《2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14課時 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14課時 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性學(xué)案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第14課時 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、 了解元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表2、理解元素的化合價、化學(xué)變化中元素種類不變3、了解物質(zhì)的分類【復(fù)習(xí)重點和難點】1、了解元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表2、理解元素的化合價、化學(xué)變化中元素種類不變3、了解物質(zhì)的分類【學(xué)習(xí)過程】一、知識梳理：考點一、元素與原子結(jié)構(gòu)1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。2、表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫3、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素
2、一個氧原子 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或84、分類5、 元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 6、 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系元素分類電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素最外層一般少于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)
3、構(gòu)稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子考點二、元素與元素周期表各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期）*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）排列依據(jù)考點三、元素的化合價化合價。1、化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。2、寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”不忘如：1 1 1 2Na、 Cl、 OH、 Ca3、原子團：有些物質(zhì)如Ca（OH）2、CaCO3中的OH、CO3原子集團，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，好象一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團，也
4、叫根，根也有化合價。 4、化合價與離子符號的區(qū)別：化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實例1 1 1 2Na、 Cl、 OH、 CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42+聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。5、 化合價的一般規(guī)律：（1）化合價化合價有正價和負價。a氧元素通常顯2價；b氫元素通常顯1價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為零。元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物
5、時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。熟記常見元素和原子團的化合價用順口溜記憶負一氟溴正一氫鉀鈉銀負二氧正二鈣鎂鋇鋅三鋁四硅五價磷一二銅、二三鐵、二四碳二四六價硫都齊全錳氦氯有多價，氯顯負價都是負一價常見原子團的化合價（2）化合價規(guī)則的應(yīng)用：判斷化學(xué)式的正誤2、求化學(xué)式中組成元素的化合價，根據(jù)化合價寫物質(zhì)的化學(xué)式，書寫化學(xué)式的簡便方法（化合價交叉法）步驟。考點四、物質(zhì)的分類1單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)等。2.化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。單質(zhì)和化合物比較概念舉例
6、區(qū)別相同點單質(zhì)由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物3、氧化物：由氧和另一種元素組成的純凈物。像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等?？键c五、化學(xué)變化中元素種類不變1、考向：形成“化學(xué)變化中元素種類不變”的觀念；2、策略：化學(xué)變化前后元素種類不變，根據(jù)化學(xué)方程式兩側(cè)元素種類相同、原子個數(shù)相同解題。二、題型、方法歸納：本課題復(fù)習(xí)元素與原子結(jié)構(gòu)、元素與元素周期表、元素與人類密切的關(guān)系、元素的化合價、物質(zhì)的分類，把握概念中重點要素，結(jié)合常見的例子加以篩選。三、典例精講：典題1：現(xiàn)有氧氣 空氣 堿式
7、碳酸銅 氯酸鉀 硫 水 氧化鎂 氯化鈉等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的有(填序號)_；屬于化合物的有_；其中_屬于含氧化合物，_屬于氧化物；屬于混合物的有_。典例2：下列各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示混合物的是_，表示純凈物的是_，表示單質(zhì)的是_，表示化合物的是_，可能是氧化物的是_典例3：決定元素種類的粒子是( )A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.最外層電子數(shù)典例4：2013年4月，四川雅安發(fā)生了7.0級地震.震后災(zāi)區(qū)人民的飲用水可用漂白粉消毒.漂白粉的制取原理為：2Cl2+xCa（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反應(yīng)中x的數(shù)值為（）A. 1 B. 2 C. 3
8、 D. 4典例5：元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，它的元素名稱是_；（2)硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=_；（3）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_；（4）圖中元素從左到右排列所遵循的規(guī)律是_（任寫一條）；（5）根據(jù)圖示信息確定1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為_參考答案典例精講：典題1：解析：本題考查物質(zhì)的分類。一定要搞清分類的標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)、化合物、純凈物及混合物。答案： 典例2：解析：A中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有兩種原子，屬于化合物，若兩種原子中一種是氧，則該物質(zhì)屬于氧化物；B中含有三種物質(zhì)的分子，屬于混合物
9、；C中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有一種原子，屬于單質(zhì)；D中含有一種物質(zhì)的分子，屬于純凈物，該物質(zhì)的分子中含有一種原子，屬于單質(zhì)故填：B；ACD；CD；A；A典例3：解析:由元素的概念知，同種元素的原子具有相同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，不同元素的原子應(yīng)具有不同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，可見，質(zhì)子數(shù)的多少決定元素的本質(zhì)和種類，而選項B、C、D不是判斷的依據(jù)。答案：A典例4：解析：質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前后鈣原子個數(shù)相等，則x=1+1，x=2故選B典例5：解析：（1）圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，它的元素名稱是氖（Ne)；（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=5；（3）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是鈹（Be）；（4）圖中元素從左到右排列所遵循的規(guī)律是（任寫一條）:最外層電子數(shù)依次增加；（5）根據(jù)圖示信息確定1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為14。5
2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14課時 化學(xué)元素與物質(zhì)的多樣性學(xué)案
