2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.1.2 核外電子排布課件 魯科版必修2.ppt

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1、第2課時核外電子排布,自主閱讀,自主檢測,一、核外電子的分層排布1.依據(jù)電子能量高低、運(yùn)動區(qū)域離核遠(yuǎn)近。2.電子層與電子能量的關(guān)系,3.核外電子排布規(guī)律,自主閱讀,自主檢測,二、核外電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,自主閱讀,自主檢測,三、原子的最外層電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,自主閱讀,自主檢測,1.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()A.14B.15C.16D.17解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則x=14。答案：A2.下列化學(xué)符號表示同一種元素的是(),A.B.C.D.解析：核電荷數(shù)均為17,都表示氯元素;核電

2、荷數(shù)為18,表示氬元素。答案：B,自主閱讀,自主檢測,3.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中,最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(),解析：A項(xiàng)表示的是Ne原子,B項(xiàng)表示的是Al3+,C項(xiàng)表示的是Cl-,D項(xiàng)表示的是S2-。Ne是稀有氣體元素,它及其他的稀有氣體原子具有非常穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案：A,自主閱讀,自主檢測,4.下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中,正確的是()它們的質(zhì)子數(shù)不同它們的核外電子排布不同它們的最外層電子數(shù)不同它們的相對原子質(zhì)量相同它們的化學(xué)性質(zhì)相同它們是同種元素A.B.C.D.解析：Fe、Fe2+、Fe3+屬于同種元素的不同粒子,因核外電子排布不同,它們的化學(xué)性質(zhì)不同

3、。答案：C,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,原子的電子層模型討論探究M層上最多可容納18個電子,為什么鉀原子的核外電子排布不是呢?,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,探究提示：若鉀原子的M層排布9個電子,此時M層就成為最外層,這與電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子不能超過8個”相矛盾,不符合電子排布的規(guī)律,即M層不是最外層時最多可排18個電子,而它作為最外層時最多只能排8個電子。,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地應(yīng)用其中的一項(xiàng)。1.“一低”電子首先排布在能量最低的電子層里。排滿能量低的電子層,再排能量

4、高的電子層。2.“兩不超”各電子層電子不超過2n2個;最外層電子不超過8個(第一層為最外層時不超過2個)如鉀原子的核外電子排布:M層最多可容納18個電子;但若排布為,則違背了最外層不超過8個電子的規(guī)律,所以鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,3.“一穩(wěn)定”,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,【例題1】今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子解

5、析：設(shè)x、y分別為A原子L層、M層的電子數(shù),依題意可知:KLMA原子:2xyB原子:22xy+3B原子的M層至少有3個電子,因而其L層的電子數(shù)必然是8,求得x=4;對A原子來說,L層有4個電子時只能是最外層,即y=0,y+3=3,因此,A、B兩原子分別為碳原子和鋁原子。答案：D,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,規(guī)律方法點(diǎn)撥核外電子排布規(guī)律是理解元素性質(zhì)、進(jìn)行物質(zhì)推斷的理論依據(jù)。因此應(yīng)熟練掌握核外電子的排布規(guī)律,特別要掌握120號元素原子和離子的核外電子排布特點(diǎn)。,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,成功體驗(yàn)1(1)A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則

6、該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。(2)當(dāng)?shù)趎電子層作為原子的最外層時,其最多容納的電子數(shù)與(n-1)層相同;當(dāng)?shù)趎電子層作為原子的次外層時,其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層最多容納的電子數(shù)多10個。則n層是K層N層中的層。(3)已知26Fe的原子核外有4個電子層,最外層上有2個電子,則26Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,解析：(1)K層為次外層時,A元素的原子最外層電子數(shù)為22=48,不可能,故A元素的原子核外電子數(shù)為2+4=6,即質(zhì)子數(shù)為6。(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,當(dāng)n為最外層時,最多可容納8個電子,則第(n-1)層最多也可容納8個電子,故(n-

7、1)層為次外層時,n層應(yīng)為M層;當(dāng)n層為次外層時,其最多可容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個,則證明n層最多可容納18個電子,也應(yīng)為M層。(3)由原子核外電子排布的規(guī)律知26Fe的第一、第二電子層上分別有2個、8個電子,第四電子層上有2個電子,則26Fe的第三電子層即次外層上的電子數(shù)為26-2-8-2=14個,不超過18個,符合核外電子排布的規(guī)律。答案：(1)6(2)M(3),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),討論探究1.請你寫出甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,并找出其中的10電子微粒。2.試寫出乙實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式,并找出其中的18電子微粒。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情

8、景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),推斷10電子微粒和18電子微粒的方法1.方法與技巧(1)首先確定10電子和18電子的中性原子Ne和Ar,然后找出比它們少或多電子的原子轉(zhuǎn)化成的陰、陽離子或氫化物分子。(2)將微粒加減H+后,核外電子總數(shù)不變,由氫化物分子可推出相應(yīng)的陰離子或陽離子。如NH3和、,H2O和H3O+、OH-,H2S與HS-等。(3)根據(jù)CH4、NH3、H2O、HF分子內(nèi)有10個電子,減去一個H后剩余的原子或原子團(tuán)“CH3”“NH2”“OH”“F”有9個電子,這四種原子或原子團(tuán)兩兩結(jié)合得到的分子均為18電子微粒,如自身兩兩結(jié)合得到的分子有:

9、CH3CH3(乙烷)、N2H4(肼)、H2O2、F2;不同原子或原子團(tuán)之間兩兩結(jié)合可得到的分子有:CH3OH(甲醇)、CH3NH2(甲胺)等。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),2.核外電子總數(shù)為10的粒子(1)原子:Ne;(2)陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+;(3)陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、;(4)分子:CH4、NH3、H2O、HF。3.核外電子總數(shù)為18的粒子(1)原子:Ar;(2)陽離子:K+、Ca2+;(3)陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-;(4)分子:F2、H2O2、H2S、HCl、PH3、SiH4等。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知

10、識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),規(guī)律方法點(diǎn)撥10電子粒子和18電子粒子具有的特征電子排布,往往是物質(zhì)推斷的突破口。(1)10電子微粒:,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),(2)18電子微粒:,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情景引入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn)2下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()解析：以O(shè)H-為例,O原子中有8個質(zhì)子,H原子中有1個質(zhì)子,OH-中的質(zhì)子數(shù)為:8+1=9,因?yàn)镺H-帶1個單位的負(fù)電荷,電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,電子數(shù)為:9+1=10,用同樣方法可知這些微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為:答案：D,1234,1.下列敘述中正確

11、的是()A.在多電子原子里能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上C.兩種微粒,若核外電子排布相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定解析：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為,在含有多個電子的原子里,能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動,電子是在由近及遠(yuǎn),能量由低到高的不同電子層上分層排布的。通常把能量最低、離核最近的電子層叫做第一層,所以B項(xiàng)對,A項(xiàng)錯。核外電子排布相同的微粒可以是陰離子、陽離子和原子,所以性質(zhì)可能不同,C項(xiàng)錯。最外層有2個電子的微粒也可能是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),如He,因此D項(xiàng)錯。答案：B,1234,2.下列粒子的核外電子排布正確的是(),解析

12、：本題可用排除法,電子總是最先排在離核近的電子層上,故A錯;最外電子層最多可排8個電子,故B錯;倒數(shù)第二層最多可排18個電子,故C錯。答案：D,1234,3.某元素的原子核外有三個電子層,最外層上的電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)之和的,該元素的元素符號為,若該原子的核內(nèi)中子數(shù)為16,則質(zhì)量數(shù)為,該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。解析：該元素原子核外的三個電子層為K、L、M層,K、L層應(yīng)排滿,分別容納2個、8個電子,則M層排個電子,該元素為P;A=Z+N=15+16=31。答案：P31,1234,4.根據(jù)下列敘述,寫出微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子核外有2個電子層、10個電子的原子:。(2)原子核外有3個電子層、最外層有7個電子的原子:。(3)質(zhì)量數(shù)為24、質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子:。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的-2價(jià)陰離子:。(5)電子總數(shù)為18的+1價(jià)單核陽離子:。解析：(3)原子核內(nèi),A=Z+N,A=24、Z=N時,Z=12。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子,核外有10個電子,則最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的-2價(jià)陰離子,核電荷數(shù)是8,該離子是O2-。(5)電子總數(shù)為18的+1價(jià)陽離子,核電荷數(shù)是19,該離子是K+。,1234,