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1、第三單元 鹽類的水解,它們的酸堿性會如何呢,鹽溶液,?,檢測下列溶液的酸堿性 , 填寫下表：,中性,堿性,堿性,酸性,酸性,【活動與探究】P74,=7,7,中性,堿性,酸性,強酸弱堿鹽,弱酸強堿鹽,強酸強堿鹽,探究問題1：,試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。,鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性。,【結(jié)論】,中性,堿性,酸性,強酸弱堿鹽,強堿弱酸鹽,強酸強堿鹽,按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？,探究問題2：,提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？,(1)CH3COONa溶液中存在著
2、幾種離子？ (2)哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？ (3)為什么CH3COONa溶液顯堿性？,請思考,探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因:,探討與交流 ： （以CH3COONa溶液例）,H2O H+ + OH_,醋酸鈉的水解：,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,氯化銨的水解,
3、H2O H+ + OH_,CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解),HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小),Na2CO3 = CO32- + 2Na+,+,碳酸鈉的水解,HCO3-,一、鹽類水解,1、定義：,鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。,含弱酸陰離子的鹽： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等,含弱堿陽離子的鹽： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等,水解規(guī)律小結(jié)： 有弱必水解，無弱不水解； 弱弱雙水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 誰強顯誰性，強強顯中性。,水解的
4、結(jié)果： 促進了水的電離，使溶液呈酸堿性。,2、水解的特點：,是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；,吸熱反應(yīng)，升溫時溶質(zhì)微粒數(shù)增多；,(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。,CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0,S2-+H2O HS-+OH-,3、水解反應(yīng)的方程式書寫,B、一般不用“ 、 ”,C、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步,D、多元弱堿陽離子的水解一步到位,E、雙水解進行到底的，用“=、”均一步到位,F、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存,例、書寫下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,CuCl2： NaF ： NH4Cl： N
5、a2CO3： FeCl3 Na2S NaHCO3,4、水解平衡的影響因素,(一)內(nèi)因：鹽的本性(越弱越水解),其酸性越弱,酸越難電離,酸根離子與H+的 結(jié) 合 能 力 越 強,水解后OH-濃度越大,溶液堿性越強,pH值越大,堿,堿,弱堿陽離子與OH,H,酸,小,不同弱酸對應(yīng)的鹽,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 Al(OH)3,同一弱酸對應(yīng)的鹽,堿 性,對應(yīng)的酸,Na2CO3 NaHCO3,HCO3 - 酸式鹽的水解程度,多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽： 一般來說，水解趨勢大于電離趨勢。,pH值大小比較：,Na2CO3 NaHCO3 7 Na2SO3 7 NaHSO3,Na3PO4Na2
6、HPO47NaH2PO4 H3PO4,( NaH2PO4和NaHSO3 和KHC2O4電離大于水解例外),但NaHSO4只電離不水解,討論: 比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小(提示：變價陽離子，價態(tài)越高，越易水解。) A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl3,14時，則Va/Vb= (填表達式)，且Va Vb(填、或=)。,1,0.1,10(a+b-14),25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌?/p>
7、白； a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_ a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_ a的取值范圍是_ _。,已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14， 現(xiàn)取 100毫升該混合溶液， 緩緩?fù)ㄈ隒O2， 當(dāng)通入的 CO2 氣體體積為 0.56升時， 生成的沉淀已達最多(設(shè)CO2 被完全吸收， 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定， 溶液的體積變化忽略不計)， 則： (1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少? (2)當(dāng)通入的CO2 總體積為 2.24升時， 溶液中各離子(除H+ 和 OH)的物質(zhì)的量的濃度為多少?,0.5mol.L-1 0.25mol.L-1,C(HCO3-)=1mol.L-1,
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