2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案

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1、水的電離和溶液的酸堿性李仕才專題一水的電離夯實(shí)基礎(chǔ)知識1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2O?H3OOH或H2O?HOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。(1)溫度一定時

2、，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等()(2)水的電離平衡移動符合勒夏特列原理()(3)100的純水中c(H)1106molL1，此時水呈酸性()(4)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變()(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(6)室溫下，0.1molL1的HCl溶液與0.1molL1的NaOH溶液中水的電離程度相等()(7)任何水溶液中均存在H和OH，且水電離出的c(H)和c(OH)相等()深度思考填寫外界條件對水電離平衡的具體影響條件體系變化HClNaOH平衡移動方向逆逆Kw不變不變水的電離程度減小減小c(OH)減小增大c(H)增大減小可水解的鹽

3、Na2CO3NH4Cl正正不變不變增大增大增大減小減小增大溫度升溫降溫其他：如加入Na正逆正增大減小不變增大減小增大增大減小增大增大減小減小典型題組訓(xùn)練題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷125時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()ACBD答案C4解析分別為堿、酸，抑制水的電離；中NH水解促進(jìn)水的電離，NaCl不影響水的電離。225時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11018，下列說法正確的是()A該溶液的pH可能是5C該溶液的pH一定是9B此溶液不存在D該溶液的pH可能為7答案A3(20

4、18北京東城區(qū)質(zhì)檢)如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7答案D反思總結(jié)正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間2的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。題組二水電離出的c(H)或c(OH)的定量計算44(2017韶關(guān)模擬)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHS

5、O2。某溫度下，向c(H)1106molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H)1102molL1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25B由水電離出來的H的濃度為11010molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小答案D5(2017長沙市雅禮中學(xué)檢測)25時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B15(5109)(5108)C1201010109D1101041

6、09答案A總結(jié)規(guī)律水電離的c(H)或c(OH)的計算技巧(25時)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。c(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的(H)c(OH)107molL1，當(dāng)溶液中的c(H)107molL1時就是水電離出的c(H)；當(dāng)溶液中的c(H)107molL1時，就用1014除以這個濃度即得到水電離的c(H)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H)或c(OH)均大于107molL1。若給出的c(H)107molL1，即為水電離的c(H)；若給出的c(H)107molL1，就用1014除以這個濃度即得水電離的c(H)。專題二溶液的酸堿性和pH夯實(shí)基礎(chǔ)知識1溶

7、液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。(1)酸性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。3(2)中性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。(3)堿性溶液：c(H)7。2pH及其測量(1)計算公式：pHlgc(H)。(2)測量方法pH試紙法用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。pH計測量法。(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：3溶液pH的計算(1)單一溶液的pH計算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmolL1，c(H)ncmolL1，pHlgc(H)lg(nc)。1014強(qiáng)堿溶

8、液(25)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmolL1，c(H)ncmolL1，pHlgc(H)14lg(nc)。兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混。cOH1V1cOH2V2V1V2c(H)混或c(OH)混。(2)混合溶液pH的計算類型cH1V1cH2V2V1V2兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。|cH酸V酸cOH堿V堿|V酸V堿溶液酸堿性及pH概念選項判斷(1)任何溫度下，利用H和OH濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性()(2)某溶液的c(H)

9、107molL1，則該溶液呈酸性()(3)某溶液的pH7，該溶液一定顯中性()4(4)100時Kw1.01012,0.01molL1鹽酸的pH2,0.01molL1的NaOH溶液的pH10()(5)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低()(6)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4()(7)用pH計測得某溶液的pH為7.45()(8)一定溫度下，pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1()深度思考1常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積

10、混合()(3)相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性21mLpH9的NaOH溶液，加水稀釋到10mL，pH；加水稀釋到100mL，pH7。答案8接近練后總結(jié)1稀釋規(guī)律酸、堿溶液稀釋相同倍數(shù)時，強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱

11、電解質(zhì)溶液的pH變化幅度大，但不管稀釋多少倍，最終都無限接近中性。2酸堿混合規(guī)律。(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”(2)25時，pH之和等于14時，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。即誰弱誰過量，顯誰性。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(25時)pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈堿性。典型題組訓(xùn)練題組一有關(guān)pH的簡單計算1計算下列溶液的pH或濃度(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)：(1)0.1molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)。5答案(1)(2)14

12、已電離的弱電解質(zhì)濃度(2)0.1molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度1%，電離度弱電解質(zhì)的初始濃度100%)。(3)pH2的鹽酸與等體積的水混合。(4)常溫下，將0.1molL1氫氧化鈉溶液與0.06molL1硫酸溶液等體積混合。(5)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的濃度。答案(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2.0(5)0.05molL142(1)pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO2)與c(H)的比值為。(2)常溫下，在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHS

13、O4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是。110題組二pH概念的拓展應(yīng)用3(2018南陽等六市聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1molL1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOHpOHlgc(OH)與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()cNH4cNH3H2O變小cOHAM點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同4BQ點(diǎn)溶液中，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)CM點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性DN點(diǎn)溶液加水稀釋，答案BcH4(2017邯鄲一中一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg。室溫下實(shí)驗室中用0.01molL1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01molL1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()6A室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為105BA點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D從A到B，水的電離程度逐漸變大答案A7