（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途aa2.鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))bc3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理ab4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法bc5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)c考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)、制備與用途焰色反應(yīng)1鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔點(diǎn)：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：2NaCl22

2、NaCl。(2)與水反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。(4)Na與鹽溶液反應(yīng)鈉投入到NaCl溶液中離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。鈉投入到CuSO4溶液中離子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2。3鈉的制取及保存(1)制取：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。(3)露置于空氣中鈉的變化過(guò)程 Na2CO3(溶液)Na2CO310H2O(結(jié)晶)Na2CO3(粉末)4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀

3、合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl4(熔融)=4NaClTi。5焰色反應(yīng)定義許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)，屬于元素的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟火焰顏色Na：黃色，K：紫色(觀察時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中()(2017浙江4月選考，10A)(2)海水中的鈉元素以單質(zhì)存在()(2016浙江10月選考，6C)(3)電解飽和食鹽水可制取金屬鈉()(2016浙江4月選考，8A)(4)鈉與氧氣

4、反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)()(2016浙江4月選考，8B)(5)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉()(2016浙江4月選考，8C)(6)鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦()(2016浙江4月選考，8D)(7)鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑()(2015浙江10月選考，19A)(8)某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K()(2016浙江4月選考，9A)(9)焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)()(2015浙江10月選考，24B)(10)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多()(2017浙江4月選考，6A)備考導(dǎo)向在學(xué)考中，對(duì)于鈉是以選擇題的形式考查，涉及鈉的性質(zhì)、制備、用途等

5、，重點(diǎn)掌握鈉與O2、鈉與水及鹽溶液的反應(yīng)。對(duì)于焰色反應(yīng)的考查，主要涉及焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及某些元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色。題組一鈉的性質(zhì)1下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A金屬鈉非?；顫夿鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在答案B2(2017金華十校聯(lián)考高三質(zhì)檢)把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是()A鈉浮在水面上B會(huì)聽(tīng)到嘶嘶聲C水溶液變?yōu)榧t色D鈉熔化成小球，并在水面迅速游動(dòng)答案C解析鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶

6、的響聲，水溶液變?yōu)樗{(lán)色，故選C。3(2017金蘭合作組織高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于鈉的用途敘述正確的是()A高壓鈉燈的原理是利用了鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑B鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來(lái)C將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉D工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉答案C4(2015浙江省桐鄉(xiāng)第一中學(xué)高三期中)將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：金屬鈉(銀白色)變灰暗變白色表面潮濕形成白色晶體形成白色粉末請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)白色粉末的化學(xué)式是_，過(guò)程的化學(xué)方程式是_。(2)下列說(shuō)法正確的是_。A過(guò)程為物理變化B過(guò)程是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉C過(guò)程

7、發(fā)生了分解反應(yīng)D整個(gè)變化過(guò)程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)答案(1)Na2CO3Na2OH2O=2NaOH(2)ACD1鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。2金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板3鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣量多少無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2。4鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量多少有關(guān)，與反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)關(guān)。題組二焰色反應(yīng)5正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色()(2)用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na()(3)用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼

8、燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子()(4)可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉()6(2017嘉興一中高一上學(xué)期月考)每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是()ANa2CO3溶液 BNaOH溶液C硫酸 D鹽酸答案D解析進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，金屬在火焰上灼燒發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜，應(yīng)該選用酸性物質(zhì)反應(yīng)除去，用稀硫酸洗滌，反應(yīng)生成沸點(diǎn)很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去，故選D。7(2017樂(lè)清市芙蓉中學(xué)高一上學(xué)期期中)某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說(shuō)

9、法正確的是()A肯定是鈉單質(zhì)B肯定是鈉的化合物C肯定含有鈉元素D肯定含有鉀元素答案C微專(zhuān)題8Na2O2的性質(zhì)(加試)1Na2O2和Na2O的比較名稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2類(lèi)別堿性氧化物過(guò)氧化物顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2生成條件鈉常溫下緩慢氧化加熱鈉或氧化鈉2.Na2O2的性質(zhì)(1)過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性：Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2SO2=N

10、a2SO4Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化生成Fe3，同時(shí)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；Na2O2投入Na2SO3溶液中，將SO氧化成SO；Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，可漂白品紅溶液使其褪色。(2)過(guò)氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)：a2Na2O22CO2=2Na2CO3O2b2Na2O22H2O=4NaOHO2先后規(guī)律由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。氣體體積變化關(guān)系由a、b兩反應(yīng)可知，若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量的Na2O2

11、，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量。固體質(zhì)量的變化關(guān)系足量過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計(jì)算：Na2O2Na2CO3增加(28)Na2O22NaOH增加(2)足量過(guò)氧化鈉與H2、CO和O2反應(yīng)的計(jì)算：由2COO22CO2和反應(yīng)a式得CONa2O2=Na2CO3(僅是計(jì)算關(guān)系)；由2H2O22H2O和反應(yīng)b式得H2Na2O2=2NaOH(僅是計(jì)算關(guān)系)。所以，有a g通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2,3，n0,1,2,3)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將燃燒后的物質(zhì)通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重a g。1下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是()A向包有Na

12、2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液會(huì)先變紅后褪色答案B解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH使酚酞變紅，同時(shí)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，紅色慢慢消失，同時(shí)也體現(xiàn)了Na2O2的氧化性、漂白

13、性。2(2016杭州學(xué)軍中學(xué)高三檢測(cè))某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)()ACH3COO BSOCCO DHCO答案A解析Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減??；CH3COO濃度幾乎不變。3200 時(shí)，11.6 g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6 g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()A5.8 B11.6C23.2 D46.4答案C解析本題屬于有

14、關(guān)混合物的計(jì)算題。設(shè)氣體混合物中CO2的物質(zhì)的量為x mol，H2O(g)的物質(zhì)的量為y mol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2m2 56x28x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2m2 4y2y則解得：x0.1，y0.4，r23.2。4(2017寧波市北侖中學(xué)高三月考)某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)設(shè)計(jì)用圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)儀器：連接膠管及夾持裝置均省略實(shí)驗(yàn)可供選用的

15、藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中各裝置接口連接順序是_(填各接口的編號(hào))。(2)裝置A的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)裝置B的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)裝置C中放入的反應(yīng)物是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí)，若乙中液面高于甲中液面，會(huì)使測(cè)得的氧氣體積_(偏大、偏小、無(wú)影響)。若有影響，應(yīng)向_(上、下)移動(dòng)乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填無(wú)影響，第二格不用填寫(xiě))。答案(1)或(2)吸收CO2CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)吸收HClHHCO=H2OCO2(4)大理石、鹽酸CaCO32H=Ca2H2OC

16、O2(5)偏小下考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉1性質(zhì)2轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO31(2016浙江4月選考，28)為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱(chēng)是_。(2)裝置B中冰水的作用是_。(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_(填字母)。A樣品分解不完全B裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C產(chǎn)生CO2的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收D反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣答案(1)干燥管(2)使水蒸氣變成液態(tài)的水(3)AC解析該實(shí)驗(yàn)

17、的原理：通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重，來(lái)計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器a的名稱(chēng)為干燥管。(2)為減少實(shí)驗(yàn)誤差，需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。(3)若樣品分解不完全，則被C裝置吸收的CO2量減少，即樣品中的NaHCO3質(zhì)量偏低，從而計(jì)算求得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A正確；裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，則使C裝置的增重偏大，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏大，從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B錯(cuò)誤；產(chǎn)生CO2的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全

18、吸收，使C裝置的增重偏低，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏低，從而使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C正確；反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣，空氣中含有部分CO2，使C裝置的增重偏高，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏高，從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D錯(cuò)誤。2(2016浙江10月選考，29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(m

19、L)672840896672(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)_。答案(1)21(或2)(2)2.50 molL1解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第組實(shí)驗(yàn)，Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，解得Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為21。(2)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x，實(shí)驗(yàn)：106 gmol12x84 gmol1x3.70 gx0.012 5 mol，實(shí)驗(yàn)：106 gmol12x84 gmol1x5.18 gx0.017 5 mol，實(shí)驗(yàn)

20、：106 gmol12x84 gmol1x6.66 gx0.022 5 mol實(shí)驗(yàn)中，Na2CO3為0.045 mol，NaHCO3為0.022 5 mol，Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3反應(yīng)了0.03 mol，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045 mol0.03 mol0.075 mol，c(HCl)2.50 molL1。(注：用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也可以計(jì)算)備考導(dǎo)向在學(xué)考中，Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)，涉及到Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)定性判斷及用途等。對(duì)于Na2CO3、NaHCO3的定量考查，往往以實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題形式，有一定的難度。復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)從基礎(chǔ)抓

21、起，循序漸進(jìn)，逐步突破，提高解決這一類(lèi)問(wèn)題的能力。題組一Na2CO3、NaHCO3的定性比較與鑒別1有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B常溫時(shí)溶解度：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢答案D解析D項(xiàng)，Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。2下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開(kāi)的是()ABaCl2溶液 B澄清石灰水C稀鹽酸 DpH試紙答案B判斷類(lèi)別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)

22、定性不同(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用陰離子不同(4)利用溶液的酸堿性不同題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系3(2017杭州模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClC

23、O2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類(lèi)題目用歸“1”法，A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g，則n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO2) mol，正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2 mol mol，NaHCO3需鹽酸 mol，錯(cuò)誤。4將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()答案C解析滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)：OH

24、H=H2O，再發(fā)生反應(yīng)：COH=HCO，最后發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開(kāi)始有氣體生成，故C正確。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為HCO，無(wú)氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題A項(xiàng)所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題B項(xiàng)所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第

25、4題C項(xiàng)所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題D項(xiàng)所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。題組三有關(guān)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究5(2017寧波市北侖中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a克混合物充分加熱，得b克固體B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿

26、石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體答案C6(2017嘉興高三上學(xué)期期末)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗(yàn)分解產(chǎn)物。最好應(yīng)在a試管底部加入_(填化學(xué)式)。(3)小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c)，丙同學(xué)稱(chēng)取27.4 g變質(zhì)小蘇打樣品，經(jīng)過(guò)充分加熱、冷卻、稱(chēng)量，所得固體的質(zhì)量為21.2 g，則原混合物中碳酸鈉

27、的質(zhì)量為_(kāi)。答案(1)COH2OCO2=2HCO(2)Na2CO3(3)10.6 g解析(1)碳酸鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為COH2OCO2=2HCO。(2)碳酸氫鈉加入小試管b中，Na2CO3放入大試管a中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱。(3)設(shè)混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 62x27.4 g21.2 g6.2 g則：，解得：x16.8 g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為27.4 g16.8 g10.6 g?？键c(diǎn)三鎂的性質(zhì)與制取1鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色

28、金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)與O2反應(yīng)：2MgO22MgO(產(chǎn)生耀眼白光)；與Cl2反應(yīng)：MgCl2MgCl2；與N2反應(yīng)：3MgN2Mg3N2；與CO2反應(yīng)：2MgCO22MgOC；與H2O反應(yīng)：Mg2H2OMg(OH)2H2；與H反應(yīng)：Mg2H=Mg2H2。2從海水中提取鎂的原理與方法(1)流程(2)完成上述流程中標(biāo)序號(hào)變化的方程式：貝殼煅燒成生石灰CaCO3CaOCO2；生石灰制成石灰乳CaOH2O=Ca(OH)2；石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫(xiě)離子方程式)Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2；氫氧化

29、鎂與鹽酸反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)Mg(OH)22H=Mg22H2O；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂MgCl2(熔融)MgCl2。正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火()(2017浙江4月選考，6B)(2)金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火()(2017浙江4月選考，10D)(3)氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 )是優(yōu)良的耐高溫材料()(2016浙江10月選考，6D)備考導(dǎo)向在學(xué)考中，對(duì)鎂性質(zhì)的考查比較簡(jiǎn)單，僅僅涉及到基本性質(zhì)的判斷及用途等，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：金屬鎂與N2、CO2、O2、H2O的反應(yīng)、金屬鎂的制備；MgO的高熔點(diǎn)、與酸的反應(yīng)等；Mg(OH)2的溶解性、堿性等。1將燃著的鎂

30、條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()AO2 BCl2 CCO2 DAr答案D2(2017浙江省金蘭合作組織高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl2H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2(熔融)MgCl2答案C3(2017溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是()AMgO BMgO和CCMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2和C答案D解析鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，

31、答案選D。4(2017紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。寫(xiě)出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式：_。(2)在以上提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是_。A分解反應(yīng) B化合反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)(3)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“_”。請(qǐng)你寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_。答案(1)MgCl2(熔融)MgCl2(2)C(3)氯堿工業(yè)2NaCl2H2O2NaOH

32、H2Cl2解析(1)電解熔融氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)MgCl2。(2)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳、電解氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)。沒(méi)有涉及的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故選C。(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，其化學(xué)方程式是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。課時(shí)訓(xùn)練1將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B有氣體生成C溶液底部有紅色物質(zhì)生成D溶液變渾濁答案C解析鈉投入C

33、uSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成絮狀沉淀，使溶液變渾濁。2(2017浙江龍灣中學(xué)模擬)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生白色沉淀的是()ACuSO4溶液 BNH4Cl溶液CFeCl3溶液 DMgCl2溶液答案D3鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末，不能說(shuō)明()A二氧化碳具有氧化性 B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物 D助燃和不助燃是相對(duì)的答案C4工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是()ACO2 B空氣CH2O DH2答案D5從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2Mg

34、B海水MgCl2溶液MgCl2固體MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D62017杭州市七縣(市、區(qū))高三聯(lián)考下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下，0.1 molL1鹽溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3答案D解析碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3NaHCO3，故A正確；Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；設(shè)質(zhì)量都是1

35、06 g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol，根據(jù)Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol，即放出CO2的物質(zhì)的量：Na2CO3 mol，即Na2CO3消耗的鹽酸比NaHCO3更多，鹽酸濃度相同時(shí)，Na2CO3消耗的鹽酸體積更大，B正確；NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時(shí)，2NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3Na2CO32H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時(shí)，Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，二者都能夠生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；設(shè)所用Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1 m

36、ol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均為1 mol，即產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤。8(2017金華十校高三聯(lián)考)有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為()A21 B11C12 D42答案B解析兩個(gè)過(guò)程最終都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過(guò)程得到NaCl物質(zhì)的量相等，由氯離子守恒可知兩過(guò)程消耗HCl的質(zhì)量相等，故選B。9100 mL 2.0 molL1的碳酸鈉溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的

37、濃度合理的是()A2.0 molL1 B1.5 molL1C1 molL1 D0.5 molL1答案B解析當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO2H=H2OCO2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃OH=HCO、HCOH=H2OCO2，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n(HCl)n(Na2CO3)11，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)n(Na2CO3)21，所以1n(HCl)n(Na2CO3)2，n(Na2CO3)2.0 molL10.1 L0.20 mol，則0.20 moln(HCl)0.40 mol，鹽酸的體積是200 mL，所以c(HCl)，即1.0

38、molL1c(HCl)2.0 molL1，故選B。10某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積/mL505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L2.244.484.48分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是()A該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%B由可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)C所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1D由可知：中的鹽酸過(guò)量答案C解析中HCl過(guò)量，設(shè)NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，A項(xiàng)正確；C項(xiàng)，c(HCl)4

39、 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度1.000 molL1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)_。(2)V2_L。答案(1)12(2)0.100 0解析反應(yīng)的順序?yàn)镃O2H=H2OCO20.05 mol 0.1 mol0.05 molCa2CO=CaCO30.05 mol0.05 mol 0.05 mol所以n(CaCl2)n(HCl)0.050.112V20.100 0 L。12(2017杭州市五縣七

40、校高三聯(lián)考)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為_(kāi)g。答案(1)1.5 molL1(2)Na2CO3、NaHCO39.5解析(1)加入75 mL鹽酸時(shí)，二氧化碳的體積最大，此時(shí)，溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl，根據(jù)Na原子和Cl原子守恒，可知，n(NaOH)n(NaCl)n(HCl) L2.0 molL10.

41、15 mol，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)1.5 molL1。(2)向NaOH溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)為2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3；由題給產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系圖可知，通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；通入鹽酸小于25 mL時(shí)，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，則Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)n(HCl) L2.0 molL10.05 mol，因此反應(yīng)生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol；加入鹽酸大于

42、25 mL時(shí)，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因此NaHCO3的總的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)n(HCl) L2.0 molL10.1 mol，因此溶液中原有的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol，將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為0.05 mol106 gmol10.05 mol84 gmol19.5 g。13(2016浙江省名校協(xié)作體高三測(cè)試)取鈉鎂合金7.0 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：_。(2)向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方

43、程式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出合金的化學(xué)組成為_(kāi)。答案(1)2MgCO2點(diǎn)燃,2MgOC(2)HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2(3)Na2Mg解析(2)溶液1中含有的溶質(zhì)為HCl、NaCl、MgCl2，加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。(3)設(shè)7.0 g NaMg合金中，Na、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則23x24y7.0 2NaH2 MgH2x y yy0.2 mol由可得x0.2 mol，y0.1 mol，即，故合金的化學(xué)組成為Na2Mg。14(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酞溶液浸潤(rùn)并

44、晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是_。(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_。A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能聽(tīng)到爆鳴聲B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)(3)ABC解析(1)金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為

45、2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)因鈉能與水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)。(3)反應(yīng)放熱，生成的H2在空氣中燃燒，能聽(tīng)到爆鳴聲，故A正確；生成的NaOH溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；此實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物，故C正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤；答案為ABC。15(2017慈溪市慈中書(shū)院高三模擬)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分MgCO3，含

46、少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)濾渣2的成分是_(填化學(xué)式)。(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是_(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液是_(填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH2S2SO3H2O