必考拉分專練(五)

必考(2125 )拉分專練(五)必考(2125)拉分專練(五)選擇題(此題共 5題,每題2分,共 10分)1(2021臺州模擬)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量 (kJ):N=N 鍵為 942、NN 鍵為 154、NH 鍵為 391、 HO鍵為463。有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖。 以下說法正確的選項是()a.ah2=ah1+ah3B斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收500 kJ的能 量c.ah2>ah1DiN2H4(g)+iO2(g) iN2(g)+H2O(l) AH=-2672 2 2kJmol-i2工業(yè)上主要利用碳熱復(fù)原重晶石(BaSO4)制得硫化 鋇，進而生產(chǎn)各種含鋇化合物。以下圖為不同反響溫 度下，碳熱復(fù)原硫酸鋇反響體系的平衡組成隨反響溫 度的變化關(guān)系。以下說法正確的選項是() 反響溫度對平衡組成的影響A約150 °C，體系中開始出現(xiàn)BaS,說明溫度越高，反響速率越大B.400 °C時發(fā)生的化學(xué)反響方程式為BaSO4+2C BaS+ZgCCO 定無法復(fù)原重晶石IllD溫度高于400 C后,硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaSIII3常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mobL-i的醋酸溶液中逐滴參加0.100 0 mol-L-1 NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖。以下說法不正確的選項是()NaOHt的休滾恤LA. 在反響過程中求(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. pH=5 時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C. pH=6時,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-iD. pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00 mL4.(2021-浙江十校聯(lián)盟統(tǒng)考)鍶(Sr)為第5周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4,含少量BaSO4）為原料制備住產(chǎn)流程如下： 以下表達不正確的選項是（）A工業(yè)上天青石焙燒前先將其研磨粉碎，其目的是增 大反響物間的接觸面積，增大化學(xué)反響速率B高溫焙燒時，假設(shè)0.5 mol SrSO4完全反響轉(zhuǎn)移了 4 mol電子，該反響的化學(xué)方程式為SrSO4+4C SrS+4CO*C參加適量1 molL-i H2SO4溶液的目的是除去溶液 中的Ba2+雜質(zhì)D工業(yè)上常電解熔融SrCl2來制鍶單質(zhì)，那么SrCl26H2O制取無水SrCl2 一定要在無水氯化氫氣 流中加熱SrCl26H2O失水至恒重5（2021嘉興一中模擬）有600 mL某種混合物溶液， 只可能含有以下離子中的假設(shè)干種:K+、NH+、Cl-、 Mg2+、Ba2+、CO3-、SO4-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進 行如下實驗：向第一份溶液中參加AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;向第二份溶液中加足量NaOH溶液并加熱后，收集 到氣體0.04 mol;(3)向第三份溶液中加足量BaCl2溶液后，得枯燥的沉 淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的選項是() A.K+不一定存在BBa2+、Mg2+不一定都存在C.C1-不一定存在D混合溶液中CO3-的濃度為0.2 molL-i參考答案必考(2125)拉分專練(五)1. B A 項闿=呵-卑，錯誤;B 項，由圖像知 N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g) 卑=+2218kJmol-i,根據(jù)能量變化得,4x391kJmol-i+154kJmol-i+E(O=O)=2218kJmol-i,故 E(O O)=500kJmol-i,正 確;C 項,AH2=AH1-AH3=-2752kJmol-1,而 AH1=-534kJ-mol-1,故 AH2vAH”錯誤;D 項，熱化 學(xué)方程式中H2O為液態(tài)，那么反響放出的熱量大于267kJ,錯誤。2. B 根據(jù)圖像，可知約在150°C時，體系中開始出現(xiàn)BaS,說明反響在150°C開始，不 能說明溫度越高,反響速率越大，故A、D錯誤;根據(jù)圖像在400£時亠話04的物質(zhì)的量百 分數(shù)為0,C的物質(zhì)的量百分數(shù)減小出aS的物質(zhì)的量百分數(shù)增大,CO2的物質(zhì)的量百分數(shù) 增大，因此400°C時反響物是BaSO4和C,生成物是CO2和BaS,反響的化學(xué)方程式為 BaSO4+2CBaS+2CO2T,故B正確;CO常作復(fù)原劑,能復(fù)原BaSO4,故C錯誤。3. C A 項，根據(jù)電荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正確;B 項,pH=5 時，溶液呈酸性，那么參加的NaOH溶液的體積小于 2O.OOmL,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(O H-),正確;C 項,根據(jù)電荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c (OH-),變形可得 c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(O H-)，又根 據(jù)物料守恒得HCHOOJ+CHOOHM0.1000需)+200鹽0血。將式代入式可 得 c(Na+)+c(H+)Y(OH-)+c(CH3COOH)=0£(NmH)+2；20m0mL，當(dāng) PH=6 時,已參加一定量 的 NaOH 溶液,溶液體積增大，故 c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)<0.1000molL-i, 誤;D項,當(dāng)參加NaOH溶液的體積為20.00mL時，此時CH3COOH與NaOH恰好反響生 成CH3COONa,溶液應(yīng)呈堿性，故pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于2000mL,正確。4. D 增大反響物間的接觸面積可以增大反響速率，故A正確;SrSO4轉(zhuǎn)化為SrS,硫 元素的化合價從+6價降低到-2價,0.5molSrSO4完全反響轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正 確;H2SO4與BaS反響生成BaSO4沉淀，故C正確;SrC是強酸強堿鹽，不能水解,所以直 接加熱SrCl26巧。失水至恒重，可制得無水SrCb，故D錯誤。5. C 第一份溶液中參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能發(fā)生的離子反響有:Cl-+Ag+AgC口、CO|-+2Ag+Ag2CO3l、SO4-+2AgAg2SO4；,所以溶液中可能 含有Cl-、COy、SO2-中的至少一種;第二份溶液中加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣 體004mol,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH+,那么溶液中一定含有NH4，根 據(jù)反響NH+OHNH3t+H2O可知，產(chǎn)生004molNH3,那么溶液中含NH4的物質(zhì)的量 也為0.04mol;第三份溶液中加足量BaCl2溶液后，得枯燥的沉淀627g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、 枯燥后，沉淀質(zhì)量為233g,說明有局部沉淀溶于鹽酸、局部沉淀不溶于鹽酸，那么沉淀為 BaCO3和BaSO4,溶液中一定存在CO2-> SO2-,一定不存在Baz+和Mg2+,由條件可知BaSO4的質(zhì)量為233g,物質(zhì)的量為2.33g =0e01mol,BaCO3的質(zhì)量為233gmol-1627g-233g=394g,物質(zhì)的量為靈尹=002mol,那么CO2-的物質(zhì)的量為0.02mol,CO|-的物質(zhì)的量濃度為002mol+02L=01molL-i。由以上分析可知,C。2-、SOQ NH/物質(zhì) 的量分別為002mol、001mol、004mol,CO2-、SO2-所帶負電荷分別為002molx2、 001molx2,共006moljNH扌所帶正電荷的物質(zhì)的量為004mol,根據(jù)溶液中電荷守恒可 知,K+定存在，且K+的物質(zhì)的量M002mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量>002mol時，溶液中還必須存 在Cl-，故A錯誤,C正確;由上述分析可知B、D兩項錯誤。