《鹽類的水解規(guī)律》PPT課件.ppt

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1、第三單元 鹽類的水解,它們的酸堿性會(huì)如何呢,,鹽溶液,?,,檢測(cè)下列溶液的酸堿性 , 填寫下表：,中性,堿性,堿性,酸性,酸性,【活動(dòng)與探究】P74,=7,<7,7,>7,,,,,,中性,堿性,酸性,強(qiáng)酸弱堿鹽,弱酸強(qiáng)堿鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,探究問(wèn)題1：,試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。,鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性。,【結(jié)論】,中性,堿性,酸性,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？,探究問(wèn)題2：,提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？,,,(1

2、)CH3COONa溶液中存在著幾種離子？ (2)哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？ (3)為什么CH3COONa溶液顯堿性？,請(qǐng)思考,探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因:,探討與交流 ： （以CH3COONa溶液例）,H2O H+ + OH_,醋酸鈉的水解：,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH

3、3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,氯化銨的水解,H2O H+ + OH_,CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解),HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小),Na2CO3 = CO32- + 2Na+,+,碳酸鈉的水解,HCO3-,一、鹽類水解,1、定義：,鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。,⑴含弱酸陰離子的鹽： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等,⑵含弱堿陽(yáng)離子的鹽： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、

4、Ag+等,水解規(guī)律小結(jié)： 有弱必水解，無(wú)弱不水解； 弱弱雙水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，強(qiáng)強(qiáng)顯中性。,水解的結(jié)果： 促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸堿性。,2、水解的特點(diǎn)：,⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；,⑵吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)溶質(zhì)微粒數(shù)增多；,(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。,CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- △H>0,,S2-+H2O HS-+OH-,,,3、水解反應(yīng)的方程式書寫,B、一般不用“ ↑、↓ ”,C、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步,D、多元弱堿陽(yáng)離子的

5、水解一步到位,E、雙水解進(jìn)行到底的，用“=、↑、↓”均一步到位,F、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存,例、書寫下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,CuCl2： NaF ： NH4Cl： Na2CO3： FeCl3 Na2S NaHCO3,4、水解平衡的影響因素,(一)內(nèi)因：鹽的本性(越弱越水解),其酸性越弱,酸越難電離,酸根離子與H+的 結(jié) 合 能 力 越 強(qiáng),水解后OH-濃度越大,溶液堿性越強(qiáng),pH值越大,,,,,堿,堿,弱堿陽(yáng)離子與OH－,H＋,酸,小,①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽,NaClO> NaHCO3,NH4Cl< MgCl2 Al

6、(OH)3,③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽,堿 性,對(duì)應(yīng)的酸,Na2CO3 > NaHCO3,HCO3 - 酸式鹽的水解程度,④多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽： 一般來(lái)說(shuō)，水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)。,pH值大小比較：,Na2CO3 > NaHCO3 >7 Na2SO3 >7 > NaHSO3,Na3PO4>Na2HPO4>7>NaH2PO4 >H3PO4,( NaH2PO4和NaHSO3 和KHC2O4電離大于水解例外),但NaHSO4只電離不水解,討論: 比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小(提示：變價(jià)陽(yáng)離子，價(jià)態(tài)越高，越易水解。) A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2

7、 C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3,>,<,,⑤弱酸弱堿鹽：(兩弱雙水解相互促進(jìn)) 水解程度較大。例:NH4HCO3 (若能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底。),書寫Al2(CO3)3水解的方程式：,Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+與SiO32-、 AlO2-,以下為常見的完全雙水解——,(二)外因：符合勒夏特列原理。,水解反應(yīng)的特點(diǎn)： ①吸熱(與電離過(guò)程相同) ； ②溶質(zhì)微粒數(shù)增多。,①溫度： 升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解。,CH3COONa的酚酞溶

8、液加熱后顏色：,加深,②濃度：,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：,,,,,正向,增加,變小,增大,,,逆向,正向,逆向,正向,增加,增加,減少,增加,變小,變大,變大,變小,減小,增大,減小,,,【討論】,①熱的純堿溶液，去污能力為什么比冷的強(qiáng)？,②配制FeCl3溶液時(shí)，為何加入少許稀鹽酸？配制FeCl2溶液時(shí)加入什么？ ③配制Fe(OH)3膠體時(shí)，采用什么措施？,④泡沫式滅火器原料用:NaHCO3和Al2(SO4)3而不用Na2CO3和Al2(SO4)3 ？,鹽類水解溶液存在3個(gè)守恒,Na

9、Hco3溶液中 HCO3-+H2O H2CO3+OH- HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH- 1.電荷守恒 C(H+)+C(Na+ )=c(HCO3-)+ C(OH-)+2 c(CO3 2-) 2.物料守恒（即原子個(gè)數(shù)守恒） C(Na+ )=c(HCO3-)+ C(H2CO3)+ c(CO3 2-) 3.質(zhì)子守恒： C(OH-)+ c(CO3 2-) = C(H2CO3)+ C(H+),,,,,,,離子濃度大小比較,在NaHCO3溶液中 C(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ C(OH-) ＞ C(H2CO3) ＞ C(H+) ＞ C(CO32-),

10、在Na2CO3溶液中 C(Na+) ＞ C(CO32-) ＞ C(OH-) ＞ c(HCO3-) ＞ C(H2CO3) ＞ C(H+) 但在等濃度的氯化氨和氨水混合液中 C(NH4+) ＞ C(Cl-) ＞ c(NH3.H2O) ＞ C(OH-) ＞ C(H+) 注意:電離＞水解,三、水解的應(yīng)用,1、判斷溶液的酸堿性，離子濃度大小。 2、配制鹽溶液時(shí)加酸或堿抑制水解。 3、利用鹽水解溶液與活潑金屬或鐵銹反應(yīng)。 4、制備氫氧化鐵膠體。 5、明礬等鹽凈水。 6、泡沫滅火器原理。,練習(xí),①在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)的是( ) A、H2SO4 B、KOH C、FeCl

11、3 D、Ba(NO3)2,②下列水解的離子方程式正確的( ) A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,C,D,,,③ 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是( ) A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S,④ 為了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物質(zhì)是( ) A.水 B.適量Na2CO3粉末 C.適量KOH固體 D.適量NaOH

12、固體,D,C,⑤能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是( ) A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.將水加熱到100℃,B,,室溫時(shí)，將xmL pH=b的稀NaOH溶液與ymL pH=a的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 A. 若x=y，且a＋b=14，則pH＞7 B. 若10 x=y，且a＋b=13，則pH=7 C. 若ax=by，且a＋b=13，則pH=7 D. 若x=10y，且a＋b=14，則pH＞7,D,,在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取

13、VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問(wèn)： (1)若a＋b=14時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)； (2)若a＋b=13時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)； (3)若a＋b>14時(shí)，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，且Va Vb(填>、<或=)。,,,1,0.1,10(a+b-14),＞,,25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?⑴a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是___________ ⑵a值可否等于5(填“可”或“否”)

14、_______，其理由是___________ ⑶a的取值范圍是_______________ ________________________。,,已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14， 現(xiàn)取 100毫升該混合溶液， 緩緩?fù)ㄈ隒O2， 當(dāng)通入的 CO2 氣體體積為 0.56升時(shí)， 生成的沉淀已達(dá)最多(設(shè)CO2 被完全吸收， 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定， 溶液的體積變化忽略不計(jì))， 則： (1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少? (2)當(dāng)通入的CO2 總體積為 2.24升時(shí)， 溶液中各離子(除H+ 和 OH－)的物質(zhì)的量的濃度為多少?,0.5mol.L-1 0.25mol.L-1,C(HCO3-)=1mol.L-1,