酸的作用是 。（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是 。（5）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。18.（14分）物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體；C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進行，有的反應(yīng)的生成物

25、未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。回答下列問題：（1）工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。（2）D和乙反應(yīng)的離子方程式為 。（3）請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法 。（4）若A的相對分子質(zhì)量為120，反應(yīng)、均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的G溶液nmL。則該樣品中A的質(zhì)量分數(shù) （列出計算式即可）。19（7分）丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑，一種以堿式碳酸鋅為原料的工藝流程如下：序號n（丙酸）n（堿式碳鋅）反應(yīng)溫度/丙酸鋅產(chǎn)率/%110.256067.2210.258083.5310.2510081.4410.3

26、16089.2510.318090.1610.3110088.8（1）探究本實驗中最佳工藝條件（見上表）：反應(yīng)時間2h，用水量45g，n（丙酸）n（堿式碳酸鋅）=1 ，反應(yīng)溫度 。（2）某次實驗時，將37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備，最終得產(chǎn)品丙酸鋅49.6g，則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為 。（3）本工藝采用“閉路循環(huán)”方式，除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外，還具有 的優(yōu)點。20.（8分）磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO2 = 6CaSiO3+P4O10 10C+P

27、4O10 = P4+10CO每生成1molP4時，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2 = C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-，在一定體積的某維生素C溶液中加入amol/LI2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmol/LNa2S2O2溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。（3）在酸性溶液中，碘酸鈉（

28、KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+ = I2+5SO42+H2，生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：0.01mol/L KIO3，酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是 ，表中V2= mL。21（7分）我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量

29、鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用濃度為2molL-1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL。提示：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+ 8H+MnO4-5Fe2+ = Mn2+5Fe3+4H2O（1）計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）計算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）。答案與解析6【答案】B【解析】由題知反應(yīng)的先后順序依次為：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O；2KOH+CO2 = K2CO3

30、+H2O；K2CO3+H2O+CO2 = 2KHCO3；CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2。、消耗CO2相同，、消耗CO2相同；、反應(yīng)實質(zhì)為中和反應(yīng)，消耗n(CO2)=0.1mol/L0.5L/222400mL/mol=560mL，其中反應(yīng)消耗112mL，反應(yīng)消耗560mL-112mL=448mL，V2時反應(yīng)進行到消耗CO2共計560mL+448mL=1008mL，進而求出V3=1008mL+112mL=1120mL。7【答案】A【解析】第一次加硝酸時金屬有剩余，無論參加反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅，溶解的8.4g金屬均被氧化到+2價：3Fe(或3Cu)+8HNO3 = 3Fe(NO3

31、)2或3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，金屬的物質(zhì)為(2.24/22.4)(3/2)mol=0.15mol，則第一次溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為56g/mol，是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的9.6g金屬也一定被氧化到+2價，同理可得其物質(zhì)的量為0.15mol，金屬摩爾質(zhì)量為64g/mol，是銅。c(HNO3)=(2.24/22.4)4/0.2mol/L=2mol/L。若金屬完全溶解后再加200mL稀硝酸，反應(yīng)為3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+2H2O，經(jīng)判斷H+過量，生成的NO在標準狀況下體積為0.15(1/3)22.4L=1.12L，故B、C、D錯誤，A

32、正確。8【答案】B【解析】用惰性電極電解CuSO4溶液時，電極反應(yīng)為，陰極：2Cu24e-=2Cu，陽極：4OH-4e-=O22H2O。當(dāng)有110-3mol的OH-放電時，生成標準狀況下的O2為5.6 mL，此時轉(zhuǎn)移電子為1.010-3mol，根據(jù)得失電子守恒則在陰極上析出32mgCu。9【答案】C【解析】A項中C2H2和C2H4O2分別完全燃燒時，每1mol耗O2分別為2.5mol、2mol。B項中C2H4、C3H6O分別完全燃燒時，每1mol耗O2分別為3mol、4mol。而C2H4和C2H6O分別完全燃燒時，每1mol都耗O2 3mol，故選C。D項中每1molC6H12O6、C2H4O

33、2耗O2分別為7.5mol、2mol，故不合題意?；蛘邔⒎肿邮礁膶懀篈項為：C2H2、C2(H2O)2；B項為：C2H4、C3H4(H2O)；C項為：C2H4、C2H4(H2O)。可觀察出C選項中的二者等物質(zhì)的量時耗氧量相同。11【答案】A【解析】Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O；CuO+2H+ = Cu2+H2O。金屬氧化物的混合物可看成兩部分：金屬元素+氧元素。氧化物被H+溶解，氧元素與H+結(jié)合成H2O，H+的物質(zhì)的量是0.2mol，結(jié)合的O原子共有0.1mol，即原來的混合物中共有1.6g氧元素與一氧化碳結(jié)合成CO2，剩余的質(zhì)量就是金屬的質(zhì)量。12【答案】B【解析】因為HCl比水更

34、容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低，A項錯誤；，B項正確；鈉與水反應(yīng)，溶質(zhì)變?yōu)榱?.0NaOH，由于生成了氫氣，使總質(zhì)量小于100g，則溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于4.0%，C項錯誤；根據(jù)KNO3的溶解度，50g水最多溶解15.8gKNO3，所以20gKNO3沒有溶解完全，得到的是飽和溶液，D項錯誤。13【答案】C【解析】設(shè)NO2的物質(zhì)的量為2mol，則SO2的物質(zhì)的量為3mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。 NO2SO2 = SO3NO起始： 2 3 0 0轉(zhuǎn)化： x x x x平衡： 2-x 3-x x x依題得：(2-x)(3-x)=14，計算得出：x=5/3，則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化

35、率是5/9。15【解答】（1）蔗糖 （1分） （2）20.50/174+0.50/158 （2分） （3）1000 mL容量瓶 （1分） 膠頭滴管（1分） （4）AD （2分） （5）Cl-（1分）【解析】（1）根據(jù)公式計算：c=n/V。（2）計算出硫酸鉀和高錳酸鉀中的K+的濃度。（3）根據(jù)實驗步驟選擇相應(yīng)儀器。（4）A沒影響；B中定容時仰視液面使溶液體積偏大，濃度偏?。籆中的NaC1溶液會和硝酸銀反應(yīng)；D中液面低于容量瓶的刻度線說明部分液體殘留于瓶口及瓶壁上，此時不用處理即可。16【答案】NaNO2（5分）【解析】關(guān)系式4NOO2，O2得到4e-，則NO失去e-，化合價升高1變?yōu)?3價，所以

36、含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2。17【答案】（1）500mL容量瓶 （未標明容量的為0分）（1分） 10.0g （1分）（2）干燥氯氣 （1分）（3）Cl22OH- = Cl-ClO-H2O （2分）（4）濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色 （2分）（5）0.5 （2分）18【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （3分）（2）2Fe3+Fe = 3Fe2+ （3分）（3）滴入12滴硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，則有Fe3+存在 （3分）（4）（5分）19【答案】（1）0.31 80（共2分，每空1分） （2）94.0%（3分） （3）原料利用率高；無廢液、廢渣排放等。（2分）【解析】（1）分析圖中數(shù)據(jù)知：在80時丙酸鋅的產(chǎn)率最大。（2）n（丙酸）=0.5mol，理論上生成n（丙酸鋅）=0.25mol，現(xiàn)在生成n（丙酸鋅）=0.235mol，則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為0.235mol/0.25mol=94.0%。（3）從原料利用率及環(huán)境保護方面分析。20【答案】（1）20 （2分） （2）(aV1-0.5bV2)/1000（或其他合理答案）（2分） （3）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其他合理答案）（2分） 40 （2分）17