2019九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 10.1 常見的酸和堿 第2課時 常見的堿練習習題

《2019九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 10.1 常見的酸和堿 第2課時 常見的堿練習習題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 10.1 常見的酸和堿 第2課時 常見的堿練習習題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時常見的堿知能演練提升能力提升1.燒杯中的溶液(溶劑都是水)中存在如圖所示的離子,其中溶質(zhì)屬于酸的是()2.(2017河南中考)下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學反應而減小的是(A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.燒堿溶液3.以下化學藥品的保存或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.保存濃鹽酸B.保存氫氧化鈉溶液C.稀釋濃硫酸D.點燃酒精燈4.下列有關物質(zhì)的名稱、俗名、化學式中,三者皆指同一物質(zhì)的是()A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH15.如圖所示,打開止水夾,將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中的導管口有較多氣

2、泡產(chǎn)生,則液體A和固體B的組合不可能是()A.過氧化氫溶液和二氧化錳B.水和生石灰C.水和氫氧化鈉D.水和硝酸銨6.如圖所示,在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸,經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時,將一氣球緊套在瓶口,氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾,將注射器中NaOH溶液注入蒸餾燒瓶并振蕩,氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。(1)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是(2)氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)氣體反應,使瓶內(nèi)氣壓。該反應的化學方程式為7.過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色的粉末,遇水會發(fā)生如下反應:2Na2O2+2H2O。4NaOH+O2,該反應生成的堿可用檢驗。8.在科學課上,老師向?qū)W生展示了兩瓶無

3、標簽的溶液,它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液,要求學生設計實驗方案加以區(qū)別。(1)你認為可滴加什么試劑加以區(qū)別?。2(2)在實驗操作前,老師提醒學生要注意安全,這是因為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液都具有(選填“酸性”“堿性”或“腐蝕性”)。(3)在交流實驗方案時,小維同學認為可將CO2氣體分別通入這兩種溶液,通過觀察現(xiàn)象加以區(qū)別,但小明同學不贊同小維同學的方案,請說明不贊同的理由。9.化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應,實驗方案如下:實驗步驟實驗裝置實驗現(xiàn)象及操作將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中將注射器2中的溶液推入瓶中向外拉注射器3氣球鼓起無明顯現(xiàn)象溶液中有氣泡產(chǎn)生,氣球變癟澄清石灰

4、水變渾濁(1)步驟中氣球鼓起的原因可能是。(2)步驟中的操作是,其目的是。(3)步驟中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)本實驗的結(jié)論是。3探究創(chuàng)新10.(1)甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能作干燥劑。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分物質(zhì)和反應條件已略去)。則甲的化學式為;甲分解為丙和乙的化學方程式為。(2)下圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后,可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因,并寫出相關反應的化學方程式:。(3)利用下圖裝置做CO還原Fe2O3的實驗,并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。CO與Fe2O3反應的化學方程式為。

5、氣體通過裝置的順序是A(裝置不能重復使用)。從環(huán)保角度考慮,對以上裝置的改進措施是。答案：1.A42.A石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,碳酸鈣沉淀不算溶液質(zhì)量,進入溶液的二氧化碳質(zhì)量小于生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量,故溶液質(zhì)量減少,A項正確;濃硫酸具有吸水性,溶液質(zhì)量增加,屬于物理變化,B項錯誤;濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶液質(zhì)量減少,屬于物理變化,C項錯誤;燒堿溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水,溶液質(zhì)量增加,D項錯誤。3.A氫氧化鈉溶液應保存于細口瓶內(nèi);稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;不能用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈。4.D5.D若試管中的導管口有較

6、多氣泡產(chǎn)生,說明試管中壓強增大,可能的原因有二:一是液體A和固體B反應放出氣體或熱量,二是固體B溶于液體A時放出熱量。過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下反應放出氧氣,水和生石灰反應放出大量的熱,氫氧化鈉溶解于水中放出熱量,三個組合皆有可能;硝酸銨溶于水時吸收熱量,看到的現(xiàn)象應是試管中的導管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱。6.解析(1)石灰石和稀鹽酸反應生成CO2,檢驗CO2是否收集滿,應將燃著的木條放在燒瓶口,觀察是否熄滅,若熄滅,則集滿。(2)加入的氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應,使得瓶內(nèi)氣壓減小,大氣壓將氣球壓入瓶內(nèi),反應方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。答案(1)將燃著的木條放在燒瓶口(2)小于

7、外界大氣壓2NaOH+CO2Na2CO3+H2O7.解析根據(jù)堿的性質(zhì)可以知道,堿的溶液能夠使無色酚酞溶液變紅,使紫色石蕊溶液變藍,所以可以選擇無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液來進行檢驗。答案無色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)8.解析(1)稀鹽酸呈酸性,氫氧化鈉溶液呈堿性,可用石蕊溶液或酚酞溶液加以鑒別。(2)酸和堿都具有一定的腐蝕性。(3)CO2與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉,碳酸鈉易溶于水,該反應無現(xiàn)象,故無法用CO2鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。答案(1)石蕊溶液(或酚酞溶液)(2)腐蝕性(3)CO2與氫氧化鈉溶液反應但無明顯現(xiàn)象9.解析(1)開始瓶內(nèi)充滿CO2,內(nèi)外壓強一致,小球處于自然狀態(tài);通過注射器

8、1滴加氫氧化鈉溶液后,CO2被吸收,生成碳酸鈉,瓶內(nèi)壓強減小,外界空氣進入氣球,使氣球鼓起來。(2)步驟操作之后,無明顯現(xiàn)象,證明步驟的操作是向外拉注射器3,因為瓶內(nèi)已經(jīng)沒有二氧化碳,故澄清石灰水不變渾濁;步驟是通過注射器2滴加鹽酸,因為鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳,故瓶內(nèi)壓強又增大,氣球又變癟;步驟中,因為此時瓶內(nèi)又充滿了二氧化碳,故澄清石灰水變渾濁。通過該實驗可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。5答案(1)NaOH溶液吸收CO2,裝置內(nèi)壓強變小,在外界大氣壓強作用下,氣球鼓起來(2)向外拉注射器3證明步驟中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(4)CO2

9、能與NaOH反應10.解析(1)本題是一道推斷題,在所學知識中,含碳化合物分解生成兩種物質(zhì)的反應為CaCO3CaO+CO2,丙能與水發(fā)生如下反應:CaO+H2OCa(OH)2,可作干燥劑。(2)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,容器內(nèi)壓強減小,大氣壓將氣體壓入氣球,氣球膨脹。(3)為了檢驗一氧化碳還原氧化鐵的氣體產(chǎn)物,應將生成的氣體通入澄清石灰水,但反應前應用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體,故氣體通過裝置的順序為CDB;為避免尾氣排入大氣造成空氣污染,應將尾氣點燃或用氣球收集。答案(1)CaCO3CaCO3CaO+CO2(2)CO2與濃NaOH溶液反應,錐形瓶內(nèi)的氣壓減小,外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓,使氣球脹大2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2CDB將尾氣點燃或進行收集6