高中化學(xué)-專題一-物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1

《高中化學(xué)-專題一-物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)-專題一-物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 物質(zhì)的量(第一課時(shí))【知識(shí)回顧】 以如下化學(xué)方程式為例，談一談化學(xué)方程式有何宏觀和微觀的含義C + O2 = CO2點(diǎn)燃【思考】1.已知:一個(gè)碳-12的質(zhì)量為 1.993 1026kg，求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？ 2.1打紙500張、1包香煙20支；那么6.02 1023個(gè)原子又如何基準(zhǔn)呢。二、物質(zhì)的量（一）物質(zhì)的量及其單位摩爾1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量：物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本 之一，它表示一定數(shù)目微粒的集合體。其符號(hào)為 ，單位是 。國際單位制中的7個(gè)基本物理量：物理量名稱單位名稱單位符號(hào)長 度米m質(zhì) 量千克kg

2、時(shí) 間秒s電 流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd 2摩爾基準(zhǔn)的確定我們把含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體計(jì)量為1mol。 3阿伏加德羅常數(shù)：科學(xué)上規(guī)定_所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用符號(hào)_表示，通常使用近似值 來計(jì)算，1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)都約等于_。我們把與這是0.012g的12中碳原子數(shù)目相等的任何分子、原子、離子等微粒都當(dāng)作一個(gè)集合體，并且叫他們是mol。比如這就是1molC。這是0.012g的12，它含有一定數(shù)目的碳原子，而且這個(gè)數(shù)值是確定的NA6.021023mol-1阿伏加德羅【針對(duì)性訓(xùn)練1】1下列說法正確的是 （ ）A.摩爾是物質(zhì)的量的單

3、位，是七個(gè)國際基本物理量之一。B.0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.021023 C物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量D物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少E阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023mol-1F摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量G物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子2下列說法正確的是 （ ）A物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的微粒數(shù)目C物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量D物質(zhì)的量的單位是摩爾，它只適用于原子、分子或離子【典型例題】1、計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量0.5molH2中的氫分子數(shù) ；1molNaCl中的氯離子數(shù) ；1molH2SO4中的氧原子數(shù) ；1.20

4、41024個(gè)水分子的物質(zhì)的量 。2、求3.011023個(gè)CH4的物質(zhì)的量？含3.011023個(gè)H的CH4物質(zhì)的量？ 【歸納】物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【友情提醒】1物質(zhì)的量只適用于形容微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等）2“物質(zhì)的量”是個(gè)整體3用摩爾表示微觀物質(zhì)時(shí)應(yīng)指明微粒的種類判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫（ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米（ ） 【針對(duì)性訓(xùn)練2】1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其計(jì)算近似值為6.021023。按要求完成下列填空：(1)0.5 mol NH3中含有 個(gè)氨分子，共約含有 個(gè)原子。(2)3 mol NO和 mol N

5、O2所含有的原子數(shù)相等(3) 已知一個(gè)碳原子含6個(gè)電子。一個(gè)CO2分子含有 個(gè)電子，1mol CO2含有 _mol e-， 個(gè)電子。 (4)與 1mol CO2 所含電子數(shù)相等的CO的物質(zhì)的量是 mol(5）6mol H2O與 mol NH3所含氫子數(shù)相等，_ mol H2與2mol CH4所含電子數(shù)相等(6）某硫酸鈉溶液中含有3.011022個(gè)Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ，(7)1molMgCl2中氯離子數(shù)為 ，離子總數(shù)約為 。(8)1mol CuSO45H2O含有多少_個(gè)Cu2+,含有_mol水分子.(9)2molCO(NH2)2中含 mol碳原子， mol氧原子， mol氮原

6、子， _mol氫原子，所含氧原子數(shù)跟 molH2O中所含氧原子數(shù)相等。2.相等物質(zhì)的量的CO2和CO相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） 它們所含的分子數(shù)目之比為1:1它們所含的O原子數(shù)目之比為1:2它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3它們所含的C原子數(shù)目之比為1:1A. B.C. D. 3.下列說法正確的是 （ ）A.6.021023個(gè)雞蛋為1mol雞蛋 B.6.021023個(gè)氧為1mol O2C.1molNa+中約含有6.021023個(gè)Na+ D.1mol硫酸溶液4.下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等 （ ）A.0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C

7、.0.8molHCl D.0.3molHNO35.下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是 （ ）A.2molKClO3 B.1mol KCl C.1molMgCl2 D.2molNaCl 物質(zhì)的量(第二課時(shí))【知識(shí)回顧】1.1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數(shù)目關(guān)系如何？2.初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的概念【考考你】1molC（碳原子）質(zhì)量是多少？_，1mol其他原子的質(zhì)量又如何計(jì)算呢？（二）摩爾質(zhì)量1、定義： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)： ；單位： ；當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在 等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。【典型例題】O的相對(duì)原子質(zhì)量

8、為 ，1mol O的質(zhì)量為 ，M（O） H2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2的質(zhì)量為 ，M(H2) NO3-的式量為 ，1mol NO3-的質(zhì)量是 ，M(NO3-) 知識(shí)歸納物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系【典型例題1】1、填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/ gmol -1氮?dú)?4H2SO43.011022H2O22、某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g，又已知一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列各式中能表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. aNA D.12b/a3、483gNa2SO4

9、10H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？【知識(shí)歸納】微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）和質(zhì)量（m）之間的關(guān)系【典型例題2】1.25gCuSO45H2O藍(lán)色晶體中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。2.19.6gH2SO4分子中有： 個(gè)原子 g氧原子；3.16gO2含有的氧分子數(shù)與 克CO2含有的氧原子數(shù)相等；【交流與討論】閱讀課本P9,理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)間物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系。完成交流與討論?！镜湫屠}3】1.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，

10、若將此樣品1g加入到含HCl 1.679g的鹽酸中，過量的酸再用KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體是，質(zhì)量是g。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 2 擴(kuò)大NA倍： 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol mol mol mol互動(dòng)探究 2CO + O2 = 2CO2 這個(gè)反應(yīng)方程式表示哪些意義？化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：粒子數(shù)目之比：物質(zhì)的量之比：氣體體積之比：質(zhì)量之比：【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于 之比，等于 之比，在同一條件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：6.5gZn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積（標(biāo)況下）例2：將30g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Cl2的體積。 （MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）