《2019秋九年級化學上冊 期末復習精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題二 本章易錯點歸點課件 新人教版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019秋九年級化學上冊 期末復習精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題二 本章易錯點歸點課件 新人教版.ppt(14頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、上冊,期末復習精練,專題二 本章易錯點歸點,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙,易錯點1 不明確原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系 原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。在原子中存在如下關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。每個原子只有一個原子核,并不是所有的原子中都有中子。 【例1】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法,錯誤的是( ) A. 構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子 B. 在原子中,核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù) C. 原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和 D. 任何原子核中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù),易錯提醒:原子核中不一定含有中子,如氫原子的原子核內(nèi)就沒有中子,即構(gòu)成原子核必不可少的粒子
2、是質(zhì)子;在同一原子中,核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)。 正解:A. 原子核一般由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成,但是有一些原子的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子,如氫原子核中沒有中子,因此原子核必不可少的粒子是質(zhì)子,故A正確;B. 原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù),故B正確;,C. 跟質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,因此原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和,故C正確;D. 原子中的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),例如鈉原子核中含有11個質(zhì)子,含有12個中子,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等,所以并不是所有原子核中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù),故D錯誤。答案
3、:D,學以致用 1. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中,正確的是( ) A. 任何原子都含有質(zhì)子、中子和電子 B. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 C. 原子中電子質(zhì)量很小 D. 原子不帶電是因為原子中不存在帶電的微粒,C,易錯點2 誤認為相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量 相對原子質(zhì)量是以一個碳12原子實際質(zhì)量的 為標準,其他原子的實際質(zhì)量與它比較所得到的數(shù)值,單位為1,而原子的實際質(zhì)量是測定出來的。兩者是不同的概念,不能混為一談。 【例2】碳原子的相對原子質(zhì)量為 ( ) A. 1.99310-26 kgB. 12 g C. D. 12,易錯提醒:相對原子質(zhì)量是一個比值,單位為1,常省略不寫。 正解:相對原
4、子質(zhì)量是一個比值,單位是1,不是kg或g,故A、B錯誤;碳原子的相對原子質(zhì)量為12,不是 ,故C錯誤,D正確。 答案:D,學以致用 2. 關(guān)于相對原子質(zhì)量,下列說法正確的是( ) A. 相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量 B. 碳原子的相對原子質(zhì)量是12 g C. 兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比 D. 如果鐵的相對原子質(zhì)量是56,銅的相對原子質(zhì)量是64,則等質(zhì)量的鐵塊和銅塊,銅塊中含的原子個數(shù)多,C,易錯點3 誤認為分子與原子的區(qū)別是:分子大,原子小 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(由分子構(gòu)成的物質(zhì));原子是化學變化中的最小粒子。分子和原子是微觀粒子,不同的分子、原子大小不一,不能比較大
5、小。 【例3】分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是( ) A. 分子的質(zhì)量大,原子的質(zhì)量小 B. 分子的體積大、有空隙,原子體積小、無空隙 C. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D. 在化學變化中分子可分而原子不能再分易錯提醒:分子是由原子構(gòu)成的,但不能錯認為分子大、原子小。,正解: A. 分子和原子不能比較大小,但由原子構(gòu)成的分子,其一個分子質(zhì)量比構(gòu)成它的原子大,故A錯誤;B. 分子和原子的體積都很小,都有間隔,故B錯誤; C. 有的物質(zhì)由分子構(gòu)成,有的物質(zhì)由原子構(gòu)成,有的物質(zhì)由離子構(gòu)成,故C錯誤;D. 在化學變化中分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,故在化學變化中,分子可分,原子不可分,故D正確。 答案:D,
6、學以致用 3. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是( ) A. 能否保持物質(zhì)的化學性質(zhì) B. 質(zhì)量和體積的大小不同 C. 運動形式和間隔的遠近不同 D. 在化學反應里是否可分,D,易錯點4 明確離子的含義及表示方法 離子的含義及表示方法是本單元的一大難點,其寫法可表示為“Xa+”或“Yb-”;其含義為一個X(或Y)離子帶a (或b)個單位正(或負)電荷。 【例4】化學符號“2Na+”的表示( ) 兩個鈉原子 B. 兩個鈉元素 C. 兩個+1價鈉 D. 兩個鈉離子,易錯提醒:離子是帶電的原子;元素不能講個數(shù),只能講種類;離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。 正解:“2Na+”表示兩個鈉離子,故選項A、B、C錯誤,選項D正確。 答案:D,學以致用 4. 寫出下列化學符號或化學符號的意義: (1)2Ca2+_; (2)4個鋁離子_; (3)2CO2 _。,2個二氧化碳分子,2個鈣離子,4Al3+,