《第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案(2頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué):電離常數(shù)1電離常數(shù)的定義:。電離平衡常數(shù)是化學(xué)平衡常數(shù)的一種特殊形式。NH3H2O NH4 +OH K電離=K越大,離子濃度越大,表示該弱電解質(zhì)越 電離。所以可以用Ka或Kb的 判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。K只與 有關(guān),不隨濃度改變而改變。多元弱酸(堿)分步電離,酸(堿)性主要由 電離決定。2電離度對于CH3COOH CH3COO + H的平衡體系,如果升高溫度平衡的移動(dòng)方向?yàn)椋海婋x度。如果加入水平衡的移動(dòng)方向?yàn)椋?,電離度。如果加入醋酸鈉平衡的移動(dòng)方向?yàn)椋海婋x度。結(jié)論:溫度:。濃度:。水的電離 1水是一種 的電解質(zhì),能發(fā)生 的電離,它的電離方程式
2、為: 則水的電離平衡常數(shù)可表示為: 。氷的K電離只和 有關(guān),因?yàn)樗碾婋x ,在室溫時(shí)55.6摩爾水中只有 發(fā)生了電離(其電離度為: )電離前后水的物質(zhì)的量 ,因而水的物質(zhì)的量濃度可視為 ,我們用 的積做為一個(gè)新的常數(shù)叫做水的離子積常數(shù),簡稱為 ,用 符號表示,在常溫下KW值是: ,升高溫度KW值 原因是 。水的離子積和水的電離常數(shù)的關(guān)系是 。水的離子積不僅適用于純水,也適用于 ,即在一定溫度下的任何稀溶液中:氫離子濃度、氫氧根濃度的之積等于 。 2水的電離平衡: H2O + H2O = H3O+ + OH- H2O = H+ + OH- 理解影響水的電離平衡的因素:溫度不變,在純水中加入酸或堿
3、,均使水的電離平衡 移動(dòng),加入酸時(shí)溶液中的C(H+) Kw ,(H2O) 。溫度:升高溫度水的電離平衡 移動(dòng),C(H+) Kw ,(H2O) 。溶液呈 性。加入能和氫離子和氫氧根反應(yīng)的物質(zhì):試分析在水中分別加入鈉、氯氣、氯化銨、碳酸鈉。 則水的電離平衡 移動(dòng),C(H+) Kw ,(H2O) 。 溶液呈 性?!纠}】.25時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH;H0,下列敘述正確的是( )A、向水中加人稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變C、向水中加人少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低D、將水加熱,Kw增大,pH不變【例題】.能
4、影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是( ) A向水中投入一小塊金屬鈉 . B將水加熱煮沸. C向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D向水中加食鹽晶體3溶液的酸堿性pH定義: 。數(shù)學(xué)表達(dá)式:pH= 。溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH)及PH值的關(guān)系在室溫時(shí):酸性溶液: c(H+) c(OH) pH 7中性溶液: c(H+) c(OH) pH 7堿性溶液: c(H+) c(OH) pH 7溶液的酸堿性也可用pOH來表示 :pOH采用OH -的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性。在室溫對某物質(zhì)的稀溶液:pOH + pH = pH值的測量:pH試紙 pH計(jì)。 PH值的計(jì)算。1基本公式:
5、pH=-lgc(H) c(H+)c(OH) = KW2基本題型:稀酸堿溶液的pH計(jì)算在常溫下求濃度為0.01mol/L的KOH、鹽酸、硫酸、a()溶液的PH值。在常溫時(shí)某一元弱酸HA的電離常數(shù)為0.01,求濃度為1mol/L的該溶液的PH值。在常溫時(shí)某一元弱酸HA的電離度為0.01,求濃度為0.01mol/L的該溶液的PH值。酸堿溶液混合的計(jì)算【例題】在常溫時(shí)濃度均為0.01mol/L的鹽酸和氫氧化鈉分別體積比1:1、9:1、1:9求混合液的PH值 ?!纠}】pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A111 B91 C111 D19. 【例題
6、】在25時(shí),有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,問: (1)若a+b=14,則VaVb . (2)若a+b=13,則VaVb (3)若a+b15,則VaVb 。(題中ab,b8)。.酸堿溶液的稀釋常溫下,將0.1mol的鹽酸稀釋10倍,則溶液的pH為。 若稀釋100倍,pH是。若稀釋106倍,pH又是。如換成同濃度的氫氧化鈉溶液呢?常溫下,將PH值為1的醋酸稀釋10倍,則溶液的pH2(、) 若稀釋100倍,pH是3(、)。若稀釋109倍,pH2(、)。如換成PH值為13的氨水呢? 結(jié)論:酸堿中和滴定1、酸堿中和滴定概念:
7、 叫做酸堿中和。滴定的原理:一元酸與一元堿恰好完全中和時(shí):C酸 V酸C堿 V堿。如果用A代表一元酸,用B代表一元堿,可以利用下列關(guān)系式來計(jì)算未知堿(或酸)的物質(zhì)的量濃度:CB=2、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(用酸滴定堿)實(shí)驗(yàn)儀器: 實(shí)驗(yàn)藥品: 、 、 實(shí)驗(yàn)步驟: 查:檢查酸(堿)式滴定管是否漏水和堵塞;洗: 思考:如果沒有用溶液潤洗對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響?加液、調(diào)節(jié)起始讀數(shù):用小燒杯分別取鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中,并趕走氣泡,調(diào)節(jié)滴定管中液面高度,并記下讀數(shù)。思考:如果酸(堿)式滴定管的尖端有氣泡對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響?讀數(shù)時(shí)仰、俯初見對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響??。簭膲A式滴定管中放出25.00mL氫
8、氧化鈉溶液于錐形瓶中,滴入2滴酚酞試液,將錐形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底襯一張白紙。思考:能否用量筒量取25.00mL氫氧化鈉溶液?錐形瓶是否用溶液潤洗?錐形瓶中有水是否有影響?滴定:左手 ,右手 ,邊滴入鹽酸,邊不斷搖動(dòng)錐形瓶,眼睛 。思考:在不斷搖動(dòng)錐形瓶的過程中,有液滴飛濺對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響?記:當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí),錐形瓶中溶液紅色突變無色時(shí),停止滴定,準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù),并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。思考:酸堿中和滴定的反應(yīng)終點(diǎn)是如何確定的?讀數(shù)時(shí)仰、俯初見對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響?算:整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算思考:酸堿中和滴定一般進(jìn)行23次,如何處理三組數(shù)據(jù)?3誤差分析下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測
9、堿而引起的結(jié)果變化情況 :實(shí)驗(yàn)操作情況對c堿的影響開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡偏 讀數(shù)開始時(shí)仰視,終止時(shí)俯視偏 到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏 洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏 洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏 不小心將待測堿液濺至錐瓶外偏 滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水,其余操作正常 、實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線:【例題】用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:多加1滴H2SO4;少加1滴H2SO4;(設(shè)1滴為0.05ml)則和H+的比值是( )A、10 B、50 C、510
10、3 D、104習(xí)題精選1.在水電離出的H+=11012mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )(A)Al3+、NH+、SO42、Cl (B)Na+、K+、CO32、SO42(C) K+、 Fe2+、Cl 、NO3 (D)Na+、Ba2+、Cl 、NO3 2.在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A、 B、 C、 D、3.pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為AmolL
11、1與BmolL1,則A和B的關(guān)系為( )AAB BA104B CB104A DAB4.下列說法正確的是( )A相同溫度下,1molL1醋酸溶液與0.5molL1醋酸溶液中,c(H+)之比是21B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na+)=c(CH3COO)CpH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍,pH仍相同D0.1molL1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)5.在某溫度時(shí),測得純水中的c(H+)=2.410-7 mol/L,則c(OH-)為( )A2.410-7 mol/L B0.110-7 mol/L C mol/L DC(OH-
12、)無法確定6. 若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為( ) A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %7.化合物在水溶液中因存在以下電離平衡:HIn(溶液) H+ + In ,故可用作 紅色 黃色 酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列各溶液:鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 硝酸鉀溶液 氨水,其中能使指示劑顯紅色的是( )(A) (B) (C) (D)8.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞作為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是( )A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗 D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液