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1、第九單元 《溶液》知識(shí)點(diǎn)
一、溶液的形成
1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)
3、飽和溶液、不飽和溶液
⑴概念：（略）；⑵
2、注意：有意義的條件“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”；
⑶判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
升溫、加溶劑
⑷飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
⑸濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液；
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；
⑹溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
a.溶解吸熱：如NH4NO3溶解；b.溶解放熱
3、：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；c.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度X k B 1 . c o m
1、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克
（1）溶解度的含義：如20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
a.在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
（2）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度
a大多數(shù)固體物的
4、溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3x k b 1 . c o m
b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl
c極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（3）溶解度曲線
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例：
80
·
（a）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g ；
B
（b）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同；
·
（c）N點(diǎn)為 t3℃
5、時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)、
C
降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?
（d）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；
（e）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體；
（f）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體；w w w .x k b 1.c o m
（g）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B
6、 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A
7、海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
溶解度(S)
100+溶解度
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液w w w .x k b 1.c o m X| k |B | 1 . c |O |m
（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
①步驟：計(jì)算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
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