《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》學案16(魯科版必修1)

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1、第三課時探究鐵元素及其化合物的氧化性和復原性舊知回憶1. 完成以下有鐵元素參與的化學方程式:(1) Fe與稀硫酸的反響(2) Fe與CuS04溶液的反響(3) 高爐煉鐵(4) Fe在氯氣中燃燒學習內容一 鐵和鐵的化合物的存在(1) 鐵元素在地殼中的質量分數(shù)為處于第_位,僅次于、和在自然界中有兩種存在形態(tài)和,游離態(tài)的鐵存在于中,而更多的是以價和價的化合態(tài)存在。(2) 鐵的化合物在自然界中主要以的形式存在,如礦(主要成分是)、礦(主要成分是)、礦(主要成分是)鐵的重要化學性質(1) 鐵與活潑非金屬單質反響鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是,反響的方程式為_鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是,方程式為(2) 鐵絲和水蒸

2、氣的反響化學方程式為(3) 與酸反響與鹽酸和稀硫酸反響時,鐵被氧化成,反響的離子方程式為(4) 與較不活潑金屬的鹽溶液反響將鐵片放到硫酸銅溶液中一段時間后,反響的離子方程式為;將鐵片放到硝酸銀溶液中片刻,反響的離子方程式為;將鐵粉加到棕黃色的FeCl3溶液中,反響的離子方程式為。三鐵的重要化合物(1)鐵的氧化物主要有化學式FeOFe2O3Fe3O4名稱色態(tài)鐵化合價水溶性與H+反響鐵的氫氧化物主要有和。硫酸亞鐵與NaOH溶液反響生成,在空氣中迅速變成色,最后變成色。(3) Fe(OH)2的制備應注意的問題 Fe(OH)2,易被氧化成 方程式:4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3思考

3、拓展:假設想長時間觀察到Fe(OH)2的白色在操作中需注意哪些問題四、鐵鹽和亞鐵鹽1向FeCl3溶液中參加試劑:實驗操作現(xiàn)象結論及有關離子方程式向FeCh溶液中參參加KSCN,溶液呈Fe3+具有性,F(xiàn)e具有加KSCN溶液,然色,參加足量鐵粉性,離子方程式:后參加足量鐵粉后,溶液2向FeCb溶液中參加試劑:實驗操作現(xiàn)象結論及有關離子方程式向FeCl2溶液中參加KSCN溶液,然后參加足量氯水參加KSCN,溶液呈色,再參加足量氯水后,溶液Fe2+具有性離子方程式:向FeCb溶液中參加足量鋅粉溶液由淺綠色變?yōu)樯獸e2+具有性,離子方程式:總結:Fe3+的檢驗:Fe2+的檢驗:3鐵及其化合物的相互轉化關

4、系(鐵三角)4鐵元素與人體健康(1) 鐵元素的生理功能(2) 人體缺鐵的危害(3) 科學合理食用富鐵食品及補鐵。例題1要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最正確順序為:參加足量氯水參加足量KMnO4溶液參加少量NH4SCN溶液A.B.C.D.2. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液,發(fā)生反響:2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,F(xiàn)eCl3溶液跟鐵粉也能發(fā)生反響:2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加人鐵粉和銅粉,反響結束后,以下結果不可能出現(xiàn)的是()A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵銅都有D燒杯中鐵銅都無課后練習1、以

5、下離子方程式中,正確的選項是A、鐵與鹽酸反響:2Fe+6H+=2Fe?+3H2fB、氯氣與氯化亞鐵溶液反響:2FeC2+C2=2FeC3C氯化鐵溶液與鐵反響:Fe3+Fe=2Fe+D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響:Fe3+3OH-=Fe(OHpJ2、能使鐵溶解,但不能生成沉淀的溶液是A、稀H2SQB、FeC3溶液C、CuSO溶液D、FeSO溶液3、為了檢驗某FeC2l溶液是否變質,可向溶液中參加A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊溶液4、以下物質中,不能由金屬跟稀硫酸反響直接制得的是A、ZnSO4B、Fe2(SO4)3C、MgSO4D、Al2(SO4)35、將鐵片加到1L0.5mol1FeCl3溶液中,當Fe2*和Fe3*的濃度相等時,鐵片的質量()A. 2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g6, 能證明溶液中含有Fe2的實驗是()A向溶液中加氨水,先生成白色沉淀,最后轉變?yōu)榧t褐色沉淀B. 向溶液中通人氯氣后,再滴入KSCN溶液,原溶液變紅色C. 向溶液中滴入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀D. 向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色參考答案:例題1C2B課后練習:1D2AB3C4B5D6A

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