2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)限度學(xué)案 新人教版必修2

2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)限度學(xué)案 新人教版必修2學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡的概念，化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。2學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過實(shí)驗(yàn)探究響形成化學(xué)反應(yīng)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念過程與方法1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素?；瘜W(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征?！局R(shí)回顧】化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【學(xué)習(xí)過程】三、化學(xué)反應(yīng)的限度1.化學(xué)反應(yīng)限度： 化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)特征： 2.可逆反應(yīng)： 例如： 。通電點(diǎn)燃思考1、2H2+O2 = 2H2O 2H2O = 2H2+O2 NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl = NH3+HCl鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO4 +2H2O Pb+PbO2+4H+ 2SO42以上三個(gè)反應(yīng)是否屬于“可逆反應(yīng)”？為什么？ 2、在一個(gè)密閉容器中充入1molN2和3mol H2,使之在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng),3H2 + N2 2NH3試分析其反應(yīng)過程中正逆反應(yīng)速率的變化情況.反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率_,逆反應(yīng)速率_,為_;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸_,逆反應(yīng)速率逐漸_.最后正逆反應(yīng)速率 .3.化學(xué)平衡狀態(tài)： 。4.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 。5.常用于判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)： 四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1、提高燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料 ，提高 的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與 或 盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng) 。（2）盡可能充分地利用 ，提高 。2、提高燃料的燃燒效率的實(shí)質(zhì)是 ，提高燃料的燃燒效率的意義是 ?！灸繕?biāo)檢測】A組1下列說法中可以充分說明反應(yīng)：在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 BP和S的生成速率相等C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化2下列說法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成3在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （） A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量4在一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g），下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是（ ）A容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)就有2n molAB生成C單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)就有n molB2生成點(diǎn)燃點(diǎn)燃D混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)5天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：CH4+2O2 = CO2+H2O C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（ ） A減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 B增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量 C減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量6在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 體系的壓強(qiáng)不變 混合氣體的密度不變（相同狀況） 體系的溫度不再發(fā)生變化 2 v(N2)（正反應(yīng)）= v(NH3)（逆反應(yīng)） 單位時(shí)間內(nèi)有3molH-H斷裂同時(shí)有2molN-H斷裂A B C D7對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)下列敘述正確的是( )A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正(O2)5逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3)3正(H2O )B組8一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，反應(yīng)2NH33H2+N2經(jīng)5s達(dá)到平衡，經(jīng)測定NH3和H2的濃度為amol/L，下列敘述不正確的是（ ）A反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：7 B達(dá)到平衡時(shí)NH3的分解率為60%CN2的平衡濃度為a/3mol/L DNH3在5s內(nèi)的平均速率為a/15mol·L-1·s-19右圖的曲線是800時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，T是平衡的時(shí)間，能以此曲線表示的反應(yīng)是( )A2AB3C BB3C2ACACB DBAC10一定條件下，2SO2+O2 2SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時(shí)的濃度可能是A0.82mol/LB02mol/LC00.8mol/LD無法確定11將平均相對分子質(zhì)量為7.2的氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蜌怏w5mol充入容積固定為VL的密閉容器中，并發(fā)生反應(yīng)，1min后反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)容器中有1molNH3。下列說法正確的是（ ）A平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為37.5 B該時(shí)間段用氫氣表示的反應(yīng)速率為1.5mol/(L·min)C平衡時(shí)混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為6 D平衡時(shí)混和氣體的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍12氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫與氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應(yīng)，溫度高于100，經(jīng)5min即達(dá)到平衡，經(jīng)過測定物質(zhì)的濃度分別為:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L, c(Cl2)=0.1mol/L,則：（1）寫出反應(yīng)方程式 （2）開始時(shí)c(HCl)= ，c(O2)= （3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡時(shí)，速率v(HCl)= 。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)限度答案1234567891011BACBBDBCABDABBAD12（1）4HCl+O22Cl2+2H2O（2）0.45mol/L 0.25mol/L （3）0.04mol/（L·min）