《(新課標(biāo))2014中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 溶解度(無答案)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(新課標(biāo))2014中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 溶解度(無答案)（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 溶解度 課標(biāo)要求 理解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶等概念，會判斷一種溶液是否飽和；學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。知道海水曬鹽的基本原理是蒸發(fā)結(jié)晶，學(xué)會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽，了解工業(yè)上精制食鹽的方法和食鹽的用途。在理解溶解度定義的基礎(chǔ)上，能進(jìn)行有關(guān)溶解度的簡單計算。學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖），進(jìn)一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。了解溶解性與溶解度概念的內(nèi)涵及兩者的區(qū)別，會用有關(guān)知識解決分析生產(chǎn)、生活中的簡單問題。核心內(nèi)容不飽和溶液飽和溶液 （ ） 粗鹽 精鹽海水（ ）池（ ）池 母液 多種化工產(chǎn)品 有幾種方法？
2、有幾種方法？ 不飽和溶液溶液 定義 溶解度 影響因素：溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 飽和溶液 溶解度曲線 蒸發(fā)結(jié)晶 結(jié)晶 降溫結(jié)晶 過濾法：分離液體中的不溶性固體?；旌衔锏姆蛛x方法 蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度變化影響較小的固體。 降溫結(jié)晶：溶解度受溫度變化影響較大的固體。要點(diǎn)精講1、海水曬鹽的過程：從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱太陽能蒸發(fā)法）具體過程如下： 粗鹽：含不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)CaCl2、海水蒸發(fā)池結(jié)晶池 MgCl2 、Na2SO4等 母液：析出晶體后的剩余溶液。飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能溶解某種溶質(zhì)
3、的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液判斷一種溶液是否是飽和溶液的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量同種溶質(zhì)，若能繼續(xù)溶解則原溶液為不飽和溶液；若不能繼續(xù)溶解則原溶液為飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化： （一般規(guī)律）飽和溶液不飽和溶液 加溶劑或升溫 加溶質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑對于熟石灰等（特殊規(guī)律）飽和溶液不飽和溶液 加溶劑或降溫 加溶質(zhì)或升溫或蒸發(fā)溶劑溶液的濃稀和溶液的飽和、不飽和的關(guān)系：溶液的濃稀和溶液的飽和與否沒有必然的關(guān)系。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液液不一定是不飽和溶液。在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。例題解析例題1、在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化
4、：溶液甲蒸發(fā)5克水（無晶體析出）得溶液乙；溶液已再蒸發(fā)5克水（析出2克晶體，并過濾）得溶液丙。下列結(jié)論正確的是（ ）A、溶液甲可能是飽和溶液 B、溶液乙一定是不飽和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，D、溶液丙若再蒸發(fā)5克水，析出的晶體質(zhì)量可能大于2克。解析：溶液甲蒸發(fā)5克水變?yōu)槿芤阂覠o晶體析出，說明甲使不飽和溶液，而乙溶液可能是飽和也可能不飽和溶液；乙溶液再蒸發(fā)5克水后變成溶液丙，則丙一定是飽和溶液（因為有晶體析出）；若溶液丙再蒸發(fā)5克水，如果乙溶液是飽和的則析出晶體的質(zhì)量等于2克，如果乙溶液是不飽和的則析出晶體的質(zhì)量大于2克。答案：C D例題2、化學(xué)中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)
5、一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液之間的關(guān)系。（1）從圖中可看出，飽和溶液與濃溶液、 稀溶液的關(guān)系是（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中 （填、或）； 現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方?或 。 解析：本題通過一個圖將溶液的兩組概念之間的關(guān)系形象的表示出來?！啊眳^(qū)代表了飽和溶液也可能是濃溶液，“”區(qū)代表了飽和溶液也可能是稀溶液。0.9%的醫(yī)用生理鹽水是不飽和溶液，同時也屬于稀溶液一應(yīng)屬于“”區(qū)。答案：（1）飽和溶液可能是濃溶液也可能是稀溶液；（2）；加入氯化鈉（至不再繼續(xù)溶解）；蒸發(fā)溶劑（至剛好有晶體析出）。 2、固體物質(zhì)的溶解度： （1）
6、定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（理解以上4點(diǎn)） （2）影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素。內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑自身的性質(zhì)；外因：溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（如KNO3）；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大（如NaCl）；還有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小（如Ca(OH)2）。 （3）溶解度曲線及意義：以縱坐標(biāo)表示溶劑溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，劃出某固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。溶解度曲線的意義有以下幾點(diǎn)：表示物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大??；表示同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
7、表示不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；比較同一溫度時不同物質(zhì)的溶解度的大小。 （4）固體溶解度與溶解性的關(guān)系：根據(jù)20時固體在水中的溶解度溶解度S（克）S101S100.01S1S0.01溶解性易溶可溶微溶難溶例題解析例題1、下列有關(guān)硝酸鉀的溶解度說法正確的是（ ）A、將31.6克硝酸鉀放入100克水中正好形成飽和溶液，其溶解度為31.6克B、20時硝酸鉀的溶解度為31.6C、20時，100克硝酸鉀飽和溶液中溶解了24克硝酸鉀，其溶解度為24克D、20時50克水里溶解了15.8克硝酸鉀正好達(dá)到飽和狀態(tài)，那么20時硝酸鉀的溶解度為31.6克解析：此題主要圍繞溶解度的4個要點(diǎn)考查：一定溫度、100克溶
8、劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量（單位是克）。選項A沒有指明溫度，選項B沒有指明單位，選向C說的100克是飽和溶液的質(zhì)量不是溶劑的質(zhì)量，因此選D。答案：D 例題2、如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答下列問題：AS克 T10BC20 60 80（1）20時，三種物質(zhì)溶解度由小到大的排列順序 。 （2）60時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是 。 （3）屬于易溶物質(zhì)的是 。（4）將等質(zhì)量的三份飽和溶液由80降溫至20，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。（5）A中混有少量B，若要提純A物質(zhì)，適宜用 方法分離。 解析：本題考查了溶解度曲線、物質(zhì)溶解性、結(jié)晶等知識。（1）中考查了在
9、同一溫度下比較不同物質(zhì)溶解度的大?。唬?）考查了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系；同一溫度下溶解度相等則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；（3）考查了物質(zhì)的溶解性，注意是指物質(zhì)20在水中溶解度大于10克的為易溶；（4）考查了物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，以此來確定溶質(zhì)析出的多少；（5）考查了混合物的分離方法降溫結(jié)晶。 答案：（1）BAC；（2）A和B；（3）A和B；（4）A、C；（5）降溫結(jié)晶。 3、氣體物質(zhì)溶解度： （1）定義：在101千帕，一定溫度下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)，叫做這種氣體的溶解度。 （2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。例題解析例題1、下
10、列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（ ）A、氣體的溶解度和固體一樣只隨溫度的變化而變化。B、壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減小。C、壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。D、溫度升高，氣體溶解度增大。解析：影響氣體溶解度的外部因素主要有：溫度和壓強(qiáng)。壓強(qiáng)一定時，溫度升高氣體溶解度減??；溫度一定時，壓強(qiáng)增大氣體溶解度增大。答案：C 4、混合物的分離方法： （1）過濾：適用于分離不溶性固體和液體或除去混合物中不溶性雜質(zhì)。 （2）蒸餾：適用于除去液體中的可溶性固體雜質(zhì)或分離液體與液體的混合物。 （3）結(jié)晶：分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶適用于固體溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)；降溫結(jié)晶適用于固體溶解度受溫度變化影響比較大的
11、物質(zhì)，降溫結(jié)晶的主要步驟：溶解制成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，烘干。 (4)粗鹽的提純：海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中往往含有可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等），必須對其進(jìn)行分離，才能用應(yīng)與工業(yè)生產(chǎn)和人們的生活。實驗室用種結(jié)晶法提純粗鹽：先溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶熱過濾用少量水洗滌。工業(yè)提純粗鹽：先溶解過濾（除去不溶性雜質(zhì)）再加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等物質(zhì)（使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀）過濾加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)至7，濃縮得精鹽。例題解析例題1、據(jù)圖所示溶解度曲線，S克 TNa2CO320 40 60NaCl40 20回答下列
12、問題：（1）NaCl和純堿晶體均屬于 （填易溶、可溶、微溶或難溶）物質(zhì)（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成份為純堿晶體和少量氯化鈉等雜質(zhì)）。在實驗室里從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體，應(yīng)采用 法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）。（3）具體的實驗操作步驟為：加熱溶解， ， ， 洗滌晾干。（4）完成至必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和 和 等。解析：本題考查了物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系、溶解度曲線的應(yīng)用、結(jié)晶分離混合物的方法及實驗步驟和實驗操作。本題注重了化學(xué)知識與生活生產(chǎn)實際的結(jié)合，突出了實驗技能。20時氯化鈉與純堿均屬于易溶物質(zhì)，且氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響不大，純堿的溶解度受
13、溫度的變化影響較大，因此分離氯化鈉與純堿的混合物克采用冷卻熱飽和溶液的方法。答案：（1）易溶；（2）冷卻熱飽和溶液；（3）降溫結(jié)晶、過濾；（4）漏斗、酒精燈。技能訓(xùn)練一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1、室溫下，飽和食鹽水露置于空氣中一段時間后，有少量晶體析出，其原因是（ ）A、溶質(zhì)的溶解度變小 B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C、溶劑的質(zhì)量減小 D、溶液變成不飽和溶液2、T時，向一支盛有0.1克熟石灰的試管內(nèi)加入10ml水，充分振蕩，靜置試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管內(nèi)上層澄清溶液的敘述正確的是（ ） A、溶液是T時的飽和溶液 B、升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.1克 D
14、、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.1%。3、下列有關(guān)溶液的認(rèn)識錯誤的是（ ） A、析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液B、在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，通常是比較快的C、同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D、食物里的營養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收 4、在T時某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10克水后再恢復(fù)到T，析出晶體a克；再蒸發(fā)掉10克水后又恢復(fù)到T，析出晶體b克，則a與b的正確關(guān)系（ ）A、ab B、ab C、ab D、無法確定 5、在10時，某物質(zhì)的溶解度為5克，在此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液里，下列相互之間的質(zhì)量比例關(guān)系正確的是（ ）A、溶質(zhì)/溶劑=1/20 B、溶液/溶質(zhì)=21/1
15、 C、溶劑/溶質(zhì)=19/1 D、溶液/溶劑=20/21 二、非選擇題 8、各舉一例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。 （1）溶液一定無色的。實例： 溶液，不是無色的。 （2）溶液中的溶質(zhì)一定是固體。實例： 可做溶質(zhì)但不是固體。 （3）溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。實例 的溶解度都隨溫度的升高而減小。9、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度表，回答下列問題：物質(zhì)10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g（1）寫出NaCl和KNO3具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰的
16、兩個溫度之間） 。（2）在50時，向100克水中加入90克KNO3充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為 。（3）在10時NaCl飽和溶液中溶質(zhì)與飽和溶液質(zhì)量之比為 ，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比為 。10、如圖所示，一木塊浮于50的硝酸鉀飽和溶液中（圖A），當(dāng)溫度改變是（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積V排隨時間（t）發(fā)生如圖B中的變化。由此推斷溫度的改變方式是 （升高或降低），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體 （增多或減少）。 v t 0 A B 拓展提高粗鹽精鹽海水鹵水C氯化鎂鎂BA貝殼（主要成分CaCO3）11、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖（圖中A、B、C均表
17、示主要成分） 蒸發(fā) 結(jié)晶 鹽酸 通電 濃縮、脫水 水 煅燒 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）C的化學(xué)式為（2）寫出AB的化學(xué)方程式（3）整個過程沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是（4）若在實驗室進(jìn)行粗鹽提純，溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）三步操作中都要用到的玻璃儀器是 ，分別起什么作用？ ； ； 。12、鎂是重要的金屬結(jié)構(gòu)材料，大量應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)。海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅次于氯元素和鈉元素，居第三位。目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的。某?；瘜W(xué)活動小組的同學(xué)們欲測定海水中氯化鎂的含量，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)已列入下表，其中只有一位同學(xué)取用的海水樣品與加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。甲乙丙所取海水樣品質(zhì)量（克）100100150加入NaOH溶液質(zhì)量（克）201010反應(yīng)后所得沉淀質(zhì)量（克）0.290.290.29觀察分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實驗。（甲、乙或丙）（2）計算海水樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.001）（3）若從海水中提取2.4噸鎂，至少需要海水多少噸？11
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