2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第18課時 化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)案

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1、第18課時 化學(xué)方程式的簡單計算【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、掌握化學(xué)方程式的解題格式2、理解化學(xué)方程式相關(guān)計算【復(fù)習(xí)重點和難點】1、掌握化學(xué)方程式的解題格式2、理解化學(xué)方程式相關(guān)計算【學(xué)習(xí)過程】一、知識梳理：1、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算（解題步驟）設(shè)：設(shè)求知數(shù)寫：寫化學(xué)方程式關(guān)：相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：簡明答案2、計算類型：已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量；已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。二、題型、方法歸納：本單元是中考必考內(nèi)容，主要考查化學(xué)方程式的書寫以及計算，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋變化及現(xiàn)象，常見題型有選

2、擇題、簡答題和計算題。三、典例精講：典題1： 將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高錳酸鉀分解得到，至少需要多少克的高錳酸鉀？例題2：把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計算反應(yīng)中生成多少克氧氣？45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？例題3：在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.060.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K

3、2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質(zhì)0.0254g，請計算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。例題4：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦（主要成分）冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）例題5：三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6g根據(jù)質(zhì)量守

4、恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為g。求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）參考答案典例精講：典題1、分析：本題涉及到兩個化學(xué)反應(yīng)，KMnO4分解和紅磷在O2中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧氣？再求出生成這些O2需要多少克的KMnO4，經(jīng)過兩次計算比較繁瑣，但這兩個反應(yīng)通過O2存在一定的聯(lián)系，KMnO4的分解產(chǎn)物O2是紅磷燃燒的反應(yīng)物，因此可通過兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO4與P2O5在量方面的關(guān)系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 將5與疊加可得關(guān)系式：

5、10 KMnO45O24P2P2O5 簡化后可得5 KMnO4P2O5然后用關(guān)系式可一步求解。解：設(shè)至少需要KMnO4的質(zhì)量為g。有關(guān)化學(xué)方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 關(guān)系式 5 KMnO4P2O5 5158 142 7.1g5158 142 7.1gX=39.5g 答：至少需要KMnO4 39.5g。例題2、分析：由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高錳酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差，就是反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)KMnO4分解的化學(xué)方程式和生成O2的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中K2MnO4和MnO2的質(zhì)量，同時也要求出分解

6、的KMnO4的質(zhì)量，判斷出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解則剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，則剩余固體是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量為5045.2=4.8g設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成K2MnO4的質(zhì)量為yg，生成MnO2的質(zhì)量為zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 197 87 32 y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g47.4g 3164.8g 3229.55gy 1974.8g 3213.05gz 874.8g 32反應(yīng)后剩余KMnO4 50g47

7、.4g=2.6g答：反應(yīng)后生成4.8gO229.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2例題3、解：設(shè)100g該樣品中含KIO3的質(zhì)量為XKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O214 762X 0.0254g214 762 X 0.0254 x=0.0071g 1000g樣品中含KIO3 0.0071g1000g/100g =0.071g 0.071g在0.060.08g之間 該樣品中含KIO3的含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。例題4、解析： 該題由生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。已知生成物質(zhì)量為1120t95%，設(shè)赤鐵礦石質(zhì)量為x，則其中氧化鐵質(zhì)量為80%，根據(jù)化學(xué)方程式計算即可求得x。答案：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x80%1 120t95%答案:需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為1 900t例題5、解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150 g+12 g157.6 g = 4.4 g解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 198 g此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：(略)5