2022年高中化學 第三節(jié) 2課時 化學反應(yīng)限度學案 新人教版必修2

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1、2022年高中化學 第三節(jié) 2課時 化學反應(yīng)限度學案 新人教版必修2 學習目標 知識與技能 1．理解可逆反應(yīng)、化學反應(yīng)平衡的概念，化學反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。 2．學習實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學實驗。 通過實驗探究響形成化學反應(yīng)平衡的概念及化學反應(yīng)限度的概念 過程與方法 1．重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。 2．通過探究實驗認識化學平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導去分析和解決實際問題。 情感、態(tài)度與價值觀：有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。 學習重點：化學

2、反應(yīng)速率概念；了解影響化學反應(yīng)速率的因素。 學習難點：化學反應(yīng)限度概念；了解影響化學反應(yīng)限度的因素。 化學反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。 【知識回顧】 化學反應(yīng)速率 影響化學反應(yīng)速率的因素

3、 【學習過程】 三、化學反應(yīng)的限度 1.化學反應(yīng)限度： 化學反應(yīng)限度的本質(zhì)特征： 2.可逆反應(yīng)：

4、 △ 例如： 。 通電 點燃 [思考] 1、2H2+O2 = 2H2O 2H2O = 2H2↑+O2↑ NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl = NH3↑+HCl↑ 鉛蓄電池是一種典型的可充電電池

5、，電池總反應(yīng)式為： 2PbSO4 +2H2O Pb+PbO2+4H++ 2SO42—以上三個反應(yīng)是否屬于“可逆反應(yīng)”？為什么？ 2、在一個密閉容器中充入1molN2和3mol H2,使之在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng), 3H2 + N2 2NH3試分析其反應(yīng)過程中正逆反應(yīng)速率的變化情況.反應(yīng)開始時,正反應(yīng)速率______,逆反應(yīng)速率_______,為_______;隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率逐漸_____,逆

6、反應(yīng)速率逐漸_____.最后正逆反應(yīng)速率 . 3.化學平衡狀態(tài)： 。 4.化學平衡狀態(tài)的特征：

7、

8、 。 5.常用于判斷化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)：

9、 四、化學反應(yīng)條件的控制 1、提高燃燒效率的措施 （1）盡可能使燃料 ，提高 的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與 或 盡可能充分接觸，且空氣要適當 。 （2）盡可能充分地利用

10、 ，提高 。 2、提高燃料的燃燒效率的實質(zhì)是 ， 提高燃料的燃燒效率的意義是 。 【目標檢測】A組 1．下列說法中可以充分說明反應(yīng)：在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（ ）

11、 A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．P和S的生成速率相等 C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 2．下列說法可以證明反應(yīng) 已達平衡狀態(tài)的是( ) A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 3．在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應(yīng)： 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是 （　

12、　） A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 4．在一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g），下列情況一定能說明反應(yīng)已達到限度的是（ ） A．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化 B．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時就有2n molAB生成 C．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時就有n molB2生成 點燃 點燃 D．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時 5．天然氣和液化石油氣燃燒的

13、主要化學方程式依次為：CH4+2O2 = CO2+H2O C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（ ） A．減少空氣進入量，增大石油氣進入量 B．增大空氣進入量，減少石油氣進入量 C．減少空氣進入量，減少石油氣進入量D．增大空氣進入量，增大石油氣進入量 6．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的標志是 ①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3 ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ③體系的壓強不變 ④混合氣體的密度不變（相同狀

14、況） ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥2 v(N2)（正反應(yīng)）= v(NH3)（逆反應(yīng)） ⑦單位時間內(nèi)有3molH-H斷裂同時有2molN-H斷裂 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥ 7．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)下列敘述正確的是( ) A．達到化學平衡時，4正(O2)＝5逆(NO) B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3)＝3正(H2O ) B組

15、8．一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，反應(yīng)2NH33H2+N2經(jīng)5s達到平衡，經(jīng)測定NH3和H2的濃度為amol/L，下列敘述不正確的是（ ） A．反應(yīng)前后的壓強比為5：7 B．達到平衡時NH3的分解率為60% C．N2的平衡濃度為a/3mol/L D．NH3在5s內(nèi)的平均速率為a/15mol·L-1·s-1 9．右圖的曲線是800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，T是平衡的時間，能以此曲線表示的反應(yīng)是( ) A．2AB＋3C B．B＋3C2A C．A＋CB D．BA＋C 10．一定條件下，2

16、SO2+O2 2SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時的濃度可能是 A．0.8~2mol/L B．0~2mol/L C．0~0.8mol/L D．無法確定 11．將平均相對分子質(zhì)量為7.2的氮氣和氫氣的混和氣體5mol充入容積固定為VL的密閉容器中，并發(fā)生反應(yīng)，1min后反應(yīng)達到平衡。此時容器中有1molNH3。下列說法正確的是（ ） A．平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為37.5％ B．該時間段用氫氣表示的反應(yīng)速率為1.5mol/(L·min) C．平衡時混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為6

17、 D．平衡時混和氣體的壓強是起始時壓強的0.8倍 12．氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫與氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應(yīng)，溫度高于100℃，經(jīng)5min即達到平衡，經(jīng)過測定物質(zhì)的濃度分別為: c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L, c(Cl2)=0.1mol/L,則： （1）寫出反應(yīng)方程式 （2）開始時c(HCl)= ，c(O2)= （3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡時，速率v(HCl)= 。 第三節(jié)化學反應(yīng)速率和限度 第2課時 化學反應(yīng)限度答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B AC B BD B C A BD AB B AD 12． （1）4HCl+O22Cl2+2H2O（2）0.45mol/L 0.25mol/L （3）0.04mol/（L·min）