2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布課件 魯科版必修2.ppt

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2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布課件 魯科版必修2.ppt_第1頁
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1、第2課時(shí)核外電子排布,第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu),學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道核外電子排布規(guī)律,能畫出118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.了解原子的最外層電子數(shù)與元素原子得失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。核心素養(yǎng)1.微觀探析:認(rèn)識(shí)原子核外電子的排布規(guī)律,能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征確定元素。2.模型認(rèn)知:建立原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖書寫、等電子粒子判斷等思維模型,并運(yùn)用模型解決實(shí)際問題。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),一、原子核外電子的排布規(guī)律,1.電子能量與電子層的關(guān)系,高,近,遠(yuǎn),低,2.原子核外電子排布的一般規(guī)律,2,18,升高,2n2,8,特別提示,核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地、機(jī)械地理解和套用。例如

2、,當(dāng)M層是最外層時(shí),最多可排8個(gè)電子,當(dāng)M層不是最外層時(shí),最多可排18個(gè)電子。,3.核外電子排布的表示方法原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖,(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖如Cl:、Na:。,原子結(jié)構(gòu)示意圖中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中,二者則不相等。陽離子:核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子:核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。,例1下列說法中一定錯(cuò)誤的是A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,答案,解析,解析K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18;K層上可排1個(gè)電

3、子,也可排2個(gè)電子,所以A項(xiàng)有可能;當(dāng)M層上排有電子時(shí),L層上一定排滿了8個(gè)電子,而M層上最多只能排18個(gè)電子,又1884,所以B項(xiàng)一定是錯(cuò)誤的;,例2根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。,硅,硼,鈉,氧,答案,解析,解析L層有8個(gè)電子,則M層有4個(gè)電子,故A為硅。當(dāng)次外層為K層時(shí),最外層電子數(shù)則為3,是硼;當(dāng)次外層為L層時(shí),最外層電子數(shù)為1.5812,違背了排布規(guī)律,故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10111,故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí),D為氧;當(dāng)次外層為L層時(shí),最外層則有24個(gè)電子,故不可能。,(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na;最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。

4、(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是C、O、Ne。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al;電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。,短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性,思維啟迪,例3下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,不正確的是,答案,解析,解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8,這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖,正確;B中核電荷數(shù)為11,這

5、是Na的原子核,鈉原子的核外有11個(gè)電子,鈉元素的最高化合價(jià)為1價(jià),Na的核外應(yīng)有10個(gè)電子,而圖中核外只有9個(gè)電子,錯(cuò)誤;C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17,這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,正確;D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18,這是Cl的結(jié)構(gòu)示意圖,正確。,例4與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.H2OB.FC.NaD.NH3,答案,(1)10電子微粒,巧推“10電子微粒和18電子微?!?思維啟迪,(2)18電子微粒,1.元素的性質(zhì)與原子最外層電子排布的關(guān)系,二、原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,4,4,8,2,失,得,得,失,還原,氧化,2.元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

6、,特別提示,(1)最外層電子數(shù)小于4的不一定為金屬元素,如H、He等;最外層電子數(shù)大于4的不一定為非金屬元素,如Po等。(2)氟沒有正價(jià);氧沒有最高正價(jià),只有在OF2中表現(xiàn)正價(jià)。(3)活潑金屬易形成陽離子,活潑非金屬易形成陰離子,但是碳難以形成C4、C4;硅難以形成Si4和Si4;硼難以形成B3;氫元素可以形成H和H。(4)金屬元素只有正化合價(jià)不能說明金屬元素不能形成陰離子,如Al(OH)4等,但在這些離子中,金屬元素仍為正價(jià)。,例5核電荷數(shù)為118的元素中,下列敘述正確的是A.原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.核外電子排布完全相同的兩種微?;瘜W(xué)性質(zhì)一定相同C.原子核外各層電

7、子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子,答案,解析,解析在核電荷數(shù)為118的元素中,最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na,其中H為非金屬元素,最外層只有2個(gè)電子的元素有He、Be、Mg,其中He為稀有氣體元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核外電子排布完全相同的微粒S2和K化學(xué)性質(zhì)不相同,S2具有還原性,K不具有還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be,它是金屬元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其最外層有7個(gè)電子,很容易獲得1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確。,易錯(cuò)警示,微??梢允窃?、分子或離子。,例6X、Y、Z為短周期元素,這些元素原

8、子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ3,答案,解析,解析元素組成的化合物分子中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1,則其在化合物中的化合價(jià)為1價(jià);Y最外層電子數(shù)為4,則其在化合物中的化合價(jià)為4價(jià);Z元素原子的最外層電子數(shù)為6,則其在化合物中的化合價(jià)為2價(jià);所以根據(jù)化合物中的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則可知這三種元素組成的化學(xué)式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。,思維啟迪,在化合物中,一般原子最外層電子數(shù)較少的呈現(xiàn)正化合價(jià),原子最外層電子數(shù)較多的元素呈現(xiàn)負(fù)化合價(jià)。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測,1.判

9、斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)電子的能量越低,運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)()(2)最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子()(3)稀有氣體元素原子最外層都排有8個(gè)電子()(4)原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個(gè)()(5)19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為()(6)S2、Cl、K、Ca2具有相同的核外電子排布(),答案,1,2,3,4,5,6,2.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中,最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A、B、C、D分別為Ne、Al3、Cl、S2,則較難發(fā)生反應(yīng)的是Ne。,3.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A.

10、14B.15C.16D.17,答案,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則x14。,解析,4.某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,那么該原子A.有3個(gè)電子層B.有2個(gè)電子層C.最外層電子數(shù)是8D.核電荷數(shù)是10,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析第一層排滿為2個(gè)電子,第二層排滿為8個(gè)電子,第三層為最外層時(shí),最多排8個(gè)電子,若該原子有3個(gè)電子層,最外層(第3層)有24個(gè)電子,違背核外電子排布規(guī)律,則該原子只有2個(gè)電子層,第一層為2個(gè)電子,第二層為6個(gè)電子。,5.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說法正確的是,1,2,3,4,5,6,答案,解

11、析,A.和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B.和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C.粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D.共表示四種元素的粒子,1,2,3,4,5,6,解析是He原子結(jié)構(gòu)示意圖,是稀有氣體元素,原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而是Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖,最外層有2個(gè)電子,容易失去電子,化學(xué)性質(zhì)活潑,故兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不相似,A錯(cuò)誤,C正確;是Mg2結(jié)構(gòu)示意圖,是Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖,不都屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖,B錯(cuò)誤;表示He元素的原子,表示Mg元素的粒子,表示Ne元素的原子,共表示三種元素的粒子,D錯(cuò)誤。,6.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。,1,2

12、,3,4,5,6,答案,解析,解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒共有3個(gè)電子層,18個(gè)電子。由組成原子各微粒之間的關(guān)系可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正負(fù)電荷時(shí),原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。原子的核電荷數(shù)核外電子數(shù),此微粒為核電荷數(shù)18的氬原子。,(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號(hào)是_。,Ar,(2)該微粒的鹽溶液能使溴水退色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號(hào)是_。,答案,解析,S2,解析具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。,1,2,3,4,5,6,(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng),這種微粒的符號(hào)是_。,解析氧化性很弱的1價(jià)的是鉀離子。,K,(4)該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?,原子的氧化性很?qiáng),這種微粒的符號(hào)是_。,解析還原性很弱的1價(jià)的是氯離子。,Cl,

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