必考拉分專練(五)

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1、必考(2125 )拉分專練(五)必考(2125)拉分專練(五)選擇題(此題共 5題,每題2分,共 10分)1(2021臺(tái)州模擬)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量 (kJ):N=N 鍵為 942、NN 鍵為 154、NH 鍵為 391、 HO鍵為463。有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖。 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()a.ah2=ah1+ah3B斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收500 kJ的能 量c.ah2ah1DiN2H4(g)+iO2(g) iN2(g)+H2O(l) AH=-2672 2 2kJmol-i2工業(yè)上主要利用碳熱復(fù)原重晶石(BaSO4)制得硫化 鋇，進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋇化合物。以下

2、圖為不同反響溫 度下，碳熱復(fù)原硫酸鋇反響體系的平衡組成隨反響溫 度的變化關(guān)系。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是() 反響溫度對(duì)平衡組成的影響A約150 C，體系中開始出現(xiàn)BaS,說(shuō)明溫度越高，反響速率越大B.400 C時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式為BaSO4+2C BaS+ZgCCO 定無(wú)法復(fù)原重晶石IllD溫度高于400 C后,硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaSIII3常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mobL-i的醋酸溶液中逐滴參加0.100 0 mol-L-1 NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()NaOHt的休滾恤LA. 在反響過程中求(Na+)+c(H+)=c(CH

3、3COO-)+c(OH-)B. pH=5 時(shí),c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. pH=6時(shí),c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-iD. pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL4.(2021-浙江十校聯(lián)盟統(tǒng)考)鍶(Sr)為第5周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4,含少量BaSO4）為原料制備住產(chǎn)流程如下： 以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A工業(yè)上天青石焙燒前先將其研磨粉碎，其目的是增 大反響物間的接觸面積，增大化學(xué)反響速率B高

4、溫焙燒時(shí)，假設(shè)0.5 mol SrSO4完全反響轉(zhuǎn)移了 4 mol電子，該反響的化學(xué)方程式為SrSO4+4C SrS+4CO*C參加適量1 molL-i H2SO4溶液的目的是除去溶液 中的Ba2+雜質(zhì)D工業(yè)上常電解熔融SrCl2來(lái)制鍶單質(zhì)，那么SrCl26H2O制取無(wú)水SrCl2 一定要在無(wú)水氯化氫氣 流中加熱SrCl26H2O失水至恒重5（2021嘉興一中模擬）有600 mL某種混合物溶液， 只可能含有以下離子中的假設(shè)干種:K+、NH+、Cl-、 Mg2+、Ba2+、CO3-、SO4-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn) 行如下實(shí)驗(yàn)：向第一份溶液中參加AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;向第二份溶液中加足量

5、NaOH溶液并加熱后，收集 到氣體0.04 mol;(3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后，得枯燥的沉 淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是() A.K+不一定存在BBa2+、Mg2+不一定都存在C.C1-不一定存在D混合溶液中CO3-的濃度為0.2 molL-i參考答案必考(2125)拉分專練(五)1. B A 項(xiàng)闿=呵-卑，錯(cuò)誤;B 項(xiàng)，由圖像知 N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g) 卑=+2218kJmol-i,根據(jù)能量變化得,4x391kJmol-i+154kJmol-i+E(O=O)=221

6、8kJmol-i,故 E(O O)=500kJmol-i,正 確;C 項(xiàng),AH2=AH1-AH3=-2752kJmol-1,而 AH1=-534kJ-mol-1,故 AH2vAH”錯(cuò)誤;D 項(xiàng)，熱化 學(xué)方程式中H2O為液態(tài)，那么反響放出的熱量大于267kJ,錯(cuò)誤。2. B 根據(jù)圖像，可知約在150C時(shí)，體系中開始出現(xiàn)BaS,說(shuō)明反響在150C開始，不 能說(shuō)明溫度越高,反響速率越大，故A、D錯(cuò)誤;根據(jù)圖像在400時(shí)亠話04的物質(zhì)的量百 分?jǐn)?shù)為0,C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)減小出aS的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大,CO2的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù) 增大，因此400C時(shí)反響物是BaSO4和C,生成物是CO2和BaS,反響的化學(xué)

7、方程式為 BaSO4+2CBaS+2CO2T,故B正確;CO常作復(fù)原劑,能復(fù)原BaSO4,故C錯(cuò)誤。3. C A 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正確;B 項(xiàng),pH=5 時(shí)，溶液呈酸性，那么參加的NaOH溶液的體積小于 2O.OOmL,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(O H-),正確;C 項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c (OH-),變形可得 c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(O H-)，又根 據(jù)物料守恒得HCHOOJ+CHOOHM0.1000需)+200鹽0血。將式代入式

8、可 得 c(Na+)+c(H+)Y(OH-)+c(CH3COOH)=0(NmH)+2；20m0mL，當(dāng) PH=6 時(shí),已參加一定量 的 NaOH 溶液,溶液體積增大，故 c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH) SO2-,一定不存在Baz+和Mg2+,由條件可知BaSO4的質(zhì)量為233g,物質(zhì)的量為2.33g =0e01mol,BaCO3的質(zhì)量為233gmol-1627g-233g=394g,物質(zhì)的量為靈尹=002mol,那么CO2-的物質(zhì)的量為0.02mol,CO|-的物質(zhì)的量濃度為002mol+02L=01molL-i。由以上分析可知,C。2-、SOQ NH/物質(zhì) 的量分別為002mol、001mol、004mol,CO2-、SO2-所帶負(fù)電荷分別為002molx2、 001molx2,共006moljNH扌所帶正電荷的物質(zhì)的量為004mol,根據(jù)溶液中電荷守恒可 知,K+定存在，且K+的物質(zhì)的量M002mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量002mol時(shí)，溶液中還必須存 在Cl-，故A錯(cuò)誤,C正確;由上述分析可知B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。