2019秋九年級化學上冊 期末復習精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題二 本章易錯點歸點課件 新人教版.ppt

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1、上冊,期末復習精練,專題二 本章易錯點歸點,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙,易錯點1 不明確原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系 原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。每個原子只有一個原子核，并不是所有的原子中都有中子。 【例1】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，錯誤的是( ) A. 構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子 B. 在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù) C. 原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和 D. 任何原子核中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù),易錯提醒：原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內(nèi)就沒有中子，即構(gòu)成原子核必不可少的粒子

2、是質(zhì)子；在同一原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 正解：A. 原子核一般由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，但是有一些原子的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子，如氫原子核中沒有中子，因此原子核必不可少的粒子是質(zhì)子，故A正確；B. 原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，故B正確；,C. 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和，故C正確；D. 原子中的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，例如鈉原子核中含有11個質(zhì)子，含有12個中子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，所以并不是所有原子核中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，故D錯誤。答案

3、：D,學以致用 1. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是( ) A. 任何原子都含有質(zhì)子、中子和電子 B. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 C. 原子中電子質(zhì)量很小 D. 原子不帶電是因為原子中不存在帶電的微粒,C,易錯點2 誤認為相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量 相對原子質(zhì)量是以一個碳12原子實際質(zhì)量的 為標準，其他原子的實際質(zhì)量與它比較所得到的數(shù)值，單位為1，而原子的實際質(zhì)量是測定出來的。兩者是不同的概念，不能混為一談。 【例2】碳原子的相對原子質(zhì)量為 ( ) A. 1.99310-26 kgB. 12 g C. D. 12,易錯提醒：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1，常省略不寫。 正解：相對原

4、子質(zhì)量是一個比值，單位是1，不是kg或g，故A、B錯誤；碳原子的相對原子質(zhì)量為12，不是 ，故C錯誤，D正確。 答案：D,學以致用 2. 關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法正確的是( ) A. 相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量 B. 碳原子的相對原子質(zhì)量是12 g C. 兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比 D. 如果鐵的相對原子質(zhì)量是56，銅的相對原子質(zhì)量是64，則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊，銅塊中含的原子個數(shù)多,C,易錯點3 誤認為分子與原子的區(qū)別是：分子大，原子小 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；原子是化學變化中的最小粒子。分子和原子是微觀粒子，不同的分子、原子大小不一，不能比較大

5、小。 【例3】分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A. 分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小 B. 分子的體積大、有空隙，原子體積小、無空隙 C. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D. 在化學變化中分子可分而原子不能再分易錯提醒：分子是由原子構(gòu)成的，但不能錯認為分子大、原子小。,正解： A. 分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一個分子質(zhì)量比構(gòu)成它的原子大，故A錯誤；B. 分子和原子的體積都很小，都有間隔，故B錯誤； C. 有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，故C錯誤；D. 在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故在化學變化中，分子可分，原子不可分，故D正確。 答案：D,

6、學以致用 3. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A. 能否保持物質(zhì)的化學性質(zhì) B. 質(zhì)量和體積的大小不同 C. 運動形式和間隔的遠近不同 D. 在化學反應里是否可分,D,易錯點4 明確離子的含義及表示方法 離子的含義及表示方法是本單元的一大難點，其寫法可表示為“Xa+”或“Yb-”；其含義為一個X（或Y）離子帶a （或b）個單位正（或負）電荷。 【例4】化學符號“2Na+”的表示（ ） 兩個鈉原子 B. 兩個鈉元素 C. 兩個+1價鈉 D. 兩個鈉離子,易錯提醒：離子是帶電的原子；元素不能講個數(shù)，只能講種類；離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。 正解：“2Na+”表示兩個鈉離子，故選項A、B、C錯誤，選項D正確。 答案：D,學以致用 4. 寫出下列化學符號或化學符號的意義： （1）2Ca2+_； （2）4個鋁離子_； （3）2CO2 _。,2個二氧化碳分子,2個鈣離子,4Al3+,